┃试卷合集8套┃2019届石家庄市名校中考化学第五次调研试卷

2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）1.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCCh和1.8g水.则对该物质相关判断正确的是（ ）A.该物质只含碳、氢元素B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.该物质由碳、氢、氧元素组成D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1【答案】C【解析】194.4gC（h中含有碳元素的质量为：4.4gx¥xi00%=L2g,1.8g水中含有氢元素的质量为：44L8gx与等X100%=0.2g,生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g,1.4gV3g,该物质中含氧元素的质量为：3g-1.4g=1.6g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素.A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误.B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误.C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确.D、根据化合物原子的个数比=4^鬻翌段:，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为工离相对原子质里比 12第=1：2,故选项说法错误.故选C.2.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是（）A.若甲是水，丙是铁，则丁可能是硫酸铁B.乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐C.若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙一定是氢氧化钠D.若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙一丁转化只能够通过复分解反应完成【答案】B【解析】【详解】A、若甲是水，丙是铁，则丁不可能是硫酸铁，因为铁与硫酸反应只能生成硫酸亚铁；故选项错误；B、乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐，因为碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属于盐；故选项正确；C、若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙不一定是氢氧化钠，还可能是碳酸钠；故选项错误；D、若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙一丁转化不一定通过复分解反应完成，如果丁是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；故选项错误。故选B。3.铁是人体必需的微量元素。它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）回磁• Z.A.乙图中m值为14B.铁的相对原子质量是55.85gC.铁原子中质子数是30D.铁原子在化学反应中易失去3个电子形成亚铁离子【答案】A【解析】【分析】A、当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断。B、根据图中元素周期表可以获得的信息：字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，进行分析判断。【详解】A、当质子数=核外电子数，为原子，乙图中m值为26-2-8-2=14,选项A正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，选项B错误。C、由铁原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，铁原子中质子数是26,选项C错误。D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，是铁离子，选项D错误。故选：A.【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。4.某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A.用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液B.用托盘天平称取11.7gCuO粉末C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D.温度计上显示的室温读数为25.68C【答案】B【解析】试题分析：A、量筒的精确值为0.1mL,且选择量筒时应接近量筒的量程范围，错误，B、天平的精确值为0.1g,用托盘天平称取11.7gCuO粉末，正确，C、用广泛pH试纸只能粗粮测出溶液的PH,测量结果为整数，错误，D、温度计的精确值为0.1C,错误，故选B考点：量筒、天平、温度计的精确值，PH试纸.冰片可用于医药、制香精等，其化学式为GoH”0,有关冰片的说法正确的是()A.属于氧化物 B.碳、氢、氧元素质量比为10:18:1C.由碳、氢、氧原子构成 D.氧元素的质量分数最低【答案】D【解析】【详解】A、冰片由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，故选项A不正确；B、冰片中碳、氢、氧元素质量比=(12x10)：(1x18)：(16x1)=60:9:8,故选项B不正确；C、冰片由冰片分子构成的，故选项C不正确；D、冰片中碳元素的质量分数=2>x100%=77.9%,氢元素的质量分数=ggxl00%=11.7%,氧元154 154素的质量分数=与'100%=10.4%,故选项D正确。154故选：D..下列说法正确的是A.无土裁培的营养液中常含的K2s04是种复合肥B.天然河水经吸附沉降过漉消毒杀菌蒸储净化成生活用的自来水C.Fe2+和Fe3+都属于铁元素核外电子数不同【答案】C【解析】【详解】A、硫酸钾中包括钾、硫、氧三种元素，属于钾肥。A错误；B、天然河水经过吸附、沉降、过滤、消毒、杀菌即可得到生活用的自来水。B错误；C、Fe2+和Fe'+都属于铁元素，但是Fe?+是铁原子失去两个电子形成的，Fe3+是铁原子失去三个电子形成的。两种离子的核外电子数不同。C正确；D、两种原子的最外层电子数相同，但是第一个是短元素，属于稀有气体，化学性质稳定。第二个是镁元素，属于金属单质，化学性质活泼。所以两种元素的化学性质不相似。D错误。故选C。.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素％(C加0)，会引起夜盲症。下列关于维生素&的说法中正确的是( )A.维生素Ai属于无机化合物.维生素击中0元素的质量分数最低C.维生素Ai中碳、氢元素的质量比为2：3D.维生素Ai由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成【答案】B【解析】A、根据维生素Ai(C20H30O)化学式可知，维生素Ai是含碳的化合物，属于有机化合物，错误;B、维生素Ai中C、H、O的质量比=(12x20)：(1x30)：(16x1)=240：30：16,可见维生素Ai中O元素的质量分数最低，正确；C、维生素Ai中碳、氢元素的质量比=(12x20)：(1x30/2：3,错误；D、维生素Ai是由维生素Ai分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。故选B.点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌可以得到溶液的是( )A.泥沙 B.花生油 C.碳酸钠 D.碳酸钙【答案】C【解析】【详解】A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；C、碳酸钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意。故选C。【点睛】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物.由此可见，溶液是由一种或几种物质(即溶质)和另一种物质(即溶剂)两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。.第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（）C.门捷列夫C.门捷列夫【答案】D【解析】【详解】A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C不正确；D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。故选1K.下列有关化学学习模型正确的是（）A.原子结构模型B.地壳中元素含量模型HUftK；其他A.原子结构模型B.地壳中元素含量模型HUftK；其他【答案】D【解析】【详解】A、在原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此A错误。B、地壳中含量最多的前五种元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙，故B错误；C、燃烧的条件是：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点，C错误；D、空气中各气体的体积分数为：氮气78%、氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他杂质气体0.03%,D正确。故选D。.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A.（D® B. C. D.【答案】c【解析】【分析】【详解】放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐的质量基本无变化,⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大,⑥稀硫酸的质量基本没有变化.故选C.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别出和ch4燃烧观察火焰颜色B将硬水转变成软水加入足量肥皂水C鉴别尼龙线和羊毛线点燃，闻气味D防止实验室金属药匙生锈使用后用水清洗即可A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、电和CH4燃烧，火焰均为淡蓝色，无法区分，选项A不符合题意；B、加入肥皂水搅拌，只能鉴别硬水和软水，无法将硬水中的钙镁离子分离出来，要将硬水转变为软水应采用煮沸或蒸储的方法，选项B不符合题意；C、尼龙线属于合成纤维，燃烧后有特殊气味，羊毛为羊毛纤维，燃烧后有烧毛发的气味，通过燃烧可以区分，选项C符合题意；D、金属生锈与氧气、水等有关，因此，用水清洗金属钥匙会加速钥匙生锈，选项D不符合题意。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13.下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。3Li锂69414Be镀9.0125Bill10.816C碳12.017N烈14.0180氧16009FM19.0010Ne20.18311Na钠22.9912Mg镂24.3113Al铝26.9814Si1128.0915P碳30.9716S统32.0717C1氧35.4518Ar氧39.95(1)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ;(2)第13号元素与第17号元素形成化合物的化学式为 ：(3)某粒子的结构示意图为正)》，当x-y=8时，该粒子的符号为 。【答案】核外电子数依次递增 AlChS2-【解析】【详解】(1)第三周期元素原子的核外电子排布规律：核外电子数依次递增，最外层电子数由I依次递增到8等。故填：核外电子数依次递增。(2)笫13号元素是铝元素，在化合物中化合价是+3,笫17号元素是氯元素，在和铝形成的化合物中化合价是」，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素和氯元素形成化合物的化学式为A1CU.故填：AlCh.(3)如果是原子时，x-y=l(),当x-y=8时，说明微粒是离子，并且是得到2个电子后形成的最外层电子数是8的离子，则x=2+8+6=16,则该粒子是硫离子，可以表示为故填：s2-..在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素［CO(NH2)”的反应微观示意图如图所示：反应前反应后从微观角度看，图中反应前反应后从微观角度看，图中o可表示—，的化学式为一•从宏观的角度看，图示四种物质中属于氧化物的有一(填字母序号).写出工业上生产尿素的化学方程式―。一定条件【答案】氮原子H2OB、D2NH3+CO2SCO(NH2)2+h2o【解析】【详解】(I)由微观示意图可知，C物质的化学式为［CO(NH2)2］,B物质的化学式为CO2,故A物质的化学式为NH3,故O表示氮原子，的化学式为H2O;(2)氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故图中属于氧化物的有B、D；(3)由微观示意图可知，工业上用氨气和二氧化碳在一定的条件下反应生成尿素和水，反应方程式为一定条件2N&+CO;- ，、•CO(NH2)2+H2Oo.写出符合下列要求的化学用语。(1)厨房中的酸性调味品是.(2)灵宝寺河山苹果园里果树施肥，请帮农民选购常用的一种复合肥料.【答案】CHjCOOH KNO3【解析】【详解】(1)厨房中的酸性调味品是食醋，主要成分使醋酸，表示为：CH3COOH；(2)硝酸钾是常用的一种复合肥料，表示为：KNO3..二氧化碳是一种常见的物质。⑴利用二氧化碳能溶于水的性质可生产碳酸饮料。在一定量的水中要溶解更多的二氧化碳，可采取的措施是 、;⑵二氧化碳能使紫色石蕊溶液变 色，其原理可用化学方程式表示为.【答案】增大压强降低温度红H2O+CO2=H2CC)3【解析】【详解】试题分析：(D气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大，在一定量的水中要溶解更多的二氧化碳，可采取的措施是增大压强或降低温度(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红色，其原理可用化学方程式表示为：H2O+CO2=H2CO3考点：气体溶解度，二氧化碳的化学性质三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分).实验室里现有氯酸钾、二氧化钻、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：

①②③请写出图中②的仪器名称:.利用上述仪器和药⑥⑦⑥①②③请写出图中②的仪器名称:.利用上述仪器和药⑥⑦⑥品可以制取CO2,你选择的仪器是(填序号)，药品是.检验二氧化碳气体的方法是(用化学方程式表示)。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2,该方法不能用于实验室制取CO2的原因是若补充一种仪器(填仪器的名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是【答案】试管 ①@④⑤ 石灰石和稀盐酸 Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O如果氧气有剩MnO,余，导致收集的二氧化碳不纯 酒精灯 2KCKh^=2KCl+302TA【解析】【详解】(1)图中②的仪器名称是试管。故填：试管。(2)利用上述仪器和药品可以制取CO2,选择的仪器是①@④⑤，药品是石灰石和稀盐酸；检验二氧化碳气体的方法：把气体通入澄清石灰水中，是因为二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O.；碳在氧气中完全燃烧也能生成CO”该方法不能用于实验室制取CO2的原因是如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。故填：①©④⑤；石灰石和稀盐酸；Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O；如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。(3)若补充酒精灯，再利用仪器②©⑥⑦⑧，利用药品氯酸钾和二氧化锌可以制取氧气，氯酸钾在二氧MnO,化锋催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KC1O3—2KC1+302bAMnO2故填：酒精灯；2KC1O3^=2KCI+3O23.下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是（）A.将待测溶液滴在试纸上，待显色后与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2.3B.将Fe（OH）3加入到滴有酚歆试液的蒸储水中，溶液显红色C.实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铁加热D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等【答案】C【解析】【详解】A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为2.3,故选项说法错误;B、氢氧化铁难溶于水，将Fe（OH）.、加入到滴有酚酸试液的蒸惚水中，溶液不变色，故选项说法错误；C、实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，排尽装置内的空气，过一会儿再给氧化铁加热，以防止发生爆炸，故选项说法正确；D、配制溶液时，不需要进行加热，无需使用酒精灯，故选项说法错误。故选：C.四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19.非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3g%,剩余固体质量为0.1g.求样品中铁的质量。求样品中金的质量分数。【答案】（1）8.4克（2）1.2%【解析】试题分析：设生成氢气的质量为1.3克时需要的铁的质量为X,Fe+2HCl^=FeCh+H2t56 2X 1.3克列比例式得：56：X=2：1.3克求得X=8.4克样品中金的质量分数=1.1克/8.5克xlH%=1.2%考点：金属的活动性根据化学方程式的计算物质的质量分数2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.化肥对提高农作物的产量具有重要作用.如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是A.尿素［CO(NH2)2］、氨水(NH3H2O)、硝酸筱属于氮肥B.硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥C.图中①中表示的是磷肥D.图中②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥【答案】B【解析】【分析】【详解】A、尿素［CO(NH2)2］、氨水(NHyH2O),硝酸核化学式中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A说法正确；B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，故B说法错误；C、图①中既不含有氮元素也不含有钾元素，属于磷肥，故C说法正确；D、②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥，故D说法正确。故选：B.2.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是A.制取气体时，一般先在容器中装入固体药品，然后再检查该套装置的气密性B.加热KMnOa并用排水法收集02的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D.加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰集中在药品的部位加热【答案】D【解析】【详解】A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。B、加热KMnO,并用排水法收集Ch的实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的

水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。D、加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰集中在药品的部位加热，以防止试管受热不均匀造成试管炸裂，故选项说法正确。故选：D.【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.3.利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是铁钉硫酸铜稀盐酸碳酸钠溶满,,,铁钉硫酸铜稀盐酸碳酸钠溶满A. 镁条玻璃管红璘玻璃管红璘"八'【答案】B【解析】【分析】若有气体参加或产生的反应必须在密闭容器中进行。验证质量守恒定律的实验，若有气体参加或产生的反应必须在密闭容器中进行。【详解】A.在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意；B.无气体参加或产生，此选项符合题意；C.在敞口容器中进行实验，有气体产生，此选项不符合题意；D.在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意。故选B。4.《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。它不但借物喻人，托物寄怀，表现了诗人高洁的理想：还与化学有着不解的情缘，请问下列《石灰吟》的诗句中，一定是物理变化的是A.千锤万击出深山B.烈火焚烧若等闲C.粉骨碎身全不怕D.要留清白在人间【答案】A【解析】【详解】A、千锤万击出深山，意思是把深山中的大石块变成小石块，发生物理变化：B、烈火焚烧若等闲，意思是碳酸钙高温燃烧生成氧化钙、二氧化碳，发生化学变化；C、粉骨碎身全不怕，意思是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生化学变化；D、要留清白在人间，意思是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成白色的碳酸钙和水，发生化学变化.故选A。.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向一未知溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸钢溶液先无现象，后产生白色沉淀该溶液中一定含有so?B将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体是h2C向某无色溶液中滴加酚配溶液溶液变成红色该溶液一定是碱溶液D将某固态化肥与熟石灰混合研磨没有氨味该化肥一定不是氮肥A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、硫酸根离子与领离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钢白色沉淀，碳酸根离子与领离子结合生成可溶于稀硝酸的碳酸钢白色沉淀，向一未知溶液中先滴加足量稀硝酸，先无现象，说明溶液中不存在碳酸根离子,再滴加硝酸领溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子，故选项正确；B、将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，根据质量守恒定律可知，该气体中一定含有氢元素，不一定存在氢气，故选项错误；C、向某无色溶液中滴加酚酸溶液，溶液变成红色，该溶液一定是碱性溶液，不一定碱溶液，故选项错误;D、尿素与熟石灰混合研磨，没有氨味，但尿素属于氮肥，故选项错误。故选A。.结合微观示意图回答。• °UAH下列关于物质变化的说法中，正确的是（）—•■定条件A.该反应的化学方程式为H2O2=—=H2O+O2TB.反应前后，分子的种类一定发生改变C.当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的02D.反应物中的氧元素，在反应后完全转移到02【答案】B【解析】【详解】一定条件A、由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2H2O2 、2H2O+O2T，选项A不正确；B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类一定发生改变，选项B正确；C、由方程式可知，当68份质量的H2O2参加反应时生成32份质量的02,选项C不正确；D、由物质的组成和变化可知，反应物中的氧元素，在反应后一部分转移到水中，一部分转移到02中，选项D不正确。故选叽【点睛】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。.下列说法不正确的是（）A.生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于合成材料.蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D.可燃冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量C02等物质【答案】A【解析】【详解】A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于金属材料，说法错误；B、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的有机化合物，说法正确：C、农药施用后，在农作物中残留，会通过农作物、农产品等发生转移，说法正确；D、可燃冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量C02等物质，说法正确。故选A。.下列实验现象叙述错误的是A.铁丝在氧气中燃烧火星四射 B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 D.红磷在空气中燃烧放出大量白烟【答案】B【解析】【详解】A、铁丝在氧气中燃烧火星四射，叙述正确；B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体是结论，不是现象，叙述错误；C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，叙述正确；D、红磷在空气中燃烧放出大量白烟，叙述正确。故选B。.蜂蜡可由十六烷酸(化学式为G6H32On,相对分子质量为256)与另一种物质反应制成。下列关于十六烷酸的说法正确的是( )A.十六烷酸中含16个碳原子.十六烷酸的化学式中：n=2C.氢元素质量分数比氧元素小D.碳、氢元素质量比为1：2【答案】B【解析】【详解】A、该物质是由十六烷酸分子构成•一个十六烷酸分子有16个碳原子。A错误；B、十六烷酸的相对分子质量为256,则12xl6+lx32+16xn=256,解得n=2。B正确；C、十六烷酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12x16)：(1X32)：(16x2)=192:32:32.则氢元素的质量分数和氧元素的质量分数相等。C错误；D,十六烷酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12x16)：(1X32)：(16x2)=192:32:32.则碳、氢元素的质量比为192:32=6:1.D错误。故选B..下列实验操作能够达到目的是

测定空气中氧气含量比较MnO2和Fe2O测定空气中氧气含量比较MnO2和Fe2O3的催化效果收集氧气并测量氧气的体积探究可燃物燃烧的条件A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能够达到目的。B.比较MnCh和FezCh的催化效果，因过氧化氢质量分数不同，不能够达到目的。C.收集氧气并测量氧气的体积，因进气管太长，出水管太短，不能够达到目的。D.探究可燃物燃烧的条件，能够达到目的。点睛：本题主要考查化学实验的基本操作。.下列图示的实验操作中，正确的是（）D.给固体加热点燃酒精灯D.给固体加热点燃酒精灯【答案】C【解析】【详解】A、A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放,误;B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项正确；D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，故选项错误。故选c。【点睛】向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜。.新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法错误的是A.将FeCh.nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。B.II中反应的化学方程式为H2+FeCl2 Fe+2HC1C.纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应D.实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用【答案】D【解析】试题分析：A选项将FeCh.nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应是正确的叙述；B选项B.II中反应的化学方程式为H2+FeCk店&Fe+2HC1是正确的叙述；C选项纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应，有题的叙述可知是正确；D选项实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用是错误的叙述，还可起到隔绝氧气的作用.考点：物质的性质二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分).今年地球日主题为：•,珍惜地球资源，转变发展方式”.为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新.(D近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求.①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？.②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为.(2)我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备--“全机液流”储能电池，以保证稳定供电.与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是.K阳能 .A【答案】太阳能T氢气和氧气中的化学能T电能 2H0==2HT+m 风能是可再生能源'催化剂（或使用风能不会产生污染空气的有害气体等）【解析】【详解】（D①根据信息“将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求''知，整个过程中都发生的能量转化为：太阳能一氢气和氧气中的化学能T电能。②根据信息“叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中“知，反应物是水，生成物是太阳能小小氢气和氧气，条件是太阳能和催化剂，故方程式为：2H.O—=2H,T+O2T.催化剂（2）风力发电的优点是：风能是可再生能源，使用风能不会产生污染空气的有害气体等。【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。.下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。溶解度gUX乙skr二才？ hC时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 g.t2-C0tl 12t3汨海5时，甲的溶解度（填或"="）乙的溶解度。甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是.将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入g水.【答案】70 = 降温结晶（或冷却热饱和溶液）150【解析】（1）LC时丙的溶解度为40g,即25g丙加入到50g水中只能溶解20g的丙，所以充分溶解后所得溶液的质量为20g+50g="70"g。（2）t2c时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，所以甲的溶解度等于乙的溶解度。（3）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化不大，所以甲中含有少量的乙，可以采用的提纯方法有降温结晶或冷却热饱和溶液法。（4）溶液稀释前后总质量不变，设稀释后溶液的质量为x,100gxio%=xx4%,解得x="250"g,所以需要加入的水的质量为250g-100g="150''g。

.物质按照不同的分类方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等。现有三组物质：①红磷、镁、铝、水②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖③加碘食盐、白酒、纯碱、食醋，每组中均可选出一种物质，该物质在物质分类中所属类别与其他三种不同。所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反应的化学方程式是、.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH【解析】【详解】①中水属于化合物，其余为单质，②中生石灰为氧化物，其余为有机物，③中纯碱为化合物，其余为混合物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠.所以本题答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2cCh=CaCO3I+2NaOH..如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。50溶解度gC50溶解度gC时，A、C两种物质的溶解度相等。要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是m七时,A物质的饱和溶液150g降温到hC,析出A物质g(不含结晶水)。【答案】L增加溶质或升高温度3()【解析】【详解】(1)在时，A、C两种物质的溶解度相等，因为该温度下，它们有交点；故答案为t“(2)要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的措施是：增加溶质、升高温度；故答案为增加溶质(或升高温度);(3)12c时，A物质的饱和溶液150g降温到tiC,析出A物质=50g-20g=30g；故答案为30；二，证明Ca(OH)2能与稀盐酸反应的现象是;实验三X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分,共14分)17.根三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分,共14分)17.根据下列图示,回答相关问题水稀盐酸实蛉三实验一的实验目的是;实验Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是 :由实验可知，物质的溶解性与有关。【答案】探究可燃物燃烧是否需要温度达到着火点和与氧气接触 左图固体不完全溶解，右图固体全部溶解汽油 溶剂的性质【解析】【详解】(1)由实验一装置图可以得知，比较铜片上的红磷和白磷，白磷燃烧，可知白磷的着火点比红磷低；比较铜片上和水中的白磷，可知燃烧需要空气(氧气)。实验一的实验目的是：探究可燃物的燃烧是否需要与空气接触，温度是否需要达到可燃物的着火点。故填：探究可燃物燃烧是否需要温度达到着火点和与氧气接触。(2)实验二，由于Ca(OH”微溶于水，左图加入水后固体未完全溶解，右图加入稀盐酸后，固体全部溶解。故填：左图固体不溶解，右图固体全部溶解(3)仪器①的名称是试管；碘易溶于汽油，难溶于水，X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是汽油；由实验可知，溶质的种类相同，溶剂不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。故填：汽油；溶剂的性质.制取气体是初中化学必修内容，实验室制取气体的有关装置图如图所示。氧气的化学方程式 o写出用A装置制取气体的优点是.若在实验室中选用上述装置制取并收集一瓶干燥的氢气，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为.MnO,【答案】2H2。2= 2H2O+O2t 能控制反应的发生和停止 aefd【解析】【详解】(1)如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化镭作催化剂的条件下生成水和氧MnO2气；故答案为2H2。2= =2H2O+O2Ts(2)关闭阀门，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中，液体与固体分离，反应停止,打开阀门，气体排出，压强变小，液体进入试管中，试管中液面升高，液体与固体接触，反应开始发生，所以A装置制取气体的优点是：能控制反应的发生和停止；故答案为能控制反应的发生和停止；(3)浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，装置E是洗气装置，洗气装置是长进短出，氢气的密度比空气的密度小，用向下排空气法收集。若在实验室中选用上述装置制取并收集一瓶干燥的氢气，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为：aefd；故答案为aefd：四、计算题(本题包括1个小题，共12分).将25g石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水也不参加反应)，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g.烧杯内剩余物质的总质量为116.2g.请计算：生成二氧化碳的质量为g.反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？(结果保留至1%)【答案】8.8 20%【解析】【详解】(1)生成二氧化碳的质量=25g+100g-U6.2g=8.8g；(2)设样品中CaCO3的质量为x,反应后生成氯化钙的质量为yCaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO,T100 111 44x y 8.8g100_111_44x-y-8.8gx=20g；y=22.2g反应后所得溶液的质量分数为QQ>100%*20%100g+20g-8.8g则反应后所得溶液的质量分数为20%o【点睛】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）.下列过程中发生化学变化发生的是。补力焉W是＜、、暹泰宵苑卜三孑冷却后।田r=5-溶浦A用活性炭微防毒面具B我国古代的书法字画能保存很长时间不变色C冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出D探究氯化钠溶液的导电性A.AC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、防毒面具防毒是利用了活性炭的吸附性，该过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误;B,常温下碳的化学性质不活泼，故我国古代的书法字画能保存很长时间不变色，故正确；C、冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；D、氯化钠溶液导电的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误。故选B。【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。.下列是四种粒子的结构示意图，有关它们的说法不正确的是B.B.④的微粒符号为NaD.②③形成的化合物为NaOA.①④化学性质相似C.③④属于同种元素【答案】D【解析】【分析】

①表示锂原子、②表示氧离子、③表示钠离子、④表示钠原子【详解】A、①锂原子最外层有1个电子，④钠原子最外层有1个电子，化学性质相似；故选项正确，但不符合题意；B、④表示钠原子，微粒符号为Na；故选项正确，但不符合题意；C、③表示钠离子，④表示钠原子，质子数相等，都属于钠元素；故选项正确，但不符合题意；D、②表示氧离子带2个点位负电荷，③表示钠离子带1个单位正电荷，形成的化合物为NazO;故选项错误，但符合题意；故选：D。.下列图象不能正确反映其对应关系的是（）生成TC6块状石灰石A.质量 等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸/g//粉天饮沉淀的质量g

B.0沉淀的质量g

B.向含有NaOH和BaCh混合溶液中加入稀硫酸°稀硫酸的质量g“溶液质量g向饱和的NaCI溶液中加入KNO,固体°硝酸钾质量g向PH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液NaOH溶液质蚩g【答案】C【解析】【详解】A、等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸中时，生成的二氧化碳的质量相等，但是由于粉末状的石灰石与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快，故正确；B、向含有NaOH和BaCb混合溶液中加入稀硫酸，氯化领与稀硫酸反应生成了沉淀，当氯化领完全反应后不再产生沉淀，故正确；C、向饱和的NaCl溶液中加入KN(h固体，还能再溶解KN(h固体，溶液的质量不断增加，故C错误；D、向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH不断增加，当恰好反应时溶液的pH等于7,再加入氢氧化钠溶液pH大于7,故正确。故选C。.下列图标中，表示“禁止烟火”的是()【答案】D【解析】【分析】【详解】A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误：C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D正确。故选D。.下列说法中，正确的是A.浓盐酸、浓硫酸都易挥发CH,、CO都能作燃料CaO、NaOH溶液都能做干燥剂CO2、CO都是有毒气体【答案】B【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，错误；B、CH,、CO都具有可燃性，能作燃料，正确；C、NaOH溶液不具有吸水性，不能做干燥剂，错误；D、二氧化碳不是有毒的气体，错误；故选：B..阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其化学式为C9HQ4。下列有关说法中，不正确的是A.H、O原子个数比为2：1 B.相对分子质量为180C.阿司匹林是一种有机物 D.氧元素的质量分数最小【答案】D【解析】【详解】A、1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则H、O原子个数比为8：4=2：1,选项A正确；B、阿司匹林的相对分子质量为12x9+1x8+16x4=180,选项B正确；C、阿司匹林是含碳元素的化合物，属于有机物，选项C正确；D、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素质量比为(12x9)：(1x8)：(16x3)=27：2：12,则氢元素的质量分数最小，选项D错误。故选D。.下列变化中，一定发生化学变化的是A.粉碎铁矿石 B.湿衣服晾干 C.煤炭燃烧 D.石油分储【答案】C【解析】【详解】A、粉碎铁矿石过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、湿衣服晾干过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、煤炭燃烧生成二氧化碳等物质，是化学变化，符合题意：D、石油分储过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。故选C。【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。8.如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是1H6C7N8010Ne12Mg 13A1 16S17cl20CaA.钙的核电荷数是20.镁在化学反应中较易失去电子C.硫离子的结构示意图是什16）236D.每个周期结尾元素的化学性质比较稳定【答案】C【解析】A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此钙的核电荷数是20；故A正确；B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子；因此镁在化学反应中较易失去电子；故B正确；C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4,易得到电子，形成最外层8电子的稳定结构；而图中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子结构；故C错误；D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）.稀有气体元素，原子最外层电子数为8（筑为2）,为稳定结构；因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定；故正确；故选C..下列属于合成材料的是A.铝合金B.玻璃钢C.涤纶D.陶瓷【答案】C【解析】【分析】合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。【详解】

A、铝合金属于金属材料，故A不正确：B、玻璃钢是由无机非金属材料玻璃和合成纤维制成的复合材料，故B不正确；C、聚酯纤维，俗称“涤纶”，属于合成材料，故C正确；D、陶瓷属于无机非金属材料，故D不正确。故选C。.室温下，甲、乙、两三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到8（rc时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。下列说法正确的是甲乙A.甲溶液可能是不饱和溶液B.表示乙物质的溶解度曲线是aC.小于t『C时丙物质的溶解度最大D.将t2%：时甲、乙的饱和溶液降温至所得溶液的溶质质量分数大小为甲=乙【答案】C【解析】【详解】A、甲溶液中有未溶解的固体，所以室温时，甲溶液是饱和溶液，故A不正确；B、由题意可知，升温到80C时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，所以甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c,故B不正确；C、由溶解度曲线的意义可知，小于hC时丙物质的溶解度最大；故C正确；D、将t2C时甲、乙的饱和溶液降温至甲析出晶体成为hC时饱和溶液，乙物质不会析出晶体，与tzC时的饱和溶液的质量分数相同，由于LC,时甲的溶解度大于在12c时乙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小为甲〉乙。故D不正确。故选：C.【点睛】本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的能力。.下列物品主要由有机合成材料制成的是（）B.蚕丝围巾D■2【解析】【分析】有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。【详解】A、塑料属于合成材料，故A正确；B、蚕丝围巾属于天然材料，故B不正确；C、大理石地砖属于无机非金属材料，故C不正确；D、陶瓷花盆属于无机非金属材料，故D不正确。故选A。.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）溶液/中水厂A.的质/ 向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量量成的量S生盐质/成的量S生盐质/B.Mg向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量酸溶液的质量g溶质质量分数/g溶质质量分数/g在饱和石灰水中加入少量生石灰时间s在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量【答案】D【解析】A.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B.向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，等质量的酸完全反应需要铁的质量比镁的质量多，故铁粉与等质量的酸反应后所得的盐溶液的质量多；设等质量的镁和铁的质95x量为x,则xg的镁完全反应生成氯化镁的质量为—,xg的铁完全反应生成氯化亚铁的质量为24127x95x127x_故最终金属镁与稀盐酸反应后所得的盐的质量多，故正确；5624 56C.石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D.在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，随着反应的结束，温度降低，因为红磷燃烧消耗了氧气，容器内的压强减小，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13.元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分.族周期IA011H氢1.008HAmAIVAVAVIAVHA26C碳12.017N氮14.018Oft16.009F氟19.00311Na钠22.9912Mg镁24.31铝根据所学知识回答：13号元素的符号是；11号元素属于（填“金属”或“非金属”）元素.9号元素的原子结构示意图为其中x为.该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图 .由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为：由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为.【答案】（1）AH+Mg2+和O*（2）7NH4HCO3或（NH4）2CO3（答案合理即可）【解析】试题分析：（D13号元素的离子符号是A产，由8号元素和12号元素组成的物质是由Mg?+和O”；（2）9号原子结构示意图，根据在原子中质子数等于核外电子数，故其中X为7,由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为NHJICCh或（NH4）2CO3.考点：化学符号的书写、原子结构示意图.将不同质量的NaCI晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表物质质量/组别ABCDENaCl质量/g515203040所得溶液质量/g105115X130136（1）A组的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。C组x的值为.根据表中数据分析，20c时NaCl的溶解度为.若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO）,充分搅拌，溶液的温度（填“升高”或“降低”恢复至原来的温度后，所得溶液的质量 （填、"V”或“=”）原石灰水的质量。【答案】不饱和120 36g升高<【解析】【详解】（1）因为当氯化钠为15g时，仍能全部溶解，所以A组的溶液为不饱和溶液；故答案为不饱和；（2）因为当氯化钠为30g时，仍能全部溶解，所以C组x的值为120,因为氯化钠为20g时，仍能全部溶解，所以x=20g+100g=120g；故答案为120；（3）根据表中数据分析，20c时NaCl的溶解度为36g,因为在该温度下，100g水最多溶解36g氯化钠；

故答案为36g；(4)若向饱和的石灰水中加入少量生石灰(CaO),充分搅拌，溶液的温度升高；恢复至原来的温度后,所得溶液的质量小于原石灰水的质量，因为一部分水参加了化学反应；故答案为升高；＜;【点睛】本题难度不大，掌握饱和溶液、不饱和溶液的判断，理解溶质在溶剂中溶解有一定的限度，溶液的质量等于溶剂的质量加上溶解的溶质的质量是解题关键。生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。.油菜花开，满野金黄，温暖馨香。用分子观点解释闻到油菜花香的原因是.油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是(填“元素”“原子”或“单质”)，油菜籽中富含的人体必需的营养素是.油菜种植需要磷肥，下列属于磷肥的是OA.KNO3 B.Ca(H2Po4)2C.CO(NH2)2 D.NH4HCO3选取优良种子，是油菜籽丰收的基本保证。农业上通常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子。现要配制100kg这种溶液，需要水kg.【答案】分子在不断地运动 元素油脂B84【解析】【详解】(1)分子在不断运动，具有香味的分子运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到油菜花香；(2)物质由元素组成，物质中含有元素，油菜花里面含有的钙、锌、铁指的是元素；油菜籽中富含菜籽油，菜籽油属于油脂；(3)含有磷元素的化肥是磷肥，A、C、D三个选项无磷元素，不属于磷肥，B选项含有磷元素，属于磷肥；(4)溶质的质量=溶液质量X溶质质量分数，溶液=溶质+溶剂，氯化钠的质量为：100kgxl6%=16kg,所以溶剂水的质量=100kg-16kg=84kg.16.如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。f溶解度g—*^：(30七，45.8g)； ! : ►0 30 70温度七(l)a点对应的溶液是溶液.(填“饱和”或者“不饱和”)(2)a点对应的溶液的质量分数是。(只列计算式)(3)将a点对应的溶液升温到70C,其质量分数.(填写“变大”、“变小”或“不变”)

（4）欲使KN03溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是.【答案】饱和 二"％-X100%不变增加溶剂45.8r+100r【解析】（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。（2）30"C,KNCh的溶解度是45.8g,表示在30<>C时,100g水中最多溶解45.8gKNO3,即145.8g溶液中含有45.8gKN（h（3）升高温度，KNCh的溶解度增大，但没加入KNO3,故溶质的质量分数不变。（4）溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17.实验室常用到下面的实验装置。请回答下列问题：称为.实验室选用B作为高锌酸钾制取氧气的发生装置，还需要补充的一种用品是,该用品的作用是;反应的化学方程式为.实验室制取CCh的发生和收集装置是（填字母），CO2和SO2既有相似性又有差异性，向水槽中滴入紫色石蕊溶液，将装满两种气体的试管同时倒立于水中，片刻后实验现象如G所示，说明相同条件下的溶解性：SO2CO2（填或“="），试管内溶液变成 色。兴趣小组选用F装置制取氢气，其优点是o实验室用盐酸制备氢气，为了得到纯净、干燥的H2,所用除杂装置（如图所示）的导管按气流方向连接顺序是（填字母）浓H2s04A2NO3浓H2s04A2NO3翩3.1—>2—>4―>3b.3T4T1-2c.4—>3—►1—>2d.4T3T2Tl【答案】酒精灯 棉花团 防止高锈酸钾小颗粒随气流进入导管力口热2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2:AD>红 能够控制反应的发生与停止 C【解析】【分析】高保酸钾加热分解生成锌酸钾和二氧化镒和氧气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化碳和水生成碳酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。【详解】（1）仪器①的名称为酒精灯。（2）用高锌酸钾制取氧气要在试管口塞一团棉花防止高铳酸钾小颗粒随气流进入导管；反应物是高铳酸钾，生成物是桂酸钾、二氧化铳和氧气，条件是加热，化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T.（3）实验室用石灰石（或大理石）和盐酸反应制取二氧化硫，二氧化硫能溶于水，密度比空气大，发生和收集装置是AD；根据图示可以看出相同条件下的溶解性：SO2>CO2；二氧化硫和二氧化碳溶于水分别是亚硫酸和碳酸，显酸性能使紫色石蕊试液变红色。（4）选用F装置制取氢气，其优点是能够控制反应的发生与停止，为了得到纯净、干燥的H2,所用除杂装置的导管按气流方向连接顺序是：C.【点睛】高链酸钾加热分解生成锌酸钾和二氧化锌和氧气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化碳和水生成碳酸。18.M和N分别是硝酸钾和氯化铉中的一种，硝酸钾和氯化铉的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。请回答下列问题：含义是o物质N的化学式 .t2C时，配制等质量的硝酸钾和氯化钱的饱和溶液，所需要的溶剂质量：硝酸钾氯化钺（填“大于”“小于”或“等于下列说法正确的是（填序号）A硝酸钾的溶解度大于氯化核Bt2c时，硝酸钾的饱和溶液浓度一定比氯化钱溶液大ChC时，氯化核的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为4：10D图2的①②③中，②的溶质质量分数最大【答案】12c时，硝酸钾的溶解度为60g NH4CI小于BD【解析】【详解】（1）由溶解度曲线可知，A的含义是：12c时，硝酸钾的溶解度为60g。（2）由图2可知，在12c时，M的在100g的中能溶解60g,由于N的溶解度小于60g,所以物质M是硝酸钾，N物质是氯化镀，化学式是：NH4C1.（3）溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量；由溶解度曲线可知，12t时，硝酸钾的溶解度大于氯化铁，配制等质量的硝酸钾和氯化铉的饱和溶液，所需要的溶剂质量：硝酸钾小于氯化钱。（4）A、比较溶解度必须在同一温度下，故选项错误：B、tzC时，由于硝酸钾的溶解度大于氯化镀，所以硝酸钾的饱和溶液浓度一定比氯化核溶液大，故选项正确；C、tiC时，氯化铁的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为40g：（100g+40g）=2：7,故选项错误；D、LC时，硝酸钾的溶解度为40g,12c时，硝酸钾的溶解度为60g,溶液①中，60g硝酸钾完全溶解，60s质量分数为「:八X1OO%=28.6%；溶液②中，溶剂质量已经减少5（怛,温度变为t2C,故②的溶质质60g+150g量分数为“ X1OO%=37.5%；③是②降温得到的，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故选项正确。故选BD。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19.氢能源是21世纪最具有发展潜力的清洁能源。中科院大连化物所首次实现了一种高能量效率制备高EWGS催化纯氢气的策略，该反应原理为：CO+H2O =H2+CO2,若制取4t氢气，则需要蒸储水的质量为多少？【答案】36t【解析】【分析】【详解】解：设制取4t氢气，则需要蒸储水的质量为xEWGSCO+H2O^n^H2+CO218 2x 4t电x4t解得：x=36t答：需要蒸馈水的质量为36t。2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意).超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以丫2O3、BaCCh和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质丫2Ba』Cu6(h,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为()A.12 B.13 C.15 D.26【答案】B【解析】【详解】假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,丫2。3中丫元素为+3价，氧元素为-2价、BaCO3中领元素为+2价，碳元素为+4价，氧元素为-2价、CuO中铜元素为+2价，氧元素为-2价，则由化合物中各元素化合价代数和为零可知：(+3)X2+(+2)X4+(+2)X6+(-2)Xx=0；则x=13：故选：B.【点睛】由化合物各元素代数和为零，可以计算化合物中某元素的原子个数。.现有盐酸和CaCb的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2c03溶液，生成沉淀质量与滴入Na2cCh溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )质量/gA.反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀B.滴至bg时，溶液中的含HC1、NaCl两种溶质C.滴至eg时，溶液恰好完全反应D.滴至dg时，溶液pH>7【答案】B【解析】【详解】A、向盐酸和CaCb的混合溶液中逐滴滴入Na2c03溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；B、滴至bg时，溶液中不含HCL含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；

C.滴至eg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确：D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。故选：Bo3.化学小组探究蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧时02和CO含量的变化,测定结果如图所示,下列推理正确的是（ ）20406080100120140160■>018160/币量％时间s8含量即20406080100120140160■>018160/币量％时间s8含量即QooO4321A.蜡烛由碳、氢元素组成B.蜡烛发生了不充分燃烧C.曲线①表示CO含量的变化D.蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽【答案】B【解析】【详解】A.据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成一氧化碳，可推知蜡烛中一定有碳元素，不能确定是否有氢元素，选项错误；B.含碳的燃料完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，由图中信息可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，所以可知蜡烛发生了不充分燃烧，选项正确；c.化学反应过程中生成物的质量逐渐增多，反应物的质量逐渐减少，曲线①表示a含量的变化，选项错误；D.由图中信息可知，蜡烛熄灭时，容器内氧气含量很低，但是没有耗尽，选项错误。故选B。4.向盛有一定量氢辄化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）海钠素量溶中元质£0稀盐酸质量0海钠素量溶中元质£0稀盐酸质量0稀盐酸质量g溶剂质量信溶剂质量信0稀盐酸质量g00稀盐酸质量g【答案】D【解析】【分析】【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O,A.原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中钠元素的质量不为零，故错误；B.在氢氧化钠溶液中加入盐酸前，盐酸的质量为零，加入盐酸后，在二者恰好完全中和之前，盐酸的质量仍为零，恰好中和后，随着盐酸的加入，盐酸的质量在不断增大，而不会不变，故错误。C.原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中溶剂的质量不为零，故错误;D.由化学方程式可知：NaOH+HCI=NaCl+H2O40 36.5 58.5未加入盐酸之前，溶液中存在一定质量的溶质，随着盐酸的加入，溶液中溶质的质量增大，当二者恰好完全中和后，继续加入稀盐酸，溶液中溶质的质量仍然增大，只是增大的幅度变小，故正确。故选：D。5.2019年3月30日18时许，四川省凉山州木里县雅曹江镇立尔村发生森林火灾，死伤惨重，教训深刻。下列有关火灾处理事故的方法不正确的是（ ）A.森林着火一在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带B.炒菜时油锅中的油不慎着火——用锅盖盖灭C,厨房天然气管道着火——立即关闭气阀并轻轻开窗通风D.家用电器着火——用水扑灭【答案】D【解析】【详解】A、森林着火一在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带，可清除或使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，不符合题意；B、油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气，达到灭火的目的，不符合题意；C、天然气管道着火，应立即关闭阀门，清除可燃物，然后开窗通风，稀释天然气的浓度，不符合题意；D、家用电器着火，不能用水扑灭，会损坏电器，并且有触电的危险，符合题意。故选D。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是NaNOj,AgNCh、KCKCaChNa2s04、KOH、C11SO4、MgChNa2cO3、稀HNO3、BaCL、稀H2sO4.FeCb、NaOH>稀HC1、NaCl【答案】A【解析】【详解】A、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；B、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；C、将四种溶液两两混合，产生两次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，产生两次沉淀的是氯化领，产生一次气泡、一次沉淀的是稀硫酸，不符合题意；D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。故选A。.构成下列物质的微粒与构成硫酸铜的微粒种类相同的是A.铁 B.氯化钠C.金刚石 D.二氧化碳【答案】B【解析】【分析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。【详解】A、金属铁是由铁原子构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意。故选B。.水是生命之源泉。下列有关水的叙述正确的是A.用肥皂水可以鉴别软水和硬水B.为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田C.水中Ca2\Mg?+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖D.水是由氢原子和氧原子组成【答案】A【解析】A.自然界中的水循环是通过水的三态变化实现的，而水的状态的变化是由分子运动实现的，正确；B.为了节约用水，可以将工业污水处理达标后再利用，如灌溉农田，错误；C.水中Ca2+、Mg?+增多会导致水的硬度增大，水中氟元素、磷元素增多，导致水中藻类植物大量生长和繁殖，错误；D.水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，错误。选A.A、B,C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是溶［ A0tl匕温度七A.tiC时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB.要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法C.在t2C,A,B两种溶液中溶质的质量分数相同D.将tzCA,B,C三种物质的饱和溶液降温至tiC时，C溶液中溶质的质量分数保持不变【答案】C【解析】试题分析：从图示看：tiC时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g,因为此时的溶解度是30克，所以50克水中最多溶解15克A；要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，因为B的溶解度随温度的变化很小；在t2C,A,B两种饱和溶液中溶质的质量分数相同；将t?CA,B,C三种物质的饱和溶液降温至tiC时，C溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C.考点：溶解度及其曲线10.下列有关化学反应的现象描述错误的是OA.硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，而在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体【答案】B【解析】【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故A选项正确，不符合题意;B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，且放出热量，故B选项不正确，符合题意；C、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，且都能放出热量，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，故C选项正确，不符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D选项正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题主要考查白烟与白雾的区别，白烟指的是固体小颗粒，而白雾指的是小液滴。H.化学与社会生活密切相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A.无磷洗涤剂的推广使用，能有效减小水体污染B.长期饮用蒸馈水，有利于人体健康C.炒菜时加入适量的加碘盐，可预防大脖子病D.生活中可用食醋除去铁锈【答案】B【解析】【详解】A、无磷洗涤剂的推广使用，能有效减小水体污染，正确；B、长期饮用蒸馈水，不含有人体所需要的矿物质，不利于人体健康，错误；C、炒菜时加入适量的加碘盐，可预防大脖子病，正确；D、食醋的主要成分是醋酸，能与金属氧化物反应，故生活中可用食醋除去铁锈，正确；故选：B..下列排序正确的是A.利用金属的年代."0*Fe B.铁元素质量分数FeOFe9,生铁.由一不舄_► 由蜀到及C.碳元素的化合价：弋*累竺. D.金属的活动性气衰离♦【答案】C【解析】【分析】【详解】A、人类最早使用的是铜，其次是铁，铝的使用较晚，故A错误；B、铁元素质量分数是：生铁＞氧化亚铁＞氧化铁，故B错误；C、碳元素的化合价分别是：-4、0、+4,化合价由低到高，故C正确;D、金属的活动性是：镁＞锌＞铜，故D错误。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）.水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。①水是常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。下列溶液中，溶剂不是水的是（填字母编号）；A盐酸B白酒C碘酒 D硫酸铜溶液②自然界中几乎没有纯净的水。下列措施不属于水的净化方法的是（填字母编号）；A沉降B过滤 C杀菌消毒 D电解③下列现象属于乳化现象的是（填字母编号）；A用食醋清洗热水壶中的水垢B用洗洁精洗去碗筷上的油渍C用酒精配制碘酒 D用汽油洗去衣服上的油污④下图是一种家用环保型消毒液发生