2023届黑龙江省哈尔滨阿城区六校联考初三下学期期末教学质量检测试题化学试题含解析

2023届黑龙江省哈尔滨阿城区六校联考初三下学期期末教学质量检测试题化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉

B．向一定量的稀盐

酸中加入足量的水稀释

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

A．A B．B C．C D．D2．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变 B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化 D．该反应生成了两种单质3．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（）A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变D．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量5．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（）A． B．C． D．6．如下图，物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是A．X为SO2 B．Y只能是硫酸C．反应②可能有沉淀生成 D．反应①属化合反应7．化学与生产、生活密不可分，下列有关生产、生活的说法不正确的是A．向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pH B．青少年适当补钙可以有效防止佝偻病C．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关 D．利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污8．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知）A．60% B．47.3% C．40% D．33.6%9．下列实验设计不能达到实验目的的是（）A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量B．探究石蜡中含有氧元素C．验证氢气的密度比空气小D．证明石墨具有导电性10．碳元素是构成物质种类最多的元素，下列有关碳元素及组成物质的说法正确的是()A．碳元素的原子结构示意图为B．碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60,构成它们的微粒是相同的C．利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性D．鉴别CO与CO2的方法有很多：如澄清石灰水、无色酚酞溶液、带火星的木条等二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下表是1-18号元素在周期表中的部分信息,请回答下列问题:（1）人体中含量最多的元素是______(填元素符号)。（2）请画出第16号元素的原子结构示意图________；写出6号元素形成含有氧元素的酸的化学式________。（3）N既表示氮元素,又表示________。（4）写出13号元素的氧化物与盐酸反应的化学方程式为__________。（5）同一周期元素的原子结构的相同点是________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学小组取100g氯化钙溶液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。生成沉淀的质量为_____g。恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____（精确到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。水、金刚石、硫酸铜三种物质中，由原子构成的物质是__________________。某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。溶解后，硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的微观解析正确的是_________________(填选项)。A．分子的体积很小B．离子的体积很小C．粒子的体积变小了D．粒子之间有间隔向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。①可以观察到的实验现象是_________________________。②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列每种图形代表的离子(填离子符号)：_______________________________。③硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象，该反应的化学方程式是_________。14．医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉(含碳酸钙)通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理___________________________(用化学方程式表示)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH猜想二：NaOH，Ca(OH)2猜想三：NaOH，Na2CO3实验

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液

猜想二不成立

实验二

另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸

产生气泡

猜想成立

写出实验二中产生气泡的化学方程式：①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。②实验室保存电石应注意。16．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是___________________________________。实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随着反应的进行，溶液的质量增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确；B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7，故B不正确；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等，故C不正确；D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。故选A。2、B【解析】

由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：CH4+H2OCO+3H2；【详解】A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误；B、由化学方程式可知，n=3，故正确；C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。故选B。3、C【解析】

某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。4、C【解析】

A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，利用的隔绝氧气和水的原理，而不是改变了金属的内部结构，故选项说法错误；B、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，放出的热量越多，燃烧越旺，故选项说法错误；C、氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故选项解释正确；D、用明矾净水，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能可降低水中钙、镁离子的含量，故选项说法错误。故选C。5、C【解析】

A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜在氧气中加热生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与氢气在加热条件下反应生成镁和水，水通电分解生成氢气和氧气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。C、氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的是生成物是碳酸钠和氯化银，反应物是氯化钠和碳酸银，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生，不能通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。故选C。6、C【解析】

氢氧化钠通过反应生成硫酸钠，氢氧化钠是碱，硫酸钠是盐。碱与非金属氧化物反应生成盐和水，碱与酸反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。【详解】A、氢氧化钠与SO3反应生成硫酸钠，不符合题意；B、Y可能是硫酸，也可能是硫酸铜，都能生成硫酸钠，不符合题意；C、反应②如果是碱和盐反应，生成物有沉淀生成；如果是碱和酸反应，生成物有水生成，没有沉淀生成，符合题意；D、反应①是碱和非金属反应生成盐和水，不属化合反应，不符合题意。故选C。【点睛】碱溶液的化学通性有：碱能与指示剂作用；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱与盐反应生成新盐和新碱；碱与非金属氧化物反应生成盐和水。7、C【解析】

A、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故A说法正确；B、青少年适量摄入钙元素可有效防止佝偻病，故B说法正确；C、煤气泄漏，不能立刻打开排气扇，否则电火花可能引燃气体甚至引起爆炸，故C说法不正确；D、洗涤剂具有乳化作用，可除去衣物上的油污，故D说法正确。故选C。8、C【解析】

原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g。通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷=42g。加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有：解得x=16.8g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：。故选C。9、B【解析】

A、由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，瓶内压强减小，能测出空气中氧气的体积分数，故A正确；B、由于石蜡燃烧与氧气反应，产物中有水生成，不能证明石蜡中含有氧元素．故B不正确；C、由用氢气吹起的肥皂泡在空气中上，可以验证氢气的密度比空气小，故C正确；D、灯泡发光，说明电路是连通的，证明石墨具有导电性，故D正确。故选B。10、C【解析】

A、在原子中，质子数等于核外电子数，根据碳元素的原子结构示意图可知碳原子的质子数为6，所以核外电子数也为6，A不正确；B、碳元素组成的单质中金刚石、石墨是由原子构成的，而C60是由分子构成的，它们构成它们的微粒是不相同的，B不正确；C、利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性，因为它们都是由碳原子构成的，化学性质相似，C正确；D、鉴别CO与CO2的方法有很多：如澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊；CO与水不反应，不能使无色酚酞溶液变色，CO2能与水反应生成酸，酸遇无色酚酞溶液不变色，无法用无色酚酞溶液鉴别CO与CO2；带火星的木条遇到CO与CO2都不能使木条复燃，无法鉴别，D不正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、OH2CO3(或CH3COOH等)一个氮原子电子层数相同【解析】

（1）人体中含量最多的元素是氧元素，符号为O。（2）第16号元素为硫元素，核外有上电子层，从内到外分别有2、8、6个电子，其原子结构示意图为；第6号元素为碳元素，形成含有氧元素的酸为碳酸（或醋酸等），化学式为H2CO3(或CH3COOH等)。（3）N既表示氮元素，又表示一个氮原子。（4）13号元素为铝元素，其氧化物氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。（5）同一周期元素的原子结构的相同点是电子层数相同。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10g6.2%【解析】

（1）根据图可知，生成沉淀的质量为10g；（2）解：设反应后生成氯化钠的质量为x。，解得x=11.7g恰好完全反应所得溶液的质量为：100g+100g﹣10g=190g答：恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈6.2%。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、金刚石BD有白色沉淀产生Ba2+SO42-CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2【解析】

（1）水是由水分子构成的，金刚石是由碳原子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故由原子构成的是金刚石；（2）水分子之间有间隙，离子的体积很小，故硫酸铜溶于水中后离子填充了水分子之间的间隙，而粒子的体积不变，故选BD;（3）①向硫酸铜中加入氯化钡，硫酸铜与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故可以看到的现象是有白色沉淀生成；②反应后和在溶液中不存在了，说明他们是钡离子和硫酸根离子，1个硫酸铜分子中有1个铜离子和1个硫酸根离子，1个氯化钡分子中含有3个原子，故是Ba2+，是SO42-；③硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，故方程式为CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)214、3HCl＋Al(OH)3===3H2O＋AlCl3、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑【解析】

胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为3HCl＋Al(OH)3===3H2O＋AlCl3，也可用目鱼骨粉(含碳酸钙)与盐酸反应，减少盐酸的量，其方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、【设计并实验】无白色沉淀生成三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①有气泡产生，生成蓝色沉淀②密封保存【解析】试题分析：【设计并实验】实验一：根据反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则猜想二不成立实验二：另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，先后发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Ca(OH)2+Cu(NO3)2=Ca(NO3)2+Cu(OH)2↓，故产生的现象是有气泡产生，生成蓝色沉淀②根据上面的探究过程，可知电石能与水反应，故实验室保存电石应注意密封保存考点：Ca(OH)2、Na2CO3的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断16、瓶子变瘪，且比装水的更瘪证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙