广东省佛山市华光中学高二化学测试题含解析

广东省佛山市华光中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是

A．①②都属于加成反应

B．在通常条件下，①②都能自发进行

C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同参考答案：B略2.已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：B略3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1

D．+92.3kJ·mol-1参考答案：D4.下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华 B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应 D．氨气分解参考答案：D考点：吸热反应和放热反应．

分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．碘的升华是物理变化，不是化学反应，故A错误；B．生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故B错误；C．镁和稀硫酸反应是放热反应，故C错误；D．氨气分解是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题5.下列各组反应，属于同一反应类型的是A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D6.升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v

B．水的离子积常数KwC．弱酸的电离平衡常数Ka

D．化学平衡常数K参考答案：D略7.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（

）A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3>PH3>NH3C．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛

D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶参考答案：A略8.下列说法中错误的是（

）A．水在人体内作为反应的介质

B．水能调节人体体温

C．水在人体内是一种很好的溶剂

D．水在人体内不能参与新陈代谢参考答案：D略9.下列说法不正确的是

A.高吸水性树脂属于功能高分子材料

B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯

C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D．高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类参考答案：C略10.下列叙述正确的是A．S、Cl都有较强非金属性，S、C12都可以将Fe氧化为+3价B.Na具有强还原性，与非金属单质反应均将其还原为最低价C.SO2具有漂白性，向SO2饱和溶液中滴加石蕊，溶液先变红后褪色D.实验室配制FeCl2溶液时，将氯化亚铁晶体先溶解在较浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉参考答案：D略11.温室效应与下列气体无关的是

A．二氧化碳

B．甲烷

C．水蒸气

D．氧气参考答案：D略12.相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是

A．C2H2

B．C3H6

C．C4H10

D．C6H6参考答案：AD13.在密闭容器中进行下列反应：M(g)

+N(g)R(g)+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体参考答案：C14.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C

B．离子半径C2—＞D—＞B+＞A2+C．原子序数d＞c＞b＞a

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：B略15.下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是()A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填“上”或“下”），分液后用

（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:

。

③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

。A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

。A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：(16分)(1)①防止暴沸(2分)；

冷凝(2分)。②防止环己烯的挥发。(2分)(2)①上(1分)；

C。(1分)

②g(1分)；

除去水分。(2分)③83℃(2分)；

C。(1分)（3）B、C。(2分，漏选得1分，有错选不得分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）

。（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为

，电子式为

。（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

。（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式

。（5）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的热化学方程式

。（6）含有元素C的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_____________________________________________________________．参考答案：

略18.下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。

A

B_______

__________________________________________________________________

参考答案：A是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，因为从结构上分析，CH3CH(OH)CH3有三种不同化学环境的H，而分析CH3CH2CH2OH有四种不同的H，故从图上分析，A上有三个峰，而B有四个峰，故A是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图。19.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(固)+CO(气)

Fe(固)+CO2(气)△H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

（1）其平衡常数可表示为K=_______

，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_____（本小题空格填写：增大、减小或不变）（2）1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_______

(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是___________。（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______A.一定向正反应方向移动

B.一