化学反应原理教材实验小结答案

支试管各KMnO，入支试管各KMnO，入4加草酸褪色所间入。实42442支试管加2取两加有合并现时验学斗内2（《化学反应原理》教材实验小结实验按图安装两装置，在锥形瓶各盛有锌粒（颗粒大小本相同），通液漏斗分别加入40niLlmol/L和的酸比较者收集lOniL出用的时间。质变甚一物理仪器测量溶液的电.反应的热量变化，都加试lmol/LH2SO44mol/LH2SO4

反应间/min

反应速mL•miir于锌粒硫酸的反应测反应率的不一，如测溶中H+浓度变化，测量锌以较出二反应速率的不。实验取两4mL的试管中加C（液液试管中加溶液记录溶液褪色所需时间5HC+=K+2MnSO+t+O（1）KMnOo溶液的浓度要否则溶颜色重，需要草的量及褪色时间都发生应化。配mol-L'1比较合适。KMrG液要用酸）证KMnO溶液的紫红彻底褪，本实中草用量分过量了1倍和倍，可以调整草用量，探更好的实效果。（3）实开始时液褪色较，由于反中生成的具有催化作用随后褪色会加快。实验取两0.0Imol/LO：另入5mL0.lmol/LSO：将四支试管分成两组（各NaS2O3和H2SO4的试管，一组放冷水中另一组放入热水，经段时间后，分别混出的实的+=NaSO++SI+H2O本实验所用的冷水用水可用水混合物度，出现浑浊的时间更更于较。为了于比较，使浑浊相同，可在试管后一色记，为。好用比时。实验实验如图所，锥形瓶内盛有10mL10%的有导管漏斗，导管有的。开始时有化，经漏瓶MMnO后试管中速生大，。Mn02的化反HA的浓度调整液的度用浓度较的）H0时，液些（cm）否过使。开的液变442424424242222化（说明也①没有明显分解），从漏斗加入粉末后，立刻看到木条余烬复燃，说明瓶中有大量气体逸出（突显了催化剂的作用）。乩02度较低时余烬离液面应近些2左右，以免实现象明显实验时要把准备作做当把带余的木放入型瓶时迅速从漏斗撒入MnO?粉末不要余烬在瓶内留时间过长，以免多影响观察。科学探究在2支大2mL约5%的溶液，入」mol/LC11SO4溶注分速率向5%的H2O2中滴入或，液都有细气生，入液产生的气泡更快些说明催化剂是有择的。可以参【验把本实验变成一定量实验。在2小相装入4mL0.01溶和：向其中一只试管加入一粒豆粒大的MnSO,记录褪时间。本实验是【实验2-2】的延续。Mn”KMnO的作用有化以入Mn的试液的褪色显快些。2小相入5mL粉溶滴分管加入lmL2mol/LImL液。.观察催。粉在的催化可以解生成CH）HH.O到粉解的的，要长时间在粉溶中加入后，粉溶液变。实验时把一支管中备的液入粉的溶液中加，迅速褪。是液有一粉，在和的实验条有的化性。本实一说了催剂有择性。实验在AO?的溶液中在：Cr

2CrO2

-++

KzCrzOv色，K黄色。支试管各加入5mLmol/LK溶，后作观察记录色化。KCr溶液

滴加10滴浓

滴加滴mol/LNaOHMrO色。了溶液体变不，加和的度都要大，以加入量不多可免生成可在入观溶液色变化后，滴入液，色比。学生的象实验3存平223存平22向盛有niL0.005mol/LFeCl溶液试管入niLO.Olmol/LKSCN溶液，溶液显红。在这体系中述+3SCN-——(红色)。上述溶均分置两管中：向其中一支试管中加入饱和溶液滴充分振荡，察溶颜色变化：向一支试加滴lmol/LKSCN液，察溶液颜色化。上述两试管中滴加溶液滴观察现象。编号

12步骤(现象步骤象

和溶液加NaOH液

滴加mol/LKSCN溶液加NaOH液在mol/L的FeCl,溶液中加入的KSCN溶液，振荡，所得溶液的红色较浅本关键是第一次获得的(SCN)，液浓要小，然后滴加浓的FeCl,、溶液时才明显色变。因为(0H)。的溶解度非加溶后发生反应=(0H)°I,使溶液中F』浓降低，混液的颜色变浅溶液不要加入过多，只要使溶液的红色变浅即可。实验球浸泡在水、热水中，观察颜色变化。(g)——N(AH红棕色

无色实验，可把NO2的平球在热水和冰水中交进浸泡，观察颜色化。实

验

3-分试验等体.浓度的酸酸溶液与等量条的反应：并这两种的。11mol/LCH^COOH与镁条反的现彖溶液的：和CILCOOH都电解质，在水溶液中都能发生电离；镁与盐酸还是醋酸应，实质与的反；于酸浓度、温度、体，且镁的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只是液中大小，过对溶液pH的测；于学较学生可pH中cOT)的，学生对盐酸中HC1的电离有为解。此，可通过实验现象得论：由与盐反应较大明体积、同浓度盐酸液中，并由此：在水溶液中，HC1电离，CH^OOH较电离；于同的量浓度的盐酸溶液的且盐酸的质量与中M浓相2222224等，表明溶液中HC1分是完全电离，而分子有部分电离。最终实验论是不同电解质在水中的电离程度不一定同。而引强电解和弱解质：强电一在水子作下，能完全电离为离子的化合物（如酸、碱和多数盐）弱电——在水分子作用下，只部分子的化合物（如弱酸、弱碱等）向两支分别盛有O.lmol/L酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na?CO3液，观察现象。硼酸在水中属于可溶性物质，在常温下，饱和硼酸溶液的浓度约为mol/L中，可先测饱硼酸溶的（约于5）了解弱酸性再使其与N32CO3溶液反应。科学探究取少疑、NH_iCl、Na、NHjSCh的溶液分别用试检验酸性，并盐按照强酸强盐、强酸弱碱、强碱酸盐分类。盐液NaCO酸碱性盐类型

NH4CINa

CHiCOONa分析上述验结果归纳其与盐的类型间关系。盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐溶液的酸碱性科学探究通过实验探究促进或抑制水的条，了解影响类水解程度的因。反性，FcCb是否易发生解？水解生成物什么？写出其水反应的化学方程式？应，从反彫响水的因素可能哪些？参照下表.写出究的。

可能影响因素

实验作

现象

解或论因FeCl,属于强酸弱碱盐，生的（OH）是一弱，并溶，易水解。其水应的化学方程

式

为：Fe”+30=^FeOH）响水的因素有：加少大cCFe加少

大（+）NaF，e（F加少NaHCO,,H*）温度等。上述解平衡移动的方向有多一是平衡移动原理是可过溶液化作（如加，溶液明，表明平衡是向水解方向移动）是通过溶液酸度如加少MFeCl,，溶液pH)是观析出如加少，使”的水解程度向完)。

通Fe"的水是一可过程解平衡是动平衡的水解属于反应衡的条件(如温度浓度)水解平衡发生移动加的物质能与溶液中的离子结合成电离的弱电解质，FZ+的水程度可能向完。验33、3、3-5验3：向支盛少)2的试中分别滴加的水.盐酸和化液，并a3a3录现象。实验中的Mg(OH)沉以通过与NaOH溶液反应生成，然后通过分离沉淀物。实验应使用过的溶液，并要注意充分振荡，以加速Mg(OH)&9溶解。实上，Mg(OH)2沉淀溶于MCI溶液有较大的逆性2可以溶于溶转成和阪比而MgCb溶液也能与氨水用生成Mg(OH)沉淀。原因是：在溶液中开沉淀的为5,完全沉的为然Mg(OH)：属于难解质其溶解于水的部分足使酚豔溶液变红。如在该实验中补充内也可学生识到“”相的。现彖下示：现象

同休无叨显溶斛用象

迅速溶解

無化俊溶液可活实验：向盛有滴O.lmol/LAgNO3溶试滴加溶液，至不再生其中滴加KI溶液,察现象再向其滴加的溶液，观察现象。围【实验讨合化的化和硫银的生需要从溶解平衡移动的角度具体如：-cr1IIAgl(、尽管课程标准并要求学生掌握“溶度积相关计算”，但为了便学生在【思考与交流】活真正理解难电解质转化的原理可以考虑把相关溶度积常数作为信息提供给学生，过教师辅助，使学生大致了：虽然AgCl饱和溶液中很小，但的解度更小所以能使c(AZ)降更低，致使的溶解平衡生移，最会全部转化为Agl。在完成上述析之，应引导生写相关应的离子方程：I"+Agci

Agi+24r24r这有助于学生对难溶电解质的转化有一个比较完整的理解。实验3-5：有ImLl/L溶液的试管中滴加卜滴2mol/L溶液有白色沉淀生,再滴加滴溶液，静置。观察现象。为加速Mg（0H转成（,,可在滴加FeCl,溶液之后充振荡，静置察。步嫌

向色医滴加cClj液塡

仃色沉淀折出

仃色沆淀变红福色

红祸色沉淀析出•液色实验置，一个充电解质液的，有的SO4溶液有的CuSO溶液后，个电观察有现象。，有现象（有KC1溶的管，溶液，可在

Zn

中自移动）

Z)1

实验应砂纸打磨除去氧化膜，便观察到正电度由大到小的变化情。解质溶液的浓度一般控制在l/Lo的制作法：方法lg置于烧杯，入溶液，加热,入使成糊状，趁热加即可。法KC1溶入管，花堵住管口即可。科学探究：|司金制作原电池金属丿Cu>Ag>Zn、Al电解质溶液：NaCl液（实世）操作步骤、砂纸打磨干净（银极自匸在一洁玻。\2分别正、负极与灵，层夹极

浸仃盘語水的滤纸与于一塑盒务紧,AgFe.AlCIIC12UCuC12

V平面磨稍一利生气逸显蓝就应开时过失因生列应：5CB+L+6比=2HI6+10HC1也烧进使距cm等CuCh样可使间缩短约min即可面泡逸约min即可表面一科学探究设计一套饱置并进行可仿照教材CUC12装仍改饱将之：均气泡f■理？何检产物

可照材C12装置图,仍改饱将之可见到均气泡产比产生C12,刺鼻气味可使蓝NaCl=Na+CfHW：_=t氧反应阴极：2H4+2e_比t（还原反）若两个电附近的液分滴酚酿试，可观到极溶变色这是由于H20电生的H+在极不断放电，使阴极附近（OH-持续增所致。实验铁的吸氧蚀实验实验须注以下点：（多用枚铁钉增大铁腐蚀时的耗氧量，以便在短时间内观察到为明显实验果。）经酸除锈的铁，须用淸洗（避免留酸液干扰实验，然后用和食盐水洗一下，入到支管中。）整个置应保证封状态良，几分钟就可以看导