天津树才中学2022年高一化学期末试题含解析

天津树才中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B2.酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾，该化学药品可能是A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2SO4

D．CH3COOH参考答案：A略3.下列实验操作或记录正确的是(

)A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集到的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g参考答案：AD4.有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：______。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)______。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。a.其单质在常温下呈固态b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d.非金属性比C元素的强参考答案：(1)二

A

(2)

(3)HClO4

(4)ab【分析】气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子。D元素的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：。(3)元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4。(4)a.根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；b.由于Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；c.Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c错误；d.同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性S>Se，由于非金属性Cl>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误；故合理选项是ab。【点睛】本题考查了元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构和物质的性质推断元素的本题解答的关键。

5.下列说法正确的是

(

)

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：D略6.下列叙述中，正确的是（）A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质参考答案：D解：A．硝酸钾熔融状态、水溶液都能导电，是电解质，故A错误；B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，故B错误；C．二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故C错误；D．氯化镁熔融状态能导电，是电解质，故D正确.

7.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A.HCl

B.NH4NO3

C.KCl

D.CaCl2参考答案：BA项，HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，B正确；C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误。点睛：本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键。注意：不能根据是否含有金属元素确定离子键，如B中只含非金属元素但含有离子键。8.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、1：2参考答案：B9.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D10.下列物质暴露在空气中不容易变质的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2SO4参考答案：D试题分析：A、Na2O和空气中水蒸气或CO2生成NaOH或Na2CO3，故错误；B、Na2O2和空气中水蒸气、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧气，故错误；C、NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3，故错误；D、不容易变质，故正确。11.下列各反应属于加成反应的是（）A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OC．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br参考答案：D解：A、甲烷与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，不属于加成反应，故A错误；B、乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，不属于加成反应，故B错误；C、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故C错误；D、乙烯中含有碳碳双键，与水反应生成乙醇，属于加成反应，故D正确．故选D．12.下列仪器不能用于加热的是

（

）

A.试管

B.量筒

C.坩埚

D.烧杯参考答案：B略13.下列反应的离子方程式书写错误的是

A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B.澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑D.醋酸溶液跟氨水混合：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH4++H2O参考答案：B略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，2．3gNa变成Na2O2时，失去0．2NA个电子B．常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2NA个氧原子C．500mL0．2mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+离子D．在20℃、1．01×105Pa时，11．2L氮气含有NA个氮原子参考答案：B15.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C试题分析：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误．故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式

。（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中。①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有 。②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是

。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是

。发生的氧化还原反应的化学方程式是

。参考答案：（1）（2）①、、② 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)按要求回答问题：（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式：

（2）将铜片放入到浓硝酸中①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是

②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是

。(3)现有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是

(多选扣分)

A．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质B．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积C．收集密度比空气大的气体D．收集密度比空气小的气体(4)已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：①该反应的还原剂为（填化学式）②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了mol电子。参考答案：（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

(2分)

（2）①3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

（2分）

②NO（1分）

（3）AC

(2分)

（4）①Zn、NH4NO3

（2分）

②0.5

（1分）18.请用化学用语表示下列名称：（1）2个氢原子

（2）硫元素

（3）硝酸中氮元素的化合价

（4）氧单质

（5）氢氧化钠溶液的体积

（6）氧化铁

（7）4个钙离子

（8）3个铵根离子

。参考答案：略19.(11分)A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：（写出各物质的化学式）A

，B

，C

，D