2022-2023学年广东省阳江市英才中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省阳江市英才中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维参考答案：D己的最高价氧化物对应水化物硫酸有强脱水性，所以己是硫，相应丙、丁、戊、庚分别是硼、硅、砷、氟。甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是镁，相应乙是钙。A.丙与戊的原子序数相差33-5=28，故A正确；B.非金属性：庚>己>戊，所以气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，故B错误；C.常温下，镁与水反应缓慢，故C错误。D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，故D错误。故选A。点睛：根据元素在元素周期表的位置判断元素的一类问题，往往具有“题眼”。本题的题眼是“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”。依据题眼顺藤摸瓜就可以完全解决问题。2.一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热，产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是A.NH4NO3

B.NaBr

C.NH4I

D.(NH4)2CO3参考答案：C3.某同学对“CO2是共价化合物和NN4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A.离子化合物中可能含共价键

B.共价化合物中一定不含离子键C.离子化合物中不一定含金属元素

D.离子化合物中一定不含共价键参考答案：D略4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

(

)A．碱性氧化物氧化铁Fe3O4

B．酸硫酸H2SO3

C．酸性氧化物二氧化碳CO2

D．碱纯碱Na2CO3参考答案：C略5.下列对的叙述中正确的是()A.有两种结构

B.只有一种结构

C.含有非极性键

D.有四种结构参考答案：B试题分析：由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的C—Cl键和C—F键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。6.下列说法不正确的是

A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射参考答案：B略7.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落参考答案：AC9.下列电离方程式中，正确的是（）A.H2SO4=H2++SO42﹣

B.Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C.2KIO3═2K++2I－+3O2﹣

D.NH4NO3=NH4++NO3﹣参考答案：DA、H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B、Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B错误；C、KIO3的电离方程式为KIO3═K++IO3－，故C错误；D、NH4NO3的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正确；故选D。10.某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

A.V(酸)＝102V(碱)

B.V(碱)＝102V(酸)C.V(酸)＝2V(碱)

D.V(碱)＝2V(酸)参考答案：B11.

下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为

()A．同系物B．同分异构体C．同位素

D．同素异形体参考答案：B略12.下列叙述正确的是（） A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一 C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位 参考答案：A【考点】物质的量的单位--摩尔． 【分析】A、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，称为1mol； B、物质的量是七个基本物理量之一； C、物质的质量的单位是g或kg等； D、摩尔质量是物质的量的单位． 【解答】解：A、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，称为1mol，故1mol任何物质中均含有NA个微粒，故A正确； B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，即摩尔是七个基本物理量的单位之一，故B错误； C、物质的质量的单位是g或kg等，物质的量的单位是摩尔，故C错误； D、摩尔质量是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了物质的量的单位﹣﹣mol，应注意的是物质的量是一个基本物理量，不是物质的质量也不是物质的数量． 13.关于HOOC—CH=CH—CH2OH，下列说法不正确的是：

A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2

B．能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应

C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH=CH—CH2OH

D．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应

参考答案：C略14.下列变化需要吸收能量的是

A．2s22p5→2s22p6

B．2s22p2→2s12p3

C．1s22s22p63s1→1s22s22p6

D．2px22py22pz1→2px22py12pz2参考答案：BC15.下列仪器中，能直接加热的是A.烧杯

B.烧瓶

C.试管

D.容量瓶参考答案：C试题分析：试管能直接加热，烧杯和烧瓶要垫上石棉网加热，容量瓶不能加热，故选C。点评：本题考查的是化学实验的基本常识，即化学仪器的使用，考查学生对各个化学仪器使用的熟悉程度。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。请回答有关问题：

（1）如何检查装置A的气密性

。

(2)设计装置A的目的是；为达此目的，应如何操作

。（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式是

。（4）装置E和F的作用是；为验证实验此作用，其操作方法和现象是

。（5）D部分仪器a的作用是

。参考答案：（1）关闭K,向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好。（2）利用生成的CO2气体将装置中的空气除尽

打开K,将CO2气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K

（3）铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）验证无色气体为NO推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红

（5）防止液体倒吸

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学反应2AB+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。实验序号

时间浓度温度010203040506018001．00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为_______。（2）在实验1中，c1数值为________。（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验________（选填“1”或“2”）使用了正催化剂。（4）在实验1、3中反应温度不同。判断T3________800（选填“＜”或“＞”）。参考答案：(1)0.02mol/(L·min)或0.02mol·L-1·min-1

(2)0.50

(3)2

(4)＞解析：本题考查化学反应速率的计算，以及影响化学反应速率的因素，（1）根据化学反应速率的数学表达式，c(A)=(1－0.8)/10mol/(L·min)=0.02mol/(L·min)；（2）根据表格数据，实验1在40min达到平衡，因此c1=0.50mol·L－1；（3）使用催化剂，加快反应速率，达到平衡所用的时间较短，实验1在40min达到平衡，实验2在20min达到平衡，因此实验2使用了正催化剂；（4）实验3，0－10min时，A的反应速率是v(A)=(1－0.4)/10mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)，反应速率大于实验1，升高温度，化学反应速率加快，因此T3>800℃。【点睛】本题的易错点是化学反应速率的计算，化学反应速率的定义是单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，注意是浓度的变化，不是物质的量变化，同时化学反应速率不仅要有数值还要有单位，单位的书写mol/(L·min)或mol·L-1·min-1。18.(12分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：(1)写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_______(2)若将此燃料电池改为以肼(N2H4)和氧气为原料（其他条件不变），工作时(产物为N2，H2O)负极电极反应式为______

(3)用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如下图所示。若通电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：

①电源中Y电极为直流电源的__________极。(填“正”或“负”)

②通电5min后B中pH变化：________，(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③通电5min时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下_______L氧气。

④A中KCl溶液体积也是200mL，通电5min后，溶液的OH－浓度_______mol·L－1(设电解前后溶液体积无变化且KCl有剩余)。

⑤通电5min时，B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为____________(设电解前后溶液体积无变化)。参考答案：(1)O2+4e-+2H2O==4OH-(2)N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O（3）

①正②变小

③0.112④0.1

⑤0.02519.按要求回答下列问题：（1）FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是：_____________。（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_____________（填名称）。（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____________性。（4）盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应选用____________塞（填“玻璃”或“橡胶”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。（6）6.20gNa2O晶体中含离子数目是_____________（NA为阿伏加德罗常数的数值）。（7）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是_________。（8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]至质量不再变化时，得到10.0g残留固体和__________LCO2（标准状况下）。参考答案：(1)分散质粒子直径

(2)石灰石

(3)还原

(4)橡胶

(5)下口放出

(6)0.3NA

(7)3:1

(8)4.48【分析】（1）根据胶体与溶液的本质区别来解答；（2）根据工业上制玻璃的原料分析解答；（3）根据钠与四氯化钛表现的性质来分析解答；（4）根据二氧化硅与NaOH溶液溶液反应分析判断；（5）根据四氯化碳密度大于水分析；（6）Na2O晶体为离子晶体，1mol晶体中含有2molNa+和1molCl-，以此分析；（7）质量相等，计算NH3和H2S气体物质的量之比结合二者分子构成解答；（8）加热[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]至质量不再变