2022年河南省洛阳市怒云中学高三化学期末试卷含解析

2022年河南省洛阳市怒云中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学原理表述正确的是

（

）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)==2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3+H2O

CO3+H3O+D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多参考答案：B略2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是A.单质的熔点：Z>X B.Z与Y、W均能形成离子化合物C.气态氢化物的沸点：X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非极性键参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素，结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为Cl元素；X、Y的原子序数之和=42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x，则x+(2+x)=14，解得x=6，则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A．X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X＞Z，故A错误；B．Na与O和Cl形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl，都是离子化合物，故B正确；C．水分子间能够形成氢键，沸点：H2O＞HCl，故C错误；D．X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，仅Na2O2有非极性键，故D错误；故选B。3.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．X、Y、Z元素的离子半径大小是X＞Y＞ZB．X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低C．Y与Q和W与Q元素形成的化合物化学键类型相同D．Q的最高价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的参考答案：A小是X＞Y＞Z，A正确；B．水分子间含氢键，则X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物高，B错误；C．Y与Q形成NaCl中含离子键，W与Q元素形成HCl含共价键，C错误；D．Q的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，酸性最强，而氢化物的酸性小于HBr、HI酸，D错误；答案选A。【点睛】把握焰色反应、pH计算、两性氢氧化物推断物质为解答本题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，D为HCl、B为氢氧化铝为推断的突破口。4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A5.同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m：nB．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：mC．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：nD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．

分析：同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，则物质的量相同．A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比；B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比；C、相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比．解答：解：同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，则物质的量相同．A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比，故气体A和气体B的相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比，由于气体A和气体B的相对分子质量之比即摩尔质量之比为m：n，故等质量的两者的物质的量之比为n：m，而分子数目之比等于物质的量之比，故分子数目之比为n：m，故B正确；C、相同条件下，等体积的气体A和气体B的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的质量之比为m：n，故C正确；D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的密度之比为m；n，故D错误．故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．6.在含有、、、的稀溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．B．C．D．参考答案：C略7.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（

）A．C

CuO

FeO

B．（NH4）2SO4

K2SO4

NH4ClC．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

D．AgNO3

KNO3

Na2CO3参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．可用酸鉴别；B．可加入氢氧化钡鉴别；C．Na2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别；D．可加入盐酸鉴别．解答：解：A．加入盐酸，C不反应，CuO溶液呈蓝色，FeO溶液呈浅绿色，可鉴别，故A不选；B．加入氢氧化钡，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性气体，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl生成刺激性气体，可鉴别，故B不选；C．Na2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别，加入化学试剂不能鉴别，故C选；D．加入盐酸，现象分别为沉淀、无现象、生成气体，可鉴别，故D不选．故选C．点评：本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大．8.（14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为—2价）。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

▲

。（2）上述反应中的氧化剂是

▲

，反应产生的气体可用

▲

溶液［或CuSO4溶液］吸收。（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

▲

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

▲

（填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO3

▲

H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

▲

（选填编号）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．无法确定参考答案：（14分）（1）1∶1

（2）As2S3

NaOH（或其他可溶性碱）（3）10mol

正极

＞

（4）a

（每空2分）略9.对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A．增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小；B．生成氮气和消耗氨气表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；C．根据化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比结合平衡时3v正（NH3）=3v逆（NH3）判断；D．根据催化剂同等程度的改变正逆反应速率判断．解答：解：A．达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故A错误；B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；C．化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正确；D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误；故选C．点评： 本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征．10.元素周期表中前七周期的元素种数如下表，请分析周期数与元素种数的关系．预言第八周期最多可能含有的元素种数为

（

）周期一二三四五六七元素种数28818183232

A．18种

B．32种

C．50种

D．64种参考答案：答案：C11.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mo·L－1盐酸l500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是

A．15g

B．20g

C．30g

D．35g参考答案：B12.（2007·山东卷）14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A.再通入少量氯气，减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动参考答案：D本题考查化学平衡移动及元素化合物性质。由Cl2+H2OH++Cl－+HClO，通入Cl2，使平衡右移，A、C两项不正确；通入SO2与Cl2反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，使漂白性减弱，B错。

13.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间参考答案：答案：C14.下列叙述正确的是(

)A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023

B、2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAC、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NAD、31g白磷（P4）所含磷原子数为2NA参考答案：A略15.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：

方案一：纯碱样品测定剩余固体质量(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充

分加热(如右图)。坩埚中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是_______________________________________________________。

方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量(3)称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯

化钙溶液（如右图）。将反应混和物过滤后的下一步操作是

____________。(4)沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为

(5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

方案三：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量(6)本实验采用右图装置，C中盛放的物质是_____________________。(7)反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是___________________。参考答案：（1）（3分）（2）确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差（或其他合理答案）（2分）（3）洗涤（2分）（4）（或其他合理答案）（2分）（5）偏高（2分）（6）浓硫酸（2分）（7）将B、C装置中的全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图K3－21－6所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。图K3－21－6

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为______极；②电极b上发生的电极反应为：__________________________________；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；④电极c的质量变化是____________g；⑤电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液____________________________________________________________；乙溶液__________________________________________________________；丙溶液________________________________________________________。(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)①正②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑③2.8L④16⑤甲：pH增大，因为相当于电解水，NaOH溶液浓度增大乙：pH减小，OH－放电，H＋增多丙：pH不变，相当于电解水(2)可以，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。

略18.（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是_________和_________．(2)此表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)．(3)在③～⑦元素中，原子半径最大的是

(填写元素符号)。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________________________；_____________________________________________________________________.参考答案：略19.IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为________________，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_____________，碳原子的杂化轨道类型为_________。(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是___________。A.石墨烯是一种强度很高的材料B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物D.石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________________。②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断:依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性___________