广东省肇庆市江口中学2022年高三化学模拟试卷含解析

广东省肇庆市江口中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为A.126

B.130

C.134

D.142参考答案：C略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA

D．2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：C略3.下列叙述不正确的是A．浓硫和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．从海水中得到氯化镁，电解熔融氯化镁可获得Mg参考答案：C略4.下列属于可再生能源的是A.汽油

B.可燃冰

C.沼气

D.核燃料参考答案：CA.汽油B.可燃冰D.核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故错误；C.沼气可以经过加工在制取的二次能源，可以再生。故C正确。5.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．通常状态下，NH4+和NH2－各1mol含有的电子数均为10NAB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NA

D．1mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA参考答案：A略6.下列事实与胶体的性质没有直接关系的是A.自来水的消毒、净化常采取通入C12后再加入硫酸亚铁B.实验室中制备AgI沉淀时，常煮沸以后再过滤C.工业锅炉用水常常要进行软化D.不同型号的墨汁不能混合使用参考答案：C略7.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NAB．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAC．56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

(Fe：56)D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA参考答案：D略8.（2006·广东卷）19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：AD略9.下列叙述正确的是(

)A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小参考答案：D解析：催化剂能降低化学反应所需的活化能，但不能降低反应热，A错误。金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气浓度越大，腐蚀速率越快，B错误。原电池中发生的反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，平衡不能向任何方向移动，故没有电流，C错误。根据Ksp的计算公式，二者化学形式相似，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的Ksp比ZnS小，D正确。本题答案：D。【名师点晴】本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点。考查的知识点均为基础知识。本题的易错选项是C，原电池中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。提醒同学们在学习过程中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，通过自己的科学素养。10.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是参考答案：C略11.下列各项中表达正确的是参考答案：答案：A12.向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是

A．钠块熔成小球B．开始时钠块沉在乙醇液面下C．钠块在乙醇液面上四处快速游动D．钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈参考答案：B13.下列相关家庭实验能达到预期目的的是

相关实验预期目的A.在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B.

在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C.用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D

将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素

参考答案：CA.碳酸钠和碳酸氢钠都可以与食醋中的醋酸反应放出气体二氧化碳，不能达到预期目的；B.食用盐中加的是KIO3，不能使淀粉溶液变蓝，不能达到预期目的；C.胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以达到目的；D.银离子是重金属离子，会使蛋白质变性，不能达到目的，故选C。14.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为

（

）

A．X＞Y、

Z＞W

B．X＜Y、

Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W参考答案：D略15.水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－ks5uC．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－ks5u参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。参考答案：

(1)c

d

(2)冷却结晶

引流（3）NH3（或NH3·H2O）

bd（4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平酸式【解析】（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+

选择SCN-（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答下列问题：（1）工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）

△H=-768．2KJ·mol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）

△H=+116．0KJ·mol-1则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=

。（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O

(g）2SO(g）。

①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH

O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正

v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）=

，该温度下反应的平衡常数K=

。③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）

A．容器内压强不再发生变化

B．SO的体积分数不再发生变化C．容器内气体质量不再发生变化

D．容器内气体密度不再发生变化④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是

A．向容器中通入少量O

B．向容器中通入少量SOC．使用催化剂

D．升高温度

E．恒容通入少量氦气⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨参考答案：（1）-217.4KJ?mol-1（2）

①＜，＞②0.16mol·L－1·min－1；80L·mol－1③A．B④A．⑤c．d略18.化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。1．A中含有的官能团是

（写名称）。DE

；F天然橡胶

。(写出反应类型)2．写出反应条件。DE

；GH

。3．写出BC化学反应方程式：

；4．写出E+FN化学反应方程式：

。

5．H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有

种。参考答案：1．醛基、碳碳双键

消除反应；加聚反应

2．浓硫酸，加热

；氢氧化钠溶液，加热

3．4．5．5

略19.“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．无色液体．不溶于水，溶于乙醇．醋酸酐无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．结晶玫瑰式量：267.5．白色至微黄色晶体．熔点：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为ag．醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇．操作步骤和装置如下：请根据以上信息，回答下列问题：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并．待混合均匀后，最适宜的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）．（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1：混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解得到无色溶液

②将步骤1所得溶液

③干燥步骤2所得白色晶体，

白色晶体是结晶玫瑰（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下图文信息：①不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；②亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；③稳定区晶体不可能生长由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为

．（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是．（保留两位有效数字）参考答案：（1）搅拌；油浴加热；（2）三氯甲基苯基甲醇；①a/100；②冷却结晶、抽滤；③加热使其融化，测其熔点；白色晶体在88℃左右完全熔化；（3）加入晶种，缓慢降温；（4）85.40%；考点：有机物的合成；蒸发和结晶、重结晶．版权所有专题：实验题．分析：（1）浓硫酸加入需要搅拌，可以开启磁力搅拌器；反应在110°C进行，需要的加热控制可以用油浴加热最适宜；（2）在制取乙酸三氯甲基苯甲酯的反应中总共涉及到四种物质，根据有机反应的特点，反应很难完全转化成生成物，其中乙酐和乙酸都是能溶于水的，所以在制得的粗产品中有不量反应物三氯甲基苯基甲醇，①因为结晶玫瑰在乙醇中的溶解度为ag，要保证产品全部溶解，所以1g结晶玫瑰需要乙醇a/100g，②要将结晶玫瑰从乙醇中析出，让三氯甲基苯基甲醇留在乙醇中，要冷却结晶再抽滤，③通过测其熔点判断得到的产物；（3）依据图象分析可知亚稳过饱和区是从高温浓溶液中获得较大晶体的方法；（4）根据反应方程式计算出结晶玫瑰