山西省晋城市高平建宁乡中学高三化学模拟试题含解析

山西省晋城市高平建宁乡中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为A

1mol—2mol之间

B

1mol—4mol之间C

2mol—4mol之间

D

大于4mol参考答案：B略2.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：C略3.下列有关平衡常数的说法正确的是（

）A．已知，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变参考答案：B略4.下列实验合理的是

A．①实验只能得到红褐色沉淀

B．②实验吸收氨气，并防止倒吸

C．③实验制备并收集少量NO2气体

D．④实验制备并收集少量O2气体参考答案：B略5.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

关于反应①、②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：BC略6.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，4gCH4

含有NA个C-H共价键B．1mol

Fe与足量的稀HNO3

反应，转移2NA

个电子

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：A略7.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（

）A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定参考答案：C【知识点】溶液PH的有关计算解析：混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol，盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol，混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L，则PH=2故答案选C【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液PH计算，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用.8.下列叙述正确的是:A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时，能得到澄清溶液C

AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)=1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存参考答案：A略9.下列叙述不正确的是

（

）

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间一定存在共价键

C．离子晶体中一定含有离子键

D．原子晶体和离子晶体中都一定不存在小分子参考答案：A略10.下列物质中不能发生银镜反应的是A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解产物

D、纤维素水解产物参考答案：B11.用食用白醋（醋酸浓度约1mol·L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．pH试纸显示白醋的pH为2~3参考答案：答案：D

解析：A选项白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明醋酸显酸性，能发生电离是一种电解质，但不能说明强弱；B选项白醋加入豆浆中有沉淀产生，因豆浆是胶体，根据胶体的性质——聚沉，也只能说明醋酸是一种电解质；C选项蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸是一种酸且酸性比碳酸强；而D选项pH试纸显示白醋的pH为2~3，即溶液中c(H＋)=10－2～10－3mol·L－1，因食用白醋中醋酸浓度约1mol·L－1，这说明醋酸没有完全电离，即存在电离平衡。所以只有D选项能说明醋酸为弱电解质。高考考点:弱电解质的电离、弱电解质的证明。易错提醒:本题比较简单容易理解，只是个别学生对C选项理解错误而可能错选。

备考提示：弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡。证明一种电解质是一种弱电解质就应从这方面出发，判断电解质强弱的方法有很多：（1）在相同浓度、相同温度下，可与强电解质做导电性对比实验；（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将相同的锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结构前者比后者反应快；（3）浓度与pH的关系，如0.1mol·L－1CH3COOH，若其pH＞1。则可以说明醋酸是弱电解质；（4）测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液成碱性，则说明醋酸是弱酸；（5）稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系，例如将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH小于5，则证明酸为弱酸，若pH=5，则说明酸为强酸；（6）采用实验证明存在电离平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加入醋酸铵固体，溶液颜色变浅。总之证明的方法有很多。

12.下列实验所对应的离子方程式正确的是(

)A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓参考答案：D【分析】A．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；C．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．【解答】解：A．氢氧化铁与氢碘酸反应，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，[Fe（CN）6]3﹣离子带有3个单位负电荷，正确的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写的考查．13.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是

（

）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④参考答案：C略14.最新报道，绿色农药——信息素已推广使用，这对环境保护有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是

A．先加酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B．先加溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加银氨溶液，微热；再另取该物质加入溴水D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，微热；再加入溴水参考答案：D略15.如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：

2X（？）+Y（？）aZ（g）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数a=2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①燃烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选取出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器（2）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。（3）步骤④反应的离子方程式是

。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。参考答案：（1）BDE（2）过滤

蒸馏（3）2I-+MnO2+4H+==Mn2++I2+2H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取小量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）本实验的基本思路是：从海水中提取含I－的碘化物（通过灼烧、浸泡等方法），再用氧化剂（MnO2）氧化I－得到I2，最后用萃取剂（苯）从水溶液中萃取I2。萃取剂选择有两个条件：①与原来的溶剂（水）互不相溶；②被萃取物质在萃取剂中溶解度较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为

。（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是

。在上述工艺流程中可循环使用的物质是

。（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近

，若气体量不足，则会导致

。

（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为

。参考答案：（12分）

（1）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率（2分）CO2、H2O（2分）（3）2：1（2分）

Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低（2分）（4）S2O52－＋2H＋＝2SO2↑＋H2O（2分）略18.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=—49.0

kJ·mol-1反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H=—173.6kJ·mol-1(1)写出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的热化学方程式为：__________________。(2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__

(填字母)a．CO2和CH3OH浓度相等b．H2O的百分含量保持不变c．H2的平均反应速率为0

d．v正(CO2)=3v逆(H2)e.混合气体的密度不再发生改变

f.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

如果平衡常数K值变大，该反应(填字母)a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是

(填字母)，达到平衡后，想提高H2转化率的是_______________(填字母)a、降低温度

b、补充H2

c、移去甲醇

d、加入催化剂（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是

；表示CO2的体积分数曲线的是

。（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。参考答案：（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)H=+75.6

kJ·mol-1（2）bcf，ad,bd

ac（3）

I

III（4）①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣分略19.(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示(1)X位于元素周期表中第________周期第_____族；Y基态原子的电子排布式为__