福建省南平市新星学校高二化学测试题含解析

福建省南平市新星学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下关于纸层析的叙述，错误的是()A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法参考答案：C略2.一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④

B．①③

C．②④

D．①③④参考答案：B略3.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（）t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50A．500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol/（L?s）B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1＞T3，则K1＞K3参考答案：C解：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K===125，转化率为×100%=50%，故B正确；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，反应吸热反应，则T1＞T3，故D正确；故选：C．4.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积百分含量增加<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

()A．a>b

B．a＝b

C．a<b

D．无法确定参考答案：A略5.某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O．下列说法正确的是（）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素参考答案：D解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为：n（H2O）==0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，综上分析可知，A、该化合物含碳、氢、氧元素，故A错误；B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，故B错误；C、该化合物含有氧元素，故C错误；D、该化合物中一定含有氧元素，故D正确．故选D．6.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

B．二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D．“毒奶粉”中含有的三聚氰胺（C3H6N6）属有机物，其含氮量远高于奶粉的含氮量参考答案：D7.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A．Na2O

B．NaOH

C．CaBr2

D．HF

参考答案：B略8.下列因素能改变化学反应的活化能的是（

）A．温度

B．压强

C．反应物的浓度

D．催化剂参考答案：D略9.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是(

)A.CH3Br

B.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2Br

D.CH2BrCH2CH2CH2CH2Br参考答案：C略10.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。其中正确的组合有（

）A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤参考答案：C略11.现代家庭装修是居室污染的重要来源，下列物质中不是居室污染物的是（

）A．二氧化碳

B．氨气

C．三苯（苯、甲苯、二甲苯）

D．甲醛参考答案：A略12.利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该装置将太阳能转化为化学能和电能B．电极1周围pH减小C．电极2上发生的反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOHD．H+由电极2室经过质子膜流向电极1室参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电子转移的方向可知，电极1为负极，水失电子发生氧化反应生成氧气与氢离子，电极2为正极，发生还原反应，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，以此解答该题．【解答】解：A．过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，且有电流产生，太阳能转化为电能，故A正确；B．电极1是负极，发生氧化反应生成氧气与氢离子，pH减小，故B正确；C．在电极2通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOH，故C正确；D．原电池工作时，阳离子向正极移动，则H+由电极1室经过质子膜流向电极2，故D错误；故选D．13.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液

D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液参考答案：D14.下列各对物质中，互为同分异构体的是（

）A.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3

B.CH3-CH=CH-CH3和CH3-C(CH3)=CH2C.CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH=C(CH3)-CH3

D.CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH2-CH=CH2参考答案：B略15.既能发生分子内脱水生成烯，又能催化氧化且产物为的醇是（

）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.设计实验方案区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物。

参考答案：分别取样加水（或溴水、碘水），溶解不分层的是乙醇；出现分层的，有机层在上的是己烷，有机层在下的是溴乙烷。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为

极，B极的电极反应式为

．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为

，K+移向

极（填A、B）（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是

．总反应化学方程式是

．②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为

．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的

．（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是

，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度

（填“增大”、“减小”、“不变”）．参考答案：（1）负；Cu2++2e﹣═Cu；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；B；（2）①产生无色气泡，溶液变红色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②12；HCl；（3）纯铜；减小．

【考点】电解原理．【分析】（1）打开K2，闭合K1，该装置为原电池，A极的Zn易失电子作负极、B极的C作正极，B电极上铜离子得电子发生还原反应；若所盛溶液为KCl溶液，B电极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；（2）打开K1，闭合K2，该装置是电解池，A为阴极、B为阳极，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，①A电极上水得电子生成氢气，同时溶液中还生成OH﹣，导致A极附近溶液碱性增强，B电极上氯离子放电生成氯气；②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，根据氯气和NaOH之间的关系式计算生成c（NaOH），从而计算溶液的pH值；若要使电解质溶液恢复到原状态，根据“析出什么加入什么”原则加入物质；（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，粗铜作阳极、纯铜作阴极，溶解的Cu小于析出的Cu．【解答】解：（1）打开K2，闭合K1，该装置为原电池，A极的Zn易失电子作负极、B极的C作正极，B电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu；若所盛溶液为KCl溶液，B电极上氧气得电子发生还原反应，电极发生有为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以钾离子向正极B移动，故答案为：负；Cu2++2e﹣═Cu；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；B；（2）打开K1，闭合K2，该装置是电解池，A为阴极、B为阳极，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，①A电极上水得电子生成氢气，同时溶液中还生成OH﹣，导致A极附近溶液碱性增强，溶液变红色，所以A电极上看到的现象是产生无色气泡，溶液变红色，B电极上氯离子放电生成氯气，电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：产生无色气泡，溶液变红色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得c（NaOH）==0.01mol/L，则溶液的pH=12，电解过程中阳极上析出氯气、阴极上析出氢气，所以相当于析出HCl，若要使电解质溶液恢复到原状态，根据“析出什么加入什么”原则加入物质应该是HCl，故答案为：12；HCl；（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以A应该是纯铜、B为粗铜，溶解的Cu小于析出的Cu，所以溶液中铜离子浓度减小，故答案为：纯铜；减小．18.（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比C少2；

②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题：（1）A～E中，属于烃的是

（填字母）。（2）C催化氧化生成D的化学方程式为

。

反应类型为 （3）有机物B具有的性质是

（填序号）。①无色无味的溶液；

②有毒；

③不溶于水；

④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，