广东省韶关市第七中学2022年高一化学联考试题含解析

广东省韶关市第七中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，即可与盐酸反应、又可与氢氧化钠溶液反应的是

①Na2SO4②NaHCO3③Al(OH)3

④Na2SO3⑤Al⑥Si⑦Na2O2A．全部

B．②③⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．②③④⑤⑦

参考答案：C2.某硫酸铝溶液中含Al3+ag

,则溶液中SO42-的物质的量为

（

）

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol参考答案：A略3.下列说法正确的是（

）A.只存在离子键的化合物才是离子化合物B.存在共价键的化合物一定是共价化合物C.共价化合物中一定含有共价键D.非极性键只存在于双原子单质分子中参考答案：C略4.下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应 A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④

D．全部参考答案：B略5.某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为nx/2molC．反应中发生转移的电子数为3nxNAD．在FeO?FeyCrxO3中，3x=y参考答案：A【分析】A、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO?FeyCrxO3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；B、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；C、Cr2O72﹣中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；D、根据得失电子守恒计算即可．【解答】解：A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），故A错误；B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72﹣的物质的量为，故B正确；C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxNA，故C正确；D．FeO?FeyCrxO3中，Cr为正三价，由得失电子守恒知3x﹣y=0，即3x=y，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应规律，难度较大，明确氧化还原反应中存在的原子个数守恒、电荷守恒规律是解题关键，注意在计算中守恒思想的应用．6.下列说法正确的是()A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D略7.在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为（

）A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4

B．CCl4C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

D．CH3Cl参考答案：A8.化学非常重视分类。从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是A.Na2SO4

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3参考答案：B试题分析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3都属于盐，而NaOH属于碱。因此从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是NaOH。选项为B。9.

下列关于苯的说法中，正确的是

A．在空气中燃烧时冒浓烟

B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1

D．苯与苯的同系物化学性质完全相同

参考答案：A略10.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3[B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Mg(OH)2D．B点的沉淀是Al(OH)3

参考答案：A略11.下列物质中，不能发生酯化反应的是（）A．乙醇（CH3CH2COOH）

B．乙酸（CH3COOH）C．甘氨酸（H2N﹣CH2COOH） D．甲烷（CH4）参考答案：D【考点】聚合反应与酯化反应．【分析】酯化反应，是一类有机化学反应，是醇跟羧酸（羧基）或含氧无机酸生成酯和水的反应．【解答】解：A、乙醇与羧酸反应生成酯，如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故A正确；B、乙酸与醇反应生成酯，如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故B正确；C、甘氨酸含有羧基，可以与醇发生酯化反应，故C正确；D、甲烷不能发生酯化反应，故D错误．故选D．12.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略13.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（

）A.无水硫酸铜、蔗糖

B.食盐、硫酸亚铁C.生石灰、还原铁粉

D.生石灰、食盐参考答案：CA．无水硫酸铜能吸收水分，一般不用做干燥剂，且蔗糖不能防止食品被氧化，A错误；B．食盐不能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，B错误；C．生石灰能防止食品受潮，还原铁粉能防止食物被氧化，C正确；D．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食品被氧化，D错误，答案选C。14.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是A.青铜

B.硬铝

C.生铁

D.磁铁矿参考答案：DA．青铜是铜锡合金，A错误；B．硬铝是铝、铜、镁和硅合金，B错误；C．生铁是一种铁合金，C错误；D．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不是合金，D正确，答案选D。15.下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是A.1mol金属单质与酸反应失去电子的多少

B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C.1mol金属单质与水反应放出氢气的多少

D.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．（1）实验装置：填写所示仪器名称A

B

（2）实验步骤：连接仪器、

、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是

；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性

（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

．参考答案：（1）分液漏斗；圆底烧瓶；（2）检查装置的气密性；（3）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；③否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．解：（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；（3）①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2，故答案为：否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕（填“已经”或“没有”）。其理由是____________________________________________________________________________________。（2）往上述试管中加入以下物质会使铜的质量进一步减少的是_____________________。A、KNO3

B、氨水

C、FeCl2

D、FeCl3参考答案：（1）____没有___

（填“已经”或“没有”）。其理由是__随着反应的进行，硫酸的浓度在逐渐下降，而Cu与稀硫酸不会发生反应。（2）____AD____。18.现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质H

的化学式：_______________，物质E的名称：_______________；（2）写出反应③的化学方程式___________________；写出反应⑦的离子方程式____________；（3）请写出图示中物质C与水蒸气在高温下反应的化学方程式______________；（4）描述一种检验反应④所得产物中阳离子的操作__________________。参考答案：(1)Fe(OH)3

盐酸

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2↑

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(4)取物质F的溶液少许于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴加适量氯水，溶液变红。(其它合理答案也给分)解析：金属A的焰色反应显黄色，A是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，甲是氢气，黄绿色气体乙是氯气，二者化合生成氯化氢，丙是氯化氢，溶于水得到盐酸。D是氢氧化钠，与G反应生成红褐色沉淀H，则H是氢氧化铁，G中含有铁离子，F与氯气反应生成G，盐酸与C反应生成F，所以C是金属铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，红色金属I是铜，与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。氢氧化钠与B反应生成氢气，则B是金属铝。（1）根据以上分析可知物质H的化学式为Fe(OH)3，物质E的名称为盐酸；（2）反应③的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2↑；反应⑦的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；（3）铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（4）反应④所得产物中阳离子是亚铁离子，亚铁离子具有还原性，检验的实验操作为取物质F的溶液少许于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴加适量氯水，溶液变红。点睛：掌握常见元素及其化合物的性质是解答推断题的关键，注意利用题干信息找准突破点，例如物质的状态、颜色以及反应条件、实验现象等。关于铁离子与亚铁离子的检验需要明确：①检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。②检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe