湖南省益阳市华田中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省益阳市华田中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略2.由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（）A．Fe B．Na C．Mg D．Al参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．

分析：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．解答：解：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，A．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g，B．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，C．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，D．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，故选：A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．3.下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热参考答案：C试题分析：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；C．萃取剂的密度不一定比水大，C错误；D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，D正确；答案选C。【名师点晴】该题是高频考点，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。注意化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，通常是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。4.某溶液中只有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子.已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋与SO的个数比为

（

）A.1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.3∶2参考答案：A略5.下列说法正确的是

（

）A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率

B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值

C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度参考答案：C略6.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶参考答案：D略7.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（

）A．1：1：1

B．3：2：1C．6：3：2

D．9：3：1参考答案：D略1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L。则所消耗硝酸的物质的量是（

）A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol参考答案：B略9.同温同压下，决定气体体积的主要因素是（

）A．气体种类

B气体分子数C．气体分子本身大小

D

分子间距参考答案：B略10.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略11.等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是

A.Q1>Q2

B.Q1<Q2

C.Q1=Q2

D、无法确定参考答案：B12.对外加电源的保护中，下列叙述正确的是

A.被保护的金属与电源的正极相连

B.被保护的金属与电源的负极相连

C.在被保护的金属表面上发生氧化反应

D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应参考答案：B13.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（

）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种参考答案：D略14.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B． 蒸馏 C． 分液 D． 萃取参考答案：C考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题： 实验题．分析： 食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．15.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Ba(OH)2②SiO2

③金刚石

④KCl

⑤干冰中，含有两种作用力的是

A．①②③

B．①⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是

，还原产物是

（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：

（填写序号）。（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置

中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是

，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法

（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式

（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式）。参考答案：（1）HCl；MnCl2；（2）②；（3）C；Cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；（4）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）Ca（ClO）2

解：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原产物MnCl2，HCl中氯元素化合价升高做还原剂被氧化；故答案为：HCl；MnCl2；（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，固体和溶液加热反应生成气体选择发生装置为②，故答案为：②；（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置C中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸气，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法：应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气，故答案为：C；Cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；（4）氯气把Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl﹣，反应离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀。请回答：①用化学符号表示下列4种微粒：

X：

Y：

Z：

E：

②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式：

、

参考答案：

（1）镁 b、c（2）①H2O

NH3

NH4＋OH－

②Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋

Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+18.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号）。(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式_______。(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式_______。(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为_______。(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_______。(6)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧，写出燃烧的化学方程式________。参考答案：(1)Na

(2)

(3)H－O－Cl

(4)离子键和共价键

(5)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

(6)2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O解析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D

同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，

(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；(2)与P同主族的N元素的氢化物NH3，因分子间有氢键，沸点最高，该物质电子式为；(3)Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有强氧化性，HClO的结构式为H－O－Cl；(4)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键；(5)Na与氧气燃烧生成的Na2O2与水发生反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；(6)非金属性越弱，氢化物越不稳定，N、P、Cl中P元素非金属性最弱，