2022年四川省南充市南部县第四中学高二化学月考试卷含解析

2022年四川省南充市南部县第四中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（

）A．ClCH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH

参考答案：A略2.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是(

)Ａ．溴苯和水

Ｂ．苯和乙醇

Ｃ．酒精和水

Ｄ．溴苯和苯参考答案：A略3.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

()A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的参考答案：B略4.对于3Fe（s）+4H2O(g) Fe3O4（s）+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为（）A.K=

B.K=C.K=

D.K=参考答案：C5.苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是A、酒精洗涤

B、水洗

C、氢氧化钠溶液洗涤

D、滴加溴水参考答案：A6.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（

）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl参考答案：B7.下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl=NH4ClD．CuO＋H2Cu＋H2O参考答案：D略8.根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Cl2＞MnO2＞I2

B．MnO2＞Cl2＞I2C．I2＞MnO2＞Cl2

D．I2＞Cl2＞MnO2参考答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式判断比较．解答：解：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：MnO2＞Cl2；Cl2+2KI=2KCl+I2反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2；所以氧化性：MnO2＞Cl2＞I2；故B正确；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的基本概念，难度不大．9.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种D．6种参考答案：B略10.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（

）参考答案：D略11.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

（

）A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B、1mol甲苯与3molH2发生加成反应C、甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

D、甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯参考答案：D略12.如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NO

B．CO

C．NH3

D．SO2参考答案：D试题分析：若气体从右管进入左管出，说明收集气体是采用排空气法收集，常温下该气体和氧气不反应，且密度大于空气，A．NO不易溶于水而易和氧气反应生成二氧化氮，所以应该采用排水法收集NO，故A不选；B．CO密度接近空气，且CO不易溶于水，所以采用排水法收集CO，故B不选；C．氨气极易溶于水，常温下氨气和氧气不反应，氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故C不选；D．二氧化硫能溶于水，常温下二氧化硫和水不反应且密度大于水，所以可以采用向上排空气法收集，故选D。13.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略14.下列溶液在常温下显酸性的是：A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH4Cl

D．NaCl

参考答案：C略15.对于反应2X(g)+Y(g)

2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（

）

A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。

(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是________________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示⑴1mol冰中有

mol“氢键”⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：

。⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ?mol—1）。已知冰的升华热是51kJ?mol—1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ?mol—1⑷用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是

，其判断依据是__________________________________________。参考答案：(1)2

(2)H2O+H2O

H3O++OH-

(3)20

(4)x＞z＞y

水中含氢键，故沸点最高，硒化氢比硫化氢相对分子质量大，分子间作用力大，故硒化氢沸点高。18.（4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

。（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：

。参考答案：略19.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式＝

。（2）该反应为

反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是