2022-2023学年北京平谷县山东庄中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年北京平谷县山东庄中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2B．1mol羟基中电子数为10C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4参考答案：A略2.(双选)常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液的溶质可能是（）A．AlCl3

B．NaOH

C．Na2CO3

D．NaHSO4参考答案：AC考点：盐类水解的原理；水的电离．分析：常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，据此分析解答．解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，A．氯化铝属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故A正确；B．NaOH是碱，抑制水电离，故B错误；C．碳酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，故C正确；D．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，溶液呈强酸性，抑制水电离，故D错误；故选AC．点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些物质抑制水电离、哪些物质促进水电离即可解答，易错选项是D，注意硫酸氢钠抑制水电离，但弱酸酸式盐能促进水电离，题目难度不大．3.下列物质中，导电性能最差的是（

） A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒

C.盐酸溶液

D.固体氯化钠参考答案：D略4.关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是A．金属腐蚀过程中发生了化学反应

B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用

C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层参考答案：C铁铜在一起可组成原电池，铁做为负极，腐蚀更快。5.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应参考答案：C略6.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物质的量

B.醋酸的电离常数C.

中和时所需NaOH的量

D.CH3COOH的物质的量参考答案：A略7.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．1∶6参考答案：A8.乙醇分子中不同的化学键如右图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是：A、和金属钠反应产，键①断裂B．在Cu催化下和O2反应，键①③断裂C．和乙酸发生酯化反反应时，键②断裂D．和浓硫酸共热170℃时，键②⑤断裂参考答案：C略9.硅橡胶的主要成分如图所示，是由二氯二甲基硅烷经两种反应制成的，这两种反应是(

)A.加聚

B.水解

C.缩聚

D.氧化参考答案：BC略10.下列废弃物目前还不能再生的是(

)A．废铁

B.废纸

C.玻璃瓶

D.碎陶瓷参考答案：D略11.下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n参考答案：B解：A．因质子数决定元素的种类，故A错误；B．因质子数和中子数决定原子的种类，则原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定，故B正确；C．核外电子排布相同的两个原子的质子数相同，但中子数不一定相同，可能为同种元素的不同原子，故C错误；D．原子核内有m个质子，n个中子，则原子的质量数为m+n，但元素的质量数与各原子的含量有关，故D错误；故选B．12.可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋qC．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大参考答案：A13.关于丙烯醛（CH2＝CH－CHO）的下列叙述中，正确的是

A．在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团B．丙烯醛既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物D．等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2参考答案：BC14.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆15.在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（）A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%参考答案：D考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数；解答：解：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x： CO+H2O?CO2+H2，起始量（mol）

2

10

0

0变化量（mol）

x

x

x

x平衡量（mol）2﹣x

10﹣x

x

x反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数平衡常数K==1．x=mol则CO的转化率=×100%=83.3%；故选D．点评：考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是平衡常数概念的计算，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，某学生为测定NaOH溶液的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100mL0.20mol/LHCl标准溶液，然后取25.00mL待测NaOH溶液溶液放入锥形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准HCl溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号HCl溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，HCl溶液滴入的体积（mL）待测NaOH溶液的体积（mL）10.2024.9825.0020.2025.0225.0030.2025.0025.00（1）滴定达到终点的标志是___________________________________________（2）根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度_______________（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________________，（填下图代码，甲或乙或丙）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”).

①滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失

.

②滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定

③滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钠溶液润洗就做滴定

.

④用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中

⑤用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_______；参考答案：（16分）（每空2分）（1）滴入最后一滴HCl溶液，溶液由红色恰好变成无色，半分钟不退色（2）0.20mol/L（3）丙（4）①偏高②偏高③无影响④偏高⑤偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：(1)114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____（酸、两性、碱）(3)该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。参考答案：（1）七、IVA、金属.（2）XO2、X（OH）4、碱（3）XCl2、XCl418.（6分）配平化学方程式：□K2S+□HNO3→□KNO3+□S↓+□NO↑+□H2O氧化剂是

，还原剂是 。参考答案：

配平化学方程式：□K2S+□HNO3→□KNO3+□S↓+□NO↑+□H2O3

8

6

3

2

4

氧化剂是

HNO3

，还原剂是

K2S。19.现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_________