江西省赣州市小溪中学高一化学测试题含解析

江西省赣州市小溪中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54gH2O，则该有机物不可能是

A．丙烯

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸参考答案：D2.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径:A＞B＞D＞C

B.原子序数:

d＞c＞b＞aC.离子半径:C＞D＞B＞A

D.单质的还原性:

A＞B＞D＞C参考答案：C略3.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是（

）A.若有固体剩余则固体中一定含CuB.溶液中一定含Fe2+、Cu2+C.若有固体剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不变红色参考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反应：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）。【详解】A.若有固体剩余，则反应（Ⅰ）已经结束，发生了反应（Ⅱ），所以固体中一定含铜。故A选；B.若铁过量，则可以把铜全部置换出来，溶液中不含Cu2+，故B不选；C.若铁和Fe3+反应后铁有剩余，但剩余铁不足以把铜全部置换出来，则溶液中会有Cu2+剩余，故C不选；D.若铁的量很少而Fe3+比较多，两者反应后还有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液会变红色，故D不选。故选A。【点睛】当一种还原剂和几种氧化剂反应时，要注意反应顺序，氧化性强的先反应。

4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2元素化合物的性质

形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒A．W的氢化物比Z的氢化物稳定B．X、Y元素的金属性X＜YC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】都是短周期元素，Y形成常见的两性氧化物，则Y为Al；Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且Z2是常见保护气，则Z为N元素；W有﹣2价，处于ⅥA族，且W3可用于杀菌消毒，则W为O元素；X有+2价，原子半径大于Al，故X为Mg，据此解答．【解答】解：都是短周期元素，Y形成常见的两性氧化物，则Y为Al；Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且Z2是常见保护气，则Z为N元素；W有﹣2价，处于ⅥA族，且W3可用于杀菌消毒，则W为O元素；X有+2价，原子半径大于Al，故X为Mg，A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故A正确；B．同周期随原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故B错误；C．氢氧化铝溶于强碱，不能溶于弱碱氨水，故C错误；D．氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D错误，故选A．5.下列说法不正确的是（）A．一水合氨的电离方程式：NH3?H2ONH4++OH﹣B．氯化镁的摩尔质量：95gC．亚硫酸的化学式：H2SO3D．Na+的结构示意图：参考答案：B【考点】电离方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号；B．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；C．亚硫酸为二氧化硫对应的含氧酸，由H、S、O元素组成，分子中原子个数比为2：1：3；D．结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层等，Na+的质子数为11，核外为10个电子．【解答】解：A．一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式；NH3?H2ONH4++OH﹣，故A正确；B．氯化镁的相对分子质量为24+35.5×2=95，氯化镁的摩尔质量是95g/mol，故B错误；C．亚硫酸为二氧化硫对应的含氧酸，由H、S、O元素组成，分子中原子个数比为2：1：3，分子式为H2SO3，故C正确；D．Na+的质子数为11，有2个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，结构示意图为：，故D正确；故选B．6.放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选A．点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键．7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(

)。A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略8.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol参考答案：A试题分析：Rm－的核外电子数为x，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，WgRm－所含中子的物质的量为，，答案选A。9.2009年6月5日是第38个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是A、推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B、改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法

C、推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染参考答案：D10.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液参考答案：C考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．11.下列关于物质性质的比较，不正确的是A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2

B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径大小：Na＞N＞O

D．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3参考答案：D12.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的稀氨水Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B．铁跟稀盐酸反应

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓

D．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应

HCO3-+H+＝CO2↑+H2O参考答案：A略13.X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）(A)

n＋11

(B)

n－6

(C)

n＋3

(D)

n－5参考答案：B略14.下列物质中，属于电解质的是（

）。A.蔗糖

B.碳酸钠

C.氢氧化钠溶液

D.金属铁参考答案：B略15.用锌片与1mol·L—1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是A.改用锌粉

B.滴入几滴硫酸铜溶液C.加入少量1mol·L—1稀硫酸

D.加入少量NaCl溶液参考答案：DA．锌片改为锌粉，增大了锌的接触面积，可以加快反应速率，故A不选；B．加入几滴硫酸铜溶液，Zn置换出Cu、构成Cu-Zn原电池，加快反应速率，故B不选；C．加入1mol/L的稀硫酸，增大了溶液中氢离子浓度，从而加快了反应速率，故C不选；D．加入少量氯化钠溶液，钠离子和氯离子不需要锌与氢离子的反应，而原溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故D选；答案为D。点睛：明确影响化学反应速率的因素为解答关键，根据影响化学反应速率的因素分析，若增大反应速率，可以升高温度、增大锌的表面积、增大氢离子浓度等，而加入少量氯化钠溶液，导致原溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，据此进行解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.鉴别下列各组物质，按要求回答问题。（1）稀硫酸、稀盐酸①可选用鉴别的试剂有（填编号,可多选）

。A．BaCl2溶液

B．Mg(NO3)2溶液

C．Na2CO3溶液②鉴别反应的离子方程式：

。（2）饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水①可选用鉴别的试剂有（填编号,可多选）

。a．盐酸

b．NaCl

c．硝酸

d．BaCl2溶液

②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有四种物质：①氧化铁②硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠（1）属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。（2）上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_________（填序号）。（3）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。参考答案：(1)③

NaHCO3=Na++HCO3－

(2)②

(3)试题分析：本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及相互转化，电离方程式的书写，离子方程式的书写，双线桥标电子转移。（1）①氧化铁属于氧化物，②硫酸属于酸，③碳酸氢钠属于盐，④氢氧化钠属于碱，属于盐的是③。NaHCO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-。（2）四种物质中相互间能发生的反应有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能与其他三种物质均能反应的为硫酸，此物质是②。（3）Al与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3和H2，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。在反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，H元素的化合价由+1价降至0价，用双线桥表示为：。18.已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。⑴则各是什么物质的化学式为：A

、B

、C

、D

。⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：

、

。⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：ks5u

、