河南省商丘市永城乡夏庄埠中学2022年高二化学联考试卷含解析

河南省商丘市永城乡夏庄埠中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多参考答案：A2.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是(

)

A．二氧化碳与碳生成一氧化碳

B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气

C．碳酸钙受热分解

D．盐酸与氢氧化钠反应参考答案：D略3.硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是（

）

A．石英可用来制作工艺品

B．硅单质可用来制造太阳能电池

C．硅单质是制造玻璃的主要原料

D．二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：C略4.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度

B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度

D．b的浓度必大于乙酸的浓度参考答案：A5.下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是：（

）A．甲苯的反应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应参考答案：B略6.下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是参考答案：D略7.下列实验方案能达到目的的是

A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．SiO2中的CaO，通过加热熔融而除去D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液参考答案：B略8.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是[A.

B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积

D.OH-的物质的量参考答案：B略9.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（

）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池参考答案：C略10.已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(

)A．Z>Y>X

B．X>Z>Y

C．

X>Y>Z

D．Y>Z>X参考答案：C略11.25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关．解答：解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为mol/L，则溶液的pH＜4.4，则溶液呈橙色，故B错误；C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故C错误；D．酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸性强弱与其电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等．12.2HCHO+NaOH（浓）—→CH3OH+HCOONa反应中，甲醛发生的反应是（

）

A．仅被氧化

B．仅被还原

C．既被氧化又被还原

D．既未被氧化又未被还原参考答案：C略13.下列物质属于同系物的是

参考答案：A14.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫

②氯化铵水溶液

③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：A略15.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难容电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，在试管a中先加2mL乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2g无水醋酸钠，充分搅动后，固定在铁架台上。在试管b中加入适量的饱和Na2CO3溶液。连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验。

①如图所示的装置中，哪些地方有明显错误的？

。②写出试管a中的主要反应方程式。

。③加入浓硫酸的作用是

、

。④右边的球形管除冷凝作用外，另一个作用是

。⑤饱和Na2CO3溶液的作用是

。参考答案：①1、a试管垂直放置（a试管应倾斜45℃）2、a试管内导气管太长（a试管内导气管只要伸入约0,.5cm即可）②H2SO4+2CH3COONa→2CH3COOH+Na2SO4CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O③

催化剂

、

吸水剂

④

防止液体倒吸

⑤

除去酯中的乙酸、乙醇等杂质

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下列所给信息推断物质的组成或结构：⑴已知化学式为C6H12的某分子的一氯带物只有一种，且该分子不能酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该分子的结构简式：

。⑵下面左图表示维生素A的分子结构：

维生素A的分子式

。该物质1mol最多可与

mol氢气反应

参考答案：（1）

（2）

C20H30O

3

略18.（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；

pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。（2）常温下0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

③写出该溶液中的电荷守恒式子：

（3）FeCl3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。参考答案：（1）1×10-12

1×10-2

(2）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

c(Na+)+c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)

（3）酸性

<

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

HCl

抑制19.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。（1）下表所列的一些物质都是家庭常用物，根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。实验要求化学试剂供选择的化学试剂验证味精中是否含有食盐

A.新制氢氧化铜悬浊液B.硝酸银和硝酸C.碘水D.碳酸钠粉末证明地瓜粉中含有淀粉

检验食醋中含有乙酸

区别蔗糖和葡萄糖

（2）根据要求选择填空：①“含氟牙膏”中的氟应理解为

（填序号，下同）。

A单质

B.元素

C.离子②下列不属于“铁强化酱油”中“铁”的作用是

。A增加酱油的鲜味

B.预防缺铁性贫血病

C.补充人体需要的铁元素③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物。下列维生素中，可用于防治坏血病的是

。A.维生素A

B.维生素B1

C.维生素C

④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，该下列药物属于抗生素