山东省泰安市大汶口镇柏子中学高二化学月考试卷含解析

山东省泰安市大汶口镇柏子中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能用做漂白剂的是（

）。A.SO2

B.Ca(ClO)2

C.NaClO

D.H2SO4(浓)参考答案：D略2.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴单质）苯萃取参考答案：略3.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：D略4.某有机物的结构简式为

，则该物质不能发生的反应有(

)A．加成反应

B．消去反应

C．取代反应

D．加聚反应参考答案：B略5.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是A．将纯水加热到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C6.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（

）

A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)

B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)参考答案：B略7.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的

A.分子数和气体质量均不同

B.分子数和电子数均相同

C.质子数和中子数均相同

D.分子数、原子数和中子数均相同参考答案：D8.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3－+OH-=CO32－+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+OH-=SO42－+Cl-+H2OC.硫化铜加入稀硫酸:CuS+2H+=H2S↑+Cu2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-参考答案：DA.碳酸钙是固体，不拆分，A错误；B.没配平离子方程式，B错误；C.CuS不能溶于稀硫酸，不拆分，C错误。故答案D。9.下列关于催化剂的说法，正确的是

（

）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂能使某些化学反应程度改变C．催化剂能改变化学反应速率D．加入催化剂，一定会使反应加速参考答案：C略10.下列习惯不利于中学生健康成长的是（

）A.只喝优质蒸馏水

B.均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素C.教室多开窗，以吸入新鲜的空气

D.不吸烟，以避免摄入有害物质参考答案：A略11.下列物质固态时一定是分子晶体的是

A．酸性氧化物

B．碱性氧化物

C．含氧酸

D．非金属单质参考答案：C12.用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．

B．

C．CuO

D．·5参考答案：C略13.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（

）选项

操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液

参考答案：B略14.下列说法正确的是

()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：C略15.C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为

（

）Ａ．同时增大B．同时减小

C．V1增大V2减小

D．V1减小V2增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋C．Al3＋

D．Cu2＋(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式

；

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________________________________________________________。②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

。参考答案：(14分）(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋(2)B、C(3)①过滤（1分）洗涤（1分）②4FeCO3＋O2=2Fe2O3＋4CO2(4)①250mL容量瓶②b③0.975(其余均为2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是

。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

。（填写编号）a．减少压强

b．升高温度

c．不断补充空气

d．及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有，（答出2点）。（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判断反应达到平衡状态的标志是

。（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝

。（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件是

。②图2中时刻t2发生改变的条件是

。

参考答案：（1）增大固体的接触面积，提高反应速率

（2）cd

（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）（4）bc

（5）催化剂；

降低温度

18.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）提示：CH3COONH4溶液为中性

阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是______，B是_______

。（2）25℃时，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)=_______（用含a的关系式表示）。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________________。

（4）在一定体积0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。

参考答案：（1）CH3COONa、NH4Cl

（2）1×10（a－14）

（3）c(OH－)>c(Ba2+)=c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)

（4）1:4略19.氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是