福建省莆田市枫亭中学2022年高一化学模拟试题含解析

福建省莆田市枫亭中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置能达到实验目的的是①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：B乙醇与水互溶，不能分液，①错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，②正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，③正确；氯气密度大于空气，应该是长口进，短口出，④错误，答案选B。点睛：注意广口瓶在实验中的多功能应用，例如装置可作集气瓶和洗气瓶，利用该装置收集或干燥气体。若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集密度小于空气的气体。由a口进气可收集密度大于空气的气体。若集气瓶充满水，气体由b口进入，可收集不溶于水的气体。若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥某些气体。2.强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是

A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀

B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出参考答案：B3.下列说法正确的是（

）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强参考答案：B略4.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度

B．加入少量CuSO4溶液C．加入适量的水

D．加入浓盐酸参考答案：C略5.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到

（

）A.制农药的元素

B.制催化剂的元素

C.制半导体的元素

D.制耐高温合金的元素参考答案：C6.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（

）A．生成物的产量一定增大

B．生成物的百分含量一定增大C．反应物的浓度一定降低

D．每种反应物的转化率一定增大参考答案：A略7.下列关于漂白粉的说法中，不正确的是（

）A．工业上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可长期露置于空气中，不易变质参考答案：D漂白粉长期置于空气会发生反应：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D错误。8.下列有关0.1mol/L的Na2CO3溶液的说法正确的是A．1L水中溶解了0.1molNa2CO3

B．1L溶液中含有10.6gNa2CO3C．将10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液

D．1L溶液中含有0.2molNa+参考答案：BD略9.下列过程中，涉及氧化还原反应的是A.用海水制取蒸馏水

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.粗盐提纯

D.实验室制备氧气参考答案：DA.用海水制取蒸馏水属于物理变化，不是氧化还原反应，A错误；B.用四氯化碳萃取碘水中的碘属于物理变化，不是氧化还原反应，B错误；C.粗盐提纯发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，C错误；D.实验室制备氧气利用氯酸钾或高锰酸钾的分解，属于氧化还原反应，D正确，答案选D。10.下列化学方程式中电子转移不正确的是

参考答案：D略11.区别下列有关物质的描述不正确的是

A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液

B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯

C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液区别甲烷和乙烯参考答案：A略12.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略13.下列举措不符合“节能减排”要求的是

A．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机

B．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料

C．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等

D．将废旧塑料进行回收利用参考答案：A14.如图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()①c(Cu2＋)②c(SO42－)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④

D．①②⑤参考答案：D解析两极反应为，阳极(b棒)：Cu－2e－===Cu2＋，阴极(a棒)：Cu2＋＋2e－===Cu。c(CuSO4)和溶液的pH不变。15.下列气体颜色为红棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：①在装置C、D中能看到的实验现象分别是__________________、_______________

；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是：__________________参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑

(2)①溶液由无色变为蓝色

溶液先变红色后褪色

②C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl

③防止倒吸

(3)饱和食盐水

(4)取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全【详解】(1)A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以C中现象为：溶液由无色变为蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液先变红色后褪色；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案为：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯气、氯化氢都易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案为：防倒吸；(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b中液体为饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；(4)如果溶液中含有二价铁离子则加入铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀，所以要检测B瓶内液体是否完全与Cl2反应方法：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全；故答案为：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全。【点睛】本题考查了气体的制备与性质，明确氯气的实验室制备原理及性质是解题关键。本题的易错点为(2)②中氧化还原反应方程式的书写，要注意充分利用题干信息判断出反应物和生成物，再配平。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O

Na2S+I2═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序

．参考答案：O2＞I2＞S考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此来回答．解答：解：反应Na2S+I2=2NaI+S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是S，所以氧化性I2＞S，反应O2+4HI═2I2+2H2O

中，氧化剂是氧气，氧化产物是I2，所以氧化性O2＞I2，所以氧化性顺序是：O2＞I2＞S．故答案为：O2＞I2＞S．点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，属于基本知识的考查，难度不大．18.(16分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1)操作②的名称是

。(2)试剂a是

，试剂b是

，固体B是

。（填化学式）(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：

。加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

。(4)该方案能否达到实验目的：

。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

。(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。

参考答案：(4)否（不能）。应在滤液中加入足量盐酸后，再蒸发结晶

。

(5)A1或者B

略19.有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H22.24L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。（1）C离子的结构示意图

。（2）A、E氢化物的稳定性比较

。（填化学式）（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序

（用离子符号表示）（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物