辽宁省锦州市聚粮屯乡中学高一化学联考试题含解析

辽宁省锦州市聚粮屯乡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.恒温下，amolA和bmolB在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是()A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成nmolCD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可判定反应达到平衡参考答案：B2.下列说法中,正确的是(

)A.浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌B.浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸参考答案：DA．浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中水，浓度减小，B错误；C．稀硫酸中+1价氢在反应中能得到电子，所以稀硫酸也具有氧化性，C错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸，D正确；答案选D。点睛：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性是解题的关键，注意钝化是化学变化。另外还要注意氧化性酸与酸的氧化性的区别，任何酸都能电离出氢离子，具有氧化性。

3.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N具有相同的中子数

B．15N与14N互为同位素

C．15N的核外电子数与中子数相同

D．13C与C60是同一种物质参考答案：B4.Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是

A．和互为同位素

B．和都含有34个中子

C．和分别含有44和46个质子

D．和含有不同的电子数参考答案：A略5.下列关于原电池的叙述正确的是（

）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B略6.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9参考答案：B7.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量参考答案：B略8.下列关于有机物性质的叙述错误的是（

）A.甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B.苯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇催化氧化能生成乙醛D.乙烯、苯分子中的所有原子均共面参考答案：B【详解】A.甲烷和氯气在光照条件下反应，产生的CH3Cl呈气态，产生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液态，因此有油状液滴产生，A正确；B.苯具有稳定性，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.乙醇在Cu作催化剂条件下能被O2氧化产生乙醛，C正确；D.乙烯、苯分子中键角是120°，分子中所有原子在同一个平面上，因此乙烯、苯分子中的所有原子均共面，D正确；故合理选项是B。9.下列各组顺序的排列不正确的是(

)A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H

B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+参考答案：B10.不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____

(未配平)，

下列说法中正确的是A在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NAB.该反应配平后H+的化学计量数为6C.该反应右边横线上的产物为OH-D.该反应的氧化剂为H2C2O4参考答案：BA、1molH2C2O4参加反应转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol，故A错误；B、MnO4－中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低5价，H2C2O4中C的价态由＋3价→＋4价，化合价升高1价，H2C2O4整体升高2价，最小公倍数为10，即MnO4－系数为2，H2C2O4系数为5，离子反应方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的系数为6，故B正确；C、因为环境是酸性，因此右边横线产物是H2O，故C错误；D、氧化剂是化合价降低物质，即氧化剂是MnO4－，故D错误。点睛：本题先根据环境判断出横线上的物质，因为环境是酸性，因此横线上的产物是水，然后根据化合价升降法进行配平，注意1molH2C2O4中有2molC，H2C2O4化合价整体升高2价，最后根据原子守恒和所带电荷守恒配平其他。11.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C试题分析：A．由于生成物的能量高于反应物，所以该反应为吸热反应，错误；B．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变该反应的焓变，错误；C．催化剂能改变反应途径，使反应在较低的能量下发生，因此可以降低该反应的活化能，正确；D．根据图示可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，错误。12.下列说法中正确的是

()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略13.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＋4＋2H2O参考答案：C本题主要考查离子方程式的书写。醋酸属于弱酸，不能拆写，故A错；稀盐酸与铁粉反应生成Fe2+，故B错；氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，因此不能生成，故D错。答案选C。14.符合如右图实验过程和现象的试剂组是选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2

参考答案：B15.下列物质中属于离子化合物的是A.CH3CH3 B.KOH C.CO2 D.H2SO4参考答案：B【分析】非金属元素之间形成共价键，一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。【详解】A项、CH3CH3为共价化合物，分子中只有共价键，故A错误；B项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，故B正确；C项、CO2为共价化合物，分子中只有共价键，故C错误；D项、H2SO4为共价化合物，分子中只有共价键，故D错误；故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)生成沉淀A的化学方程式

；(2)试剂d是

；判断试剂d已经足量的方法是_______________________________；(3)沉淀B、C、D的化学式分别为________________________________________；(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到(填序号)。Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的

(填序号)。Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的______(填序号)，该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为

。参考答案：Ⅰ.(1)MgSO4＋BaCl2==BaSO4↓+MgCl2(2分)(2)盐酸(HCl)，溶液中不再产生气体(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2(顺序可调换)(2分)(4)④Ⅱ.②③⑤⑥（2分）Ⅲ.①,分液漏斗，萃取(分液)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化合物的结构简式可进一步简化，如：写出下列物质的化学式：⑴ ⑵

⑶

⑷

参考答案：⑴C6H14

⑵C5H10

⑶C7H12

⑷C10H818.一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a∶b=__________________。（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。（3）t1时N的转化率为：_______________；（4）下列①→⑩的说法中可以证明H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是:_____。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③质量分数：w(HI)=w(I2)④容器内HI(g)、H2(g)、I2(g)共存⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化参考答案：(1)2：1

(2)1/(t2-t1)Vmol/L·min

(3)25％

(4)②⑦⑨

(4)①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，表示正逆反应速率不等，不能说明已达平衡状态，错误；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，表示正逆反应速率相等，能说明已达平衡状态，正确；③质量分数：w(HI)=w(I2)，不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错误；④可逆反应在任何时刻HI(g)、H2(g)、I2(g)都共存，不能说明已达平衡状态，错误；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1，不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错误；⑥温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错误；⑦温度和体积一定时，HI(g)浓度不再变化，能说明已达平衡状态，正确；⑧温度和压强一定时，混合气体的质量和物质的量均不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明已达平衡状态，错误；⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化，表示碘的浓度不变，能说明已达平衡状态，正确；⑩温度和压强一定时，混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明已达平衡状态，错误；故选②⑦⑨。【点睛】本题考查化学反应速率计算、化学平衡计算、化学平衡状态判断。注意判断化学平衡状态的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡。19.观察下列实验装置图，按要求作答:（1）装置中c、d、e

的名称分别为（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行?I.干燥H2，可采用(填装置序号)

装置II.除去食盐溶液中的水，可采用

(填装置序号)装置III.

淡化食盐水，可采用

(填装置序号)

装置IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用

(填装置序号)

装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒V.分离碘水中的碘应先选择装置(填装置序号)，

进行和操作，再用装置(填装置序号)

进行