福建省三明市清流县第三中学高一化学期末试卷含解析

福建省三明市清流县第三中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1参考答案：D略2.氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，下列有关“氮化碳”的叙述正确的是

（

）A.氮化碳的化学式为C4N3

B.氮化碳的晶体类型为离子晶体

C.构成氮化碳晶体的微粒是碳原子和氮原子，且构成空间网状结构D.氮化碳晶体中存在的微粒间的作用力有共价键和分子间作用力参考答案：C略3.下列关于物质的量浓度表述正确的是A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC.10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同D.50mL2mol/LNaCl溶液和100mL0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等参考答案：CA、溶液体积不知，不能计算微粒的物质的量，故A错误；B、标况下22.4L氯化氢的物质的量为=1mol，用1L水吸收后，溶液体积不是1L，所得盐酸的浓度不是1mol?L-1，故B错误；C、10g98%的硫酸(密度为1.84g?cm-3)溶液的物质的量浓度==18.4mol/L，与10mL18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的，故C正确；D、50mL2mol?L-1NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度=0.5mol/L×2=1mol/L，Cl-的物质的量浓度不相等，故D错误；故选C。点睛：注意溶质质量分数和溶质物质的量浓度的换算方法。体积为VL、密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w的某溶液中，溶质的摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=，使用时注意密度单位为g/cm3。4.向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是()A.反应过程中，沉淀最多时的质量为78gB.反应过程中，Al3+离子有1/3转化为Al(OH)3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5LC.AlCl3溶液的浓度为2.0

mol/LD.当V(NaOH)＝4.0

L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度一定不相等参考答案：BA．由图可知，沉淀最多为1.00mol，其质量为1mol×78g/mol=78g，故A正确；B．由图可知，沉淀最多为1.00mol，根据铝元素守恒，所以含有AlCl3的物质的量是1mol，反应过程中，Al3+离子有转化为Al(OH)3沉淀，即molAl3+转化为沉淀，根据图示，消耗的氢氧化钠体积可能为1L或(3+)L，不可能为3.5L，故B错误；C．由图可知，加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓，则AlCl3溶液的浓度为=2.0mol/L，故C正确；D．当V(NaOH)=4.0

L时，沉淀完全溶解，生成偏铝酸钠和NaCl，得到的溶液中含有Na+、AlO2-、Cl-，根据电荷守恒，Na+、Cl-浓度一定不相等，故D正确；故选B。5.下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是A.丁达尔现象

B.电泳现象

C.布朗运动现象

D.过滤时能透过滤纸参考答案：B6.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(

)。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾

B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略8.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应气态氢化物的化学式为A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4参考答案：D略9.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA氧化物化合物纯净物BCO非电解质化合物CNaCl溶液电解质能导电物质DNaOH碱电解质参考答案：C【详解】A、氧化物是化合物,化合物属于纯净物,符合关系,故A正确；B.非电解质属于化合物，一氧化碳是非电解质中的一种，符合关系，故B正确；C.能导电的物质有纯净物，有混合物，而电解质一定属于纯净物、属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，所以三者之间不符合从属关系，故C错误；D.电解质属于纯净物、属于化合物，碱属于化合物，氢氧化钠是碱的一种，D正确；综上所述，本题选C。【点睛】电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，而电解质在固态时，没有自由移动的离子，不能导电；所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质，也可能是金属单质或电解质溶液。10.以下关于钠及其化合物的叙述中正确的是(

)

A．金属钠是活泼金属，应保存在冷水中

B．钠原子和钠离子具有相同的化学性质

C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热

D．刚切开的金属钠为银白色，在空气中很快变暗，生成过氧化钠参考答案：C略11.如右下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定参考答案：C12.钾和钠的原子结构相似，位于元素周期表的同一主族，它们的单质及其化合物的性质也十分相似，下列说法正确的是A．钾是一种耐高温金属

B．钾与氧气反应只能生成氧化钾C．金属钾能从硫酸铜溶液中置换出铜

D．碳酸氢钾受热易分解参考答案：D13.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据在水或在熔融条件下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．①③

B．②④

C．①②④

D．②③④参考答案：B略14.如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是

A．浓硫酸的物质的量浓度

B．氯化钠的溶解度

C．气体摩尔体积

D．氧元素的相对原子质量参考答案：B15.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒

B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决。(1)在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法。钠没有熔化成小球，因为

。钠先沉在试管底，因为

。第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a、生成的氢气产生浮力所致；b、生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。请你设计一个实验验证a和b说法的合理性。

(2)在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化过程。

(3)为了探究酯化反应的原理，某同学用乙醇和乙酸()反应来制备乙酸乙酯，请写出反应的化学方程式

。参考答案：（1）钠与乙醇反应放出热量少，温度没有达到钠的熔点。

钠的密度比水小但比乙醇大，因此沉在试管底部。

在完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，若钠先沉入底部则a说法合理，若钠浮起则b说法合理。（2）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成下列化学用语:(1)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式:_________。反应类型是_________。(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所发生反应方程式_________。反应类型是_________。(3)乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式_________。反应类型是_________。参考答案：(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反应

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

加成反应

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反应【详解】（1）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷和氯化氢，甲烷中的氢被氯取代，化学方程式:CH4+Cl2CH3Cl+HCl。反应类型是取代反应。（2）乙烯使Br2/CCl4溶液褪色，乙烯中碳碳双键变成单键，反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。反应类型是加成反应。（3）乙醇与氧气反应生成乙醛，羟基被氧化成醛基，化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反应类型是氧化反应。

18.下列物质能导电是

，属于电解质是

，属于非电解质的是．（填序号，多选或错选扣分）①水银

②烧碱

③硫酸钡

④氯化钠晶体

⑤盐酸

⑥蔗糖．参考答案：①⑤；②③④；⑥【考点】电解质与非电解质．【分析】金属、部分非金属、电解质溶液和熔融的电解质可以导电；溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质；【解答】解：能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子或电子的物质能够导电，符合条件的有：①⑤，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：②③④，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有：⑥，故答案为：①⑤；②③④；⑥．19.（14分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合