江西省九江市瑞昌乐山中学高三化学联考试卷含解析

江西省九江市瑞昌乐山中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：着血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol/L

B．0.0025mol/L

C．

0.0003mol/L

D．0.0035mol/L参考答案：B略2.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液

②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液

④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液

A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥参考答案：B3.下列操作不能达到目的的是参考答案：B略4.下列叙述在任何条件下都成立的是

（

）

A．11.2L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B．氧气质量是氢气质量的16倍

C．氧气和氢气的密度比为16：1

D．8g中含有个原子参考答案：D略5.参考答案：D6.零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是A.a极为该电池的负极B.该电池的正极反应式为O2+4H++4e－＝2H2OC.该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D.H+（质子）由正极移动至负极参考答案：D略7.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（

）A．固体Cu(OH)2和H2SO44溶液反应

B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和H2SO44溶液反应参考答案：略8.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，有关叙述正确的是A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变参考答案：D试题分析：A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变大，A错误；B．恒温恒容，充人O2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，B错误；C．恒温恒压，充人N2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，C错误；D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D正确，答案选D。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响9.（2000·上海卷）13.维生素C的结构简式为，有关它的叙述错误的是（）A.是一个环状的酯类化合物

B.易起氧化及加成反应C.可以溶解于水

D.在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：D略10.下列有关实验的说法正确的是A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-参考答案：A本题主要考查简单的实验操作。铁粉不与NaOH溶液反应，而铝粉可溶于NaOH溶液，故A正确；陶瓷中含SiO2、硅酸盐等，SiO2可与NaOH作用，故B不正确；Fe(OH)3胶体的制备通常将饱和FeCl3滴入到沸腾的水中，将Fe(OH)3固体加入到热水中只能得到沉淀，C不正确；可能使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2或CO2，而与酸作用能产生CO2的可能是CO32-，也可能是HCO3-，D不正确。11.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略12.下列有关化学用语表示正确的是()A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.电子式····H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.结构简式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：C略13.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色参考答案：B14.有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是

A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡

B．SO2在两个反应中分别表现出还原性和酸

C．两支试管里的沉淀都是硫性

D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的参考答案：BD15.锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C=4Sb+6CO关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是

(填选项编号)

(A)铁

(B)铝

(C)银

(D)玻璃

(E)聚丙烯塑料②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是

(填化学方程式)

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是

。

②让反应停止的操作方法及原因是

（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ，图在下页），合理的是

(填选项代号)

参考答案：答案：（1）3Cu＋8H++2NO3—=====3Cu2+＋4H2O＋2NO↑（2）①C、D、E

②2NO+O2==2NO2（3）①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出。②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。（4）C、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修3物质结构和性质]（15分）下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。元素编号元素性质或原子结构AA原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等B核外电子有6种不同运动状态C最简单氢化物的水溶液呈碱性D基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）Ⅰ：（1）写出C原子的电子排布图____________

（2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因

_______________Ⅱ：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。（4）ABC的结构式是___________，向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；（5）若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。（6）BD2的电子式是____________，将一个D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。（7）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）参考答案：（15分）（1）（2分）

（2）N>O>C>H(2分)（3）NH3·H2ONH4++OH-

（2分）（4）H—C

N

H—C

N→O

SP

（3分）（5）

H—O—C

N

SP3

（2分）（6）

H—N=C=O

SP2

（3分）

（7）相同（1分）略18.（13分）金属铁是一种常见的金属，能和Cl2、S、O2、H2O等物质反应，回答下列问题：（1）写出Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式

，其中氧化剂是

；（2）质子数是8，中子数是10的氧原子的符号是；（3）S2﹣的结构示意图是，H2O的电子式是；（4）把Fe粉投入到硫酸铁溶液中，写出反应的离子方程式；在高炉炼铁中，将铁矿石还原成单质铁的主要还原剂是，反应的化学方程式是

．参考答案：（1）4H2O+3FeFe3O4+4H2

H2O（2）818O（3）

（4）2Fe3++Fe=3Fe2+

CO

3CO+Fe2O32Fe+3CO2考点：铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：（1）铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；（2）质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；（3）硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；水是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况；（4）把Fe粉投入到硫酸铁溶液中，得到硫酸亚铁溶液，在炼铁高炉中，焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应生成一氧化碳，在高温下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳．解答：解：（1）铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为：4H2O+3FeFe3O4+4H2，该反应中H元素的化合价变化为：H2O→H2，由+1价→0价，得电子化合价降低，得电子的物质是氧化剂，所以水是氧化剂；（2）质子数是8，中子数为10的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：818O，故答案为：818O；（3）S2﹣的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子结构示意图为：，H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，故答案为：；；（4）把Fe粉投入到硫酸铁溶液中，得到硫酸亚铁溶液，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，在炼铁高炉中，焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应生成一氧化碳，在高温下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生的一系列反应为C+O2CO2，CO2+C2CO，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，所以将铁矿石还原成单质的还原剂是CO，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2．点评：本题是考查铁的化学性质的题目，解题的关键是注意教材知识的归纳和梳理，难度不大．19.物质X、Y、Z有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是

，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为