湖北省孝感市泵站中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省孝感市泵站中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是（

）A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备MgD、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠参考答案：D略2.已知。还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说决正确的是A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B.a点时消耗NHSO3的物质的量为1.0molC.O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD.当落液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3的物质的量为1.1mol参考答案：D试题分析：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化产物为SO42-；继续加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化产物为I2，故A错误；B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8mol，故B错误；C、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C错误；D、根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1-）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：3时，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正确；故选D。【名师点晴】本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算。3.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（

）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO参考答案：D 4.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A.加热

B.加压

C.加负催化剂

D.加大反应物浓度参考答案：A5.1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A．1molB．4molC．5molD．6mol参考答案：C6.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O参考答案：AA.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正确；B.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，B错误；C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，C错误；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，D错误，答案选A。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。7.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是A.该粒子不显电性

B.该粒子质量数为4C.该粒子质量比氢原子大

D.在周期表中与氢元素在同一周期参考答案：D试题分析：A、中子不带电，所以“四中子”粒子不显电性，正确；B、该粒子只有四个中子，所以质量数为4，正确；C、该粒子的相对质量为4，氢原子的相对质量为1，正确；D、该粒子没有质子，不属于任何一种元素，错误。8.一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1

参考答案：D化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等；A．A物质的正反应速率υA=2mol/（l·min），逆反应速率υB=2mol/（l·min），则逆反应速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反应速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故A错误；B．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是2mol/（L·min），C的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为mol/（L°·min），所以A的正逆反应速率不等，故B错误；C．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1mol/（L·min），B的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为4mol/（L·min），所以A的正逆反应速率不等，故C错误；D．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1mol/（L·min），C的逆反应速率为1.5mol/（L·min），A的逆反应速率为1mol/（L·min），所以A的正逆反应速率相等，故D正确；故选D。

9.下列叙述错误的是（）（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物A.全部

B.（1）（2）（3）（4）C.（1）（2）（3）

D.（2）（3）（4）参考答案：B试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R不一定大于Q，（1）不正确；阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，（2）不正确；水分子间存在氢键，所以在同主族元素的氢化物中沸点最高，（3）不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性。氢化物的稳定性与化学键有关系冒（4）不正确；都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，（5）正确。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意学会排除法，通过举例、逐一筛选得出正确结论的方法。10.被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（

）

A．钛镍记忆合金

B．硬铝

C．铝合金

D．白铜参考答案：A略11.某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%KOH溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，正确的是A.供电时的总反应为:2H2+O22H2OB.该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化C.正极上反应的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2OD.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池参考答案：D【分析】氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电池反应式为2H2+O2=2H2O，注意氢氧燃料电池中燃料不燃烧。【详解】A．氢氧燃料电池中燃料不燃烧，故供电时电池反应式为2H2+O2=2H2O，不需要注明反应条件，故A错误；B．燃料电池的工作原理是原电池，实现化学能转化为电能，故B错误；C．氧气在正极上得电子发生还原反应，电解质溶液为KOH，则正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D．根据2H2+O2=2H2O知，氢氧燃料电池的产物是水，水对环境没有污染，属于环境友好电池，故D正确；故答案为D。

12.下列性质的递变中，正确的是A．O、S、Na的原子半径依次增大

B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强

D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱参考答案：AB13.下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（

）

A．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O参考答案：AD略14.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是：

A.Al3+、Al、Na、K

B.F、Cl、S2-、S

C.S2-、Cl-、K+、Ca2+

D.Mg、Si、P、K

参考答案：C略15.下列反应的离子方程式正确的是

A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O

B、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—

C、盐酸中滴入氨水：H++OH—==H2O

D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。(3)步骤④反应的离子方程式是

。(4)步骤⑤的实验操作名称是

；某学生选择用苯来提取碘的理由是

。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。参考答案：（每空2分，共14分）(1)BDE

(2)过滤

蒸馏

(3)2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O(4)萃取

苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1）X元素在周期表中的位置______；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_____。

（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）______。

（3）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”）

（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应