江西省上饶市德爱中学高一化学模拟试卷含解析

江西省上饶市德爱中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属钠在氧气中燃烧，产生A．白烟，生成Na2O

B．白雾，生成Na2-OC．黄烟，生成Na2O2D．黄雾，生成Na2O2参考答案：C2.下列反应中，电子转移的表示方法正确的是参考答案：C【分析】表示电子转移时，双线桥：方程式两侧，同种元素原子间的电子转移情况，箭头指向生成物，并标出得失和电子的数目；单线桥：在反应物一侧，还原剂把电子给了氧化剂，箭头指向氧化剂，不标得失，只写电子的数目；据以上分析解答。【详解】A.SiO2→Si，硅元素化合价由+4价降低到0价，得电子，C→CO，碳元素化合价由0价升高到+2价，失电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，A错误；B.Na→NaOH，钠元素化合价由0价升高到+1价，失电子；H2O→H2，氢元素化合价由+1价降低到0价，得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，B错误；C.KI→I2，碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子；KMnO4→MnSO4，锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，C正确；D.Cu→CuSO4，铜元素化合价由0价升高到+2价，失电子；H2SO4→SO2，硫元素化合价由+6价降低到+4价，得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，该方程式电子转移表示方法为：，D错误；综上所述，本题选C。3.已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m参考答案：A略4.

将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共（

）A．11.2L

B．22.3L

C．33.6L

D．44.8L参考答案：A略5.下列说法中正确的是（

）

A.铜丝能导电，所以铜是电解质B.食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离C.CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D.熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质参考答案：略6.将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是

（

）

A.甲与水反应比乙与水反应剧烈

B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强参考答案：C7.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是Ａ．加热时有无色气体放出

Ｂ．滴加盐酸时有气泡产生Ｃ．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成Ｄ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成参考答案：C略8.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（

）A.16g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol参考答案：D略9.根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（

）A．Si、K

B．C、Al

C．Si、Ge

D

．As、Se参考答案：A略10.下图各装置中，不能构成原电池的是（

）参考答案：D略11.一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol参考答案：B12.A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰参考答案：C略13.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成这种胆固醇酯的酸是（

）A.C6H5CH2COOH

B.C7H15COOH

C.C6H5COOH

D.C6H13COOH参考答案：C略14.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有A．2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（浓）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（浓）＋NaClNaHSO4＋HCl↑

D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑参考答案：A15.下列各图是分液漏斗使用过程中的操作（其中选项A、B都是两层液体终了关闭活塞时的状态）正确的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：分液时，使下层液体恰好流出关闭活塞，且分液时左手控制活塞，以此来解答．解答：解：A．由图可知，下层液体没有全部流出，故A错误；B．由图可知，下层液体从下口流出，而上层液体只能从上口倒出，故B错误；C．分液时左手控制活塞，图中操作合理，故C正确；D．由C可知，图中活塞的控制不合理，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握分液时的基本操作为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和

．（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为

g．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

（填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度．参考答案：（1）100mL容量瓶；（2）11.7；（3）①③⑤②④；（4）偏低；偏高．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；（3）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL2mol/LNaCl溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；

（2）配制100mL2mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量为：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；故答案为：11.7；（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作步骤为：①③⑤②④；故答案为：①③⑤②④；（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；故答案为：偏低；偏高．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）.实验室需用90mL2mol·L-碳酸钠溶液。（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。A.托盘天平B.烧杯C.胶头滴管D.100ml容量瓶E.90ml容量瓶F.玻璃棒（2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①上述步骤的正确操作顺序是

B

（填写字母）②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是

g③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是

（填选项）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经准确计算加入一定量的浓硫酸D.重新配制碳酸钠溶液参考答案：

（1）E

（2）①ADC，FGE（各1分）

②21.2

③偏小（1分）④D（1分）18.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）。A.分液

B.过滤

C.萃取

D.蒸馏E.蒸发结晶

F.加热分解

G.分馏

H.干馏(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3___________；(2)从碘水中提取碘____________；(3)用自来水制取蒸馏水___________；(4)分离植物油和水

__________；(5)除去NaCl中所含的少量KNO3_________。(6)除去KCl中少量的KClO3_________。参考答案：(1)B

(2)C

(3)D

(4)A

(5)E

(6)F解析：(1)CaCO3难溶于水，Ca(OH)2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为B；

(2)碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为C；

(3)自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为D；

(4)植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为A；

(5)KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，除去NaCl中所含的少量KNO3可用结晶的方法除杂，故答案为E；(6)KC103受热分解生成KCl，则除去KC1中少量的KC103，可用加热分解的方法，即答案为F。点睛：物质的分离和提纯常用方法如下表：

分离和提纯方法适用范围举例

物

理

方

法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯蒸发浓缩法分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl结晶、重结晶法混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏法沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离分液法两种互不相溶的液体苯和水萃取法某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同用CCl4从溴水中提取溴升华法混合物中某一成分在一定温度下可直接由固体

变为气体，冷却后，气体又直接变为固体碘和NaCl混合物中提取碘

液化法气体混合物各组分沸点不同，先使其液化后，

控制温度再汽化从空气中分离N2、O2

渗析法用半透膜使离子或小分子从胶体溶液中分离把KI从淀粉溶液中分离出来盐析法加入无机盐，使某些物质溶解度降低而沉淀从肥皂液中分离甘油；蛋白质盐析化