2022年福建省泉州市明新华侨中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年福建省泉州市明新华侨中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电参考答案：B2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B略3.在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2CO+H2O。已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%。若在此条件下加入4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为A．1.5mol

B．1.8mol

C．1.6mol

D．2.5mol参考答案：C4.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如表一：表一：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6①该反应的平衡常数k的表达式为．②能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是．A、容器中压强不变

B、混合气体中CO浓度不变C、v（H2）正═v（H2O）逆

D、c（CO2）═c（CO）③在850℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二．表二：时间/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是，CO2（g）的转化率α=．参考答案：①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；②根据化学平衡状态的特征﹣正逆反应速率相等，各组分含量保持不变进行判断．③依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算．解答：解：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为：K=；②A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反应速率相等的体现，能作为平衡状态的判据，故C正确；D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；故答案为：ABC．③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始浓度/mol?L﹣1

0.2

0.3

0

0变化浓度/mol?L﹣1：c3

c3

c3

c3平衡浓度/mol?L﹣1：0.2﹣c3

0.3﹣c3

c3

c3由题意知，850℃时，K=1.0，即K===1.0

解得

c3=0.12mol/L，二氧化碳的转化率==60%，故答案为：0.12mol/L、60%．点评：本题主要考查化学平衡常数的表达式、化学平衡的标志判断，难度中等．5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数约为3NA个B．常温常压下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C．1.7g氨气所含有的电子数目为10NAD．71gCl2中共有17NA个质子参考答案：A略6.下列叙述正确的是（

）A.2—甲基丁烷也称为异丁烷B.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同参考答案：B【详解】A．2-甲基丁烷含5个C，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；B．丙烷只有2种H，一氯代烃有2种，判断二氯代烃时一氯定位、另一氯转位，则分子式为C3H6Cl2的同分异构体有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4种，故B正确；C．光照下取代反应为链锁反应，等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C错误；D．葡萄糖是单糖不水解，油脂和蛋白质能水解，水解产物也不同，故D错误；故答案为B。

7.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是

甲乙A稀硫酸和铜片浓氨水和SO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNaHCO3溶液和苯酚NaOH溶液和Cl2DH2O和NH3NaOH和SO2

参考答案：B8.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是A.W与X可形成3种以上化合物B.W、X、Y只能形成1种二元酸C.Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D.X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素；Y在地壳中含量最多，Y为O元素；W的阴离子的核外电子数与氦相同，W为H元素；Z原子半径为短周期中最大，Z为Na元素；Q存在由多原子分子构成的单质，且位于第三周期，则Q为P或S元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为P或S元素。A.H与C形成的化合物为烃，种类很多，远超过3种，故A正确；B.H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，种类很多，故B错误；C.O与Na可形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中既含共价键又含离子键，故C正确；D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P或S>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：P或S>C，故D正确；答案选B。9.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图2所示方法检查装置的气密性

B.用图3所示装置和方法制取氨气C.用图4所示装置和方法进行石油分馏

D.用图5所示装置和方法分离乙醇与乙酸参考答案：A略10.下列离子方程式正确的是

A．与溶液反应：

B．溶液吸收气体：

C．溶液中加入过量的浓氨水：

D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

参考答案：BD解析：A项不符合反应配比，该反应中H+和OH—前的化学计量数都应该是2，故该项错。Al(OH)3不溶于过量的氨水，故C项错误。11.(不定项选择题)肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。它的结构简式如下图。下列有关肾上激素的说法正确的是

A．分子式为C9H12NO3B．该分子中至少有9个原子共平面C．可以发生加成、氧化、消去、加聚反应D．可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应参考答案：D12.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是

（

）

A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e-

Al（OH）3↓

B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-

4OH-

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B略13.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关

的说法中正确的是

A．原子中均含有22个中子

B．为同一核素

C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：C略14.已知下列各物质的学名依次是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾．请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：Na2CS3应读做（）A．硫代碳酸钠

B．多硫碳酸钠

C．过硫碳酸钠

D．超硫碳酸钠参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：Na2S2O3为硫酸钠中1个O原子被S原子代替，叫硫代硫酸钠，Na2CS3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替，据此进行命名．解答：解：Na2S2O3叫硫代硫酸钠，可以看作硫酸钠中1个O原子被S原子代替形成的，Na2CS3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替，类比硫代硫酸钠的命名可以读作：硫代碳酸钠，故选A．点评：本题考查了物质的化学式及其命名，题目难度不大，正确理解题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及知识迁移能力．15.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是：

A.x=10时，溶液中有、、，且B.x=10时，溶液中有、、，且C.x=30时，溶液中有、、，且D.x=30时，溶液中有、、，且参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液中只可能含有、、、、、离子中的几种离子。①该溶液的焰色反应呈现出紫色。②取10mL该溶液于试管中滴加溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入溶液未见沉淀产生。③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。

(1)该溶液中一定含有

(填离子符号)离子,一定不含有的离子有

(填离子符号);(2)①根据图中所示数据,计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为

。②在配制实验所需100mLNaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要

(填仪器名称)。(3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为

。参考答案：、、、

、(2)①1

②100mL容量瓶、胶头滴管(3)1

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。（1）写出Fe元素原子的外围电子排布式

；（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为

；（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式

；（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶①1mol乙分子含有

个σ键；②丙分子的中心原子采取

杂化轨道；③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

（结合具体物质解释）参考答案：（1）3d64s2（2分）

（2）N、O、C（2分）（3）Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O或Cu2++4NH3==[Cu(NH3)4]2+（3分）（4）①3NA（2分）

②sp3（2分）

③H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（各2分）略18.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气。(1)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=—905kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

△H=—483.6kJ/mol

请写出氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气的热化学方程式

。

(2)氨气在纯氧中燃

烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式

，科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，则通入氧气的电极是

(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为

。

(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。

①写出该反应的平衡常数表达式：K=

。

②在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是

(填字母代号)。

a．增大压强

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂参考答案：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ/mol

(2)4NH3+3O22N2+6H2O

正极

O2+4e—+2H2O4OH—(3)①

②c略19.．【化学——选修3物质结构与性质】（1