2022年福建省宁德市城澳中学高二化学月考试卷含解析

2022年福建省宁德市城澳中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种充电电池放电时的电极反应分别为：负极：H2+2OH－－2e－=2H2O

正极：NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－当为电池充电时，阳极上发生的反应是A．H2O的还原

B．NiO(OH)的还原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化参考答案：D2.在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是（

）A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率

B．增大氢气的浓度可增大反应速率C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变参考答案：C略3.以五倍子为原料可制得A，A结构简式为下图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式为_______________。

（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化可得到A。写出B的结构简式为____________。

（3）写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。参考答案：（1）C14H10O9；

（2）（3）4.同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为同分异构体的是ⅠⅡ

ⅢⅣ

A．Ⅰ和Ⅱ

B．Ⅱ和Ⅲ

C．Ⅲ和Ⅳ

D．Ⅰ和Ⅳ参考答案：B试题分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，四种物质分别是乙醇、异戊烷、正戊烷、丁烷，所以互为同分异构体的是异戊烷和正戊烷，答案选B。5.分类回收垃圾可以变废为宝。应扔进带有

标志垃圾箱的是A．废旧报纸

B．废旧电池C．铝制饮料罐

D．废钢铁参考答案：B略6.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是（

）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2?)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)参考答案：A7.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是（

）A．元素的非金属性：X＜W B．原子半径：Y＜Z＜WC． 单质的还原性：Y＞Z D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：C试题分析：X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子，推出X为O，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y为Na，Z原子的核外电子数比Y原子多1，Z为Mg，W和X同主族，W为S，A、同主族从上到下，非金属性减小，因此O的非金属性大于S，故错误；B、同周期从左向右半径减小，因此半径大小顺序是Na>Mg>S，故错误；C、同周期从左向右金属性减弱，即Na>Mg，故正确；D、两者最高价氧化物对应水化物为NaOH、Mg(OH)2，氢氧化镁是碱，不溶于NaOH，故错误。8.下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：B略9.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量

B．电离程度C．H+的物质的量的量浓度

D．CH3COOH的物质的量参考答案：B略10.下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是

A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－

B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－

D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－参考答案：A略11.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略12.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．+1940kJ·mol－1

C.–485kJ·mol－1

D．+485kJ·mol－1参考答案：A略13.pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（

）A．Fe2＋、Na＋、NO3－、SO42－

B．Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－

D．Al3＋、K＋、NO3－、Cl－参考答案：D略14.下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是

（

）A．基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素参考答案：D略15.下列说法中，不正确的是

A．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大，体现了浓硫酸的脱水性D．铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：

。（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（3）B装置中试剂的化学式是

，C装置中试剂的名称是

。（4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是

。（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是

（任答1条即可）。

参考答案：（1）0.15

（2）=2.8

（3）0.10

如右图（起点：N2O40.1；NO20；终点：N2O40.04；NO20.12

）（4）60％。（5）减小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ａ、Ｂ两种金属元素，Ａ、Ｂ位于同一周期；Ａ的原子核内有13个质子，Ｂ的单质与冷水反应生成强碱性溶液并放出氢气。C是用途最广泛、用量最多的金属。

（１）Ａ的元素符号是__________；它位于元素周期表中第_______周期；第_____族；（２）Ｂ的元素符号是__________；它的原子结构示意图为________________；（３）写出A与C的最高价氧化物反应的化学方程式：___________________________________________。

参考答案：

18.在酸性条件下：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；②KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原成I2。（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是

(填离子符号)；（2）写出一个能证明氧化性Br2＞I2的离子方程式

；（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。-----------------------_______________________________________________________；其中被氧化的元素是_________，要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。参考答案：（1）IO3-(2分)(2)Br2+2I-=2Br-+I2（2分）(3)2KBrO3+10KI+6H2SO4=6K2SO4+5I2+Br2+6H2O（2分）方程式1分，电子转移1分。

I或碘元素（1分），10NA或6.02×1024（1分）19.I．水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：（1）图中A、B、C、D四点的KW由大到小的顺序：．（2）若从A点到D点，可采用的方法是．（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为．Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为；（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3．H2O的电离平衡（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）．参考答案：解：（1）A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且E点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案为：B＞C＞A=D；（2）加入水解呈酸性的盐，可以导致c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，但温度不变，故答案为：加入水解呈酸性的盐；（3）若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=12的KOH中c（OH﹣）=1mol/L，溶液显中性，故需硫酸月氢氧化钾的比值为：100：1，故答案为：100：1；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以溶液的pH＜7；氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH3?H2O的电离平衡向左移动；溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中变小，故答案为：向左；减小考点： 离子积常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析： Ⅰ（1）A、D、E都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；（2）从A点到D点c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，温度不变，Kw不变；（3）根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H+）和c（OH﹣），然后判断溶液的酸碱性；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，其溶液呈酸性，然后根据铵根离子水解判断离子浓度大小；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，据此判断电离平衡一定方向及的值变化；温度不变，水的离子积常数不变．解答： 解：（1）A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且E点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案为：B＞C＞A=D；（2）加入水解