广东省佛山市顺德大良梁銶琚中学高二化学月考试题含解析VIP

广东省佛山市顺德大良梁銶琚中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡。下列说法中正确的是（

）A．若C是气体，且x+y＝z，则增大压强平衡一定不移动B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜zC．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应参考答案：C略2.两种化合物A和B具有相同的最简式。经测定分子中都只含有碳氢两种元素，碳氢的质量比为8：1。已知：化合物A和B的相对分子质量之比为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，且所有碳原子上均在同一直线上；B与溴单质在溴化铁做催化剂的条件下，不能发生溴代反应。下列说法不正确的是（

）A．A和B的最简式为C2H3

B．B的分子式为C12H18C．A与足量溴的四氯化碳溶液充分反应后的产物是CH3CHBrCHBrCH3D．在一定条件下B能与氢气发生加成反应参考答案：C略3.下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．硝酸可用于制化肥

B．碱金属的化合物可用于制烟花C．氢氧化铝可用作耐火材料

D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂参考答案：C略4.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变

B．增大C．减小

D．无法判断参考答案：C略5.在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L．下列说法正确的是（）A．4min时，M的转化率为80%B．4min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/（L?min）C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．4min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L参考答案：A解：A、反应开始时，M的浓度为=1mol/L，平衡时为0.2mol?L﹣1，转化了0.8mol?L﹣1，M转化率为80%，故A正确；B、4min时，用M表示的反应速率为=0.2mol?L﹣1?min﹣1，故B错误；C、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变，故C错误；D、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol?L﹣1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol?L﹣1，故D错误；故选A．6.对下列实验的描述正确的是A．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀B．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应C．图1所示的实验：根据现象可以比较Zn、Cu的金属活泼性D．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热参考答案：C略7.下列各装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为B．1mol羟基（—OH）所含的电子总数为7NAC．0.5mol丙烯醛（CH2=CH-CHO）与足量银氨溶液反应，转移的电子数为2NAD．1mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA参考答案：D略9.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是A．0.012kg14C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子C．氢氧化钠的摩尔质量是40g

D．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍参考答案：B略10.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)C．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．pH＝7，且c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)参考答案：A11.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（

）

A．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④B．向10mL上述四种溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③>④>①>②

C．水电离的c(H＋)：①=②=③=④D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大参考答案：C强酸和强碱恰好中和，则②=④，A项正确，弱电解质稀释平衡正向移动，所以B项中pH值应该③>④>②>①。在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，故C项正确。和等量铝粉反应①放出的氢气最多。12.已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中的物质均为反应物）编号金属（大小、形状相同的粉末）物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃AMg

0.1mol3mol/L的硝酸10mL60BMg

0.1mol3mol/L的盐酸10mL30CFe

0.1mol3mol/L的盐酸10mL60DMg

0.1mol3mol/L的盐酸10mL60参考答案：D试题分析：A、Mg与硝酸反应不会产生氢气，错误；B、C、D的反应中Mg比Fe活泼，反应速率快，B、D反应条件中，D的温度高于B，反应速率快，所以放出氢气最快的是D，答案选D。考点：考查反应速率的判断13.某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②加入新制的Cu(OH)2无变化③加入锌粒不反应④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能是A.甲酸

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.甲酸异丙酯参考答案：D14.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋483.6kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2参考答案：C解析：A中H2燃烧应该是放热反应，ΔH小于0；B中ΔH>0，为吸热反应，说明金刚石的总能量比石墨的高，石墨应该比金刚石稳定；D中CO还能继续燃烧放热，ΔH为负值，所以ΔH2应大于ΔH1。15.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是（

）A．煤是碳单质B．石油是纯净物C．天然气的主要成分是甲烷D．煤、石油、天然气是可再生资源参考答案：C考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．煤是复杂的混合物；B．石油是由多种烃组成的混合物；C．天然气主要成分是甲烷；D．化石燃料是不可再生资源．解答：解：A．煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，煤是复杂的混合物，不是单质，故A错误；B．石油是烷烃、环烷烃、和芳香烃的混合物，不是纯净物，故B错误；C．天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，其主要成分是甲烷，故C正确；D．煤、石油、天然气都属于化石燃料，是不可再生资源，故D错误；故选C．点评：本题考查化石燃料的成分，涉及到煤、天然气、石油的有关知识，难度不大，注意积累基础知识．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：

这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为

参考答案：2Fe3++Fe=3Fe2+，

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑；

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.格氏试剂（RMgX）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：(R为烃基，X为卤素)格氏试剂能与醛反应生成醇，反应历程为：（R，R′可以是相同的烃基，也可能是不同的烃基）现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯的过程如下（反应条件没有列出）：试回答：（1）上述过程中，属于加成反应的是_______（填反应序号），并写出下列指定物质的结构简式C__________、E_________、F_________。（2）反应②的化学方程式___________________________________。（3）反应⑦的化学方程式___________________________________。参考答案：

18.（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与

个N原子相连。(2)A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______

(用元素符号表示)（3）CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为

，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是

。参考答案：（8分）

（1）4

（2）P>S>Si

（3）6

结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高。略19.（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：

A．Q和RB．S和T

C．T和V

D．R和V（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：A．RB．S

C．T