2022年浙江省温州市瑞安第三十一中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年浙江省温州市瑞安第三十一中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中离子浓度的关系正确的是

A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到PH=5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)参考答案：C略2.有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是（

）A．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应D．同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程参考答案：A略3.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略4.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Cu2+

SO42－

NO3－C．Mg2+

Na+

SO42－

Cl－

D．Ca2+

Cr2O72－NO3－K+参考答案：C5.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是

A．食醋

B.淀粉

C．pH试纸

D.酚酞试液参考答案：B略6.下列离子方程式中书写正确的是（

）A、铝与盐酸反应

Al+H+==Al3++H2↑B、硫酸铜与NaOH溶液反应

Cu2++OH-==Cu（OH）2↓C、铁与FeCl3溶液反应

Fe+Fe3+==2Fe2+D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应

Ag++Cl-==AgCl↓参考答案：D略7.下列氯化物，不能通过单质之间反应直接制取的是（

）A.FeCl3

B.FeCl2

C.NaCl

D.CuCl2参考答案：B略8..实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A．0.50mol/L盐酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2个参考答案：D略9.下列关于晶体的叙述中，错误的是（

）A.每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B.在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C.在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子ks5u参考答案：C10.下列物质属于醇类且能发生消去反应的是A．CH3OH

B．C6H5—CH2OH

C．CH3CH（OH）CH3

D．HO—C6H4—CH3参考答案：C略11.恒容密闭容器中，发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．恒温下发生反应，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应是放热反应，恒容密闭容器中平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a．解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；反应是放热反应，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即a＞b，故选A．点评：本题考查了影响平衡移动的因素，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别，题目难度不大．12.下列有关化学键与晶体的说法中，正确的是A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B．离子化合物中只含有离子键C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高参考答案：AC略13.下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同参考答案：C略14.下列过程或现象与盐类水解无关的是

（

）

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊

D．水中加入明矾可以净化水。参考答案：B略15.室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是A．pH=10的氨水稀释100倍B．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合参考答案：D试题分析：pH=10的氨水稀释100倍，由于是弱碱，故pH>8，A错误；pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合，氢氧化钠是过量的，混合液中OH－的浓度为=5x10-4mol/L，B错误；C中均是强碱，混合后pH不变，C错误；pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D正确,答案选D.考点：pH计算二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用____________（填写仪器名称）进行。（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____

____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______

________。（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）参考答案：（10分）（1）萃取（或萃取、分液），分液漏斗（各1分）（2）C6H5ONa

NaHCO3（各1分）（3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（2分）（4）CaCO3

过滤（各1分）（5）NaOH水溶液

CO2（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）按题给要求填空

（1）按官能团的不同，可将有机物分为A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．醚E．酚F．醛G．羧酸

H．苯的同系物I．酯J．卤代烃K.醇等，请指出下列有机物的种类(填写字母)。①CH3CH2CH2CHO____；

②

______；

③_______；

④__

__；⑤___

___；

⑥__

___。（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，

若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______。参考答案：(1)

①F②E③H④I⑤G⑥J

(2)(CH3)2C=C(CH3)2

CH3C

CCH3略18.已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反