安徽省合肥市第六十三中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

安徽省合肥市第六十三中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率参考答案：C2.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色

A．绿色变浅

B．绿色变深

C．变黄

D．不变参考答案：C3.下列化学反应的离子方程式正确的是A．向NaOH溶液中通入足量SO2：

SO2+2OH－===SO32－+H2OB．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

4H++4I－+O2===2I2+2H2OC．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－===BaCO3↓+H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O参考答案：BC4.具有下列电子构型的基态原子中第二电离能最大的是A、1S22S22P5

B、1S22S22P63S23P1

C、1S22S22P63S1

D、1S22S22P63S2参考答案：C略5.将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b参考答案：A略6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、Al3+和NH4+与AlO2﹣发生双水解不能大量存在；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣发生氧化还原不能大量共存；C、碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱碱性溶液中可以大量共存；D、铁离子与SCN﹣不能大量共存．解答：解：A、Al3+和NH4+与AlO2﹣发生双水解不能大量存在，故A错误；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣发生氧化还原不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱碱性溶液中可以大量共存，故C正确；D、铁离子与SCN﹣形成络合物而不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大．7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A.单质的沸点：Z>WB.简单离子半径：X>WC.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；A．Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：Z＞W，故A正确；B．X为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X＜W，故B错误；C．X为Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。8.下列事实可以用同一原理解释的是(

)A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：C略9.某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是(

)A．溶液中难以确定Al3+的存在与否B．原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐参考答案：B10.（2004·全国卷Ⅰ）8.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Zn

参考答案：A

略11.参考答案：A略12.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是(

)A．电池工作时,锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g参考答案：C略13.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(

)A.1:3

B.2:5

C.1:5

D.2:7参考答案：D略14.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（

）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略15.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为

mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸

mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．

；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意

。参考答案：(1)3.0

（1分）

(2)1000（1分）

(3)295（2分）用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中（2分）(4)偏小（1分）(5)将稀释后的硫酸冷却到室温

（2分）的硫酸含有硫酸的物质的量为：0.24mol；②中150mL3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol；还需要硫酸的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的浓硫酸的体积为：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤，所以D操作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）如果没有洗涤，溶质减少，所配溶液的浓度将会偏小；（5）由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中。【名师点晴】明确实验原理是解答的关键。难点是误差分析，根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___

___(填1种)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是

()A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_____

___kJ/mol；参考答案：(1)H2S(2)A(3)BC(4)20略18.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列

（填序号）物质相似。A．75%酒精

B．双氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）（2）软锰矿粉碎的目的

。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

。（3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择___________（选填代号）。

a.石灰石

b.稀HCl

c.稀H2SO4

d.纯碱所需气体发生装置是_________（选填代号）。（4）上述流程中反应②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：

。（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、

和

（写化学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1molMnO2可制得

molKMnO4。参考答案：（1）BD（2分）（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分）2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O（2分）（3）cd（1分）；

A（1分）；（4）K2MnO4

（2分）（5）KOH（1分）MnO2（1分）（6）0.67或

（2分）（1）KMnO4稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，O3、漂白粉也有强氧化性，因此选BD。（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnO2、KOH与氧气反应生成K2MnO4，即MnO2被氧气氧化，反应方程式为2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶实验室要直接制备出纯净的CO2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发生器，B是加热装置，因此装置选A。⑷根据2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓，知还原剂是K2MnO4⑸制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有MnO2；KOH。（4）在反应②中有三分之二的锰转变为KMnO4，1molMnO2可制得2/3molKMnO419.（17分，方程每空2分，其余每空1分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为

。（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这