实验探究题（类型一）

专题八实验探究题类型一反应后溶质成分的探究(含变质)1．(2020天水)氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，在实验室，小强先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：___________________________________________猜想三：Na2SO4、CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH【讨论与交流】小玲认为猜想____不合理，理由是_____________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。Na2SO4、NaOH四CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO42.(2020省卷)某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈____色。接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________。红2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4猜想二：_______________________________________________________猜想三：有Na2SO4和NaOH以上猜想中，直接可以排除的是__________________________，理由：________________________________________________________________。有Na2SO4和H2SO4猜想三因为反应后的溶液是无色的，不可能有氢氧化钠【实验探究】为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是______________________________________________________________________________________。【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是____(填序号)。A．倒入下水道B．倒入废液缸C．带出实验室若溶液中只含有Na2SO4也会有白色沉淀B3．(2020齐齐哈尔)某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质猜想二：氢氧化钠溶液完全变质猜想三：______________________________________________________氢氧化钠溶液部分变质【设计实验】请完成实验报告【反思拓展】(1)氢氧化钠溶液变质的原因________________________________(用化学方程式表示)，氢氧化钠溶液应____________保存。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O密封(2)分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有_______________________________________________________________。氯化钠、氯化钙(或NaCl、CaCl2)4．(2020包头)某校化学兴趣小组的同学，根据初中已学过的有关酸、碱、盐的知识，对稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液混合后溶质的成分进行探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液呈中性【猜想假设】猜想1：反应后溶液中的溶质只有Na2SO4猜想2：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、Na2CO3和NaOH猜想3：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、Na2CO3猜想4：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、H2SO4【实验探究】小组同学取反应后溶液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液颜色变红。【交流讨论】同学们认为，猜想__________(填数字)一定是错误的，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。【继续探究】为验证剩余猜想中哪一种是正确的，设计实验：1和4Na2SO4溶液呈中性，H2SO4溶液呈酸性，滴入酚酞溶液都不会变红，因此猜想1和猜想4错误5.(2017兰州)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_______________时，就可以说明两种物质能发生反应。探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？溶液由红色变为无色【做出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想：________________________________________________丙同学认为猜想三是错误的，理由是_____________________________________________________________________________________(用化学方程式解释)。CaCl2、Ca(OH)2Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【实验设计】【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，____同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：____________________________________________________________________________________________________。【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________________________(填一点)。戊只要有CaCl2存在，就会有白色沉淀产生(合理即可)腐蚀下水道，污染环境(合理即可)6．(2019天水)为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：(1)上述反应中无现象的为____(填字母序号，下同)，有白色沉淀出现的是____；B试管中所发生反应的化学方程式为_____________________________。(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。DFFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【假设与猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl猜想四：_________________________________________________【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想____是错误的。NaCl、Na2CO3三【实验与结论】【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_____________。H＋7．(2017天水)学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是______________(填化学式)。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。HCl【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。②你认为甲同学的实验_______________(填“能”或“不能”)证明他的猜想，理由是_____________________________________________________________。③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是____________________________________________________，实验中可能观察到的现象是___________________________________________________。不能酚酞遇盐酸不变色，无法确定废液中是否含有HCl(答案合理均正确)紫色石蕊试液(或碳酸盐或较活泼的金属)(答案合理均正确)溶液变红(或产生气泡，与上一空对应)【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的___________________，反应完全后过滤。②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________________________________________________。CaCO3(或碳酸钙)腐蚀铁制下水管道或污染水体(答案合理均正确)8．(2020自贡)某实验小组将少量氢化钙(CaH2)溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。(1)【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。(2)【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为________________________________________________________________。(3)【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？CaH2＋2H2O===_Ca(OH)2＋2H2↑CaCO3＋2HCl===_CaCl2＋H2O＋CO2↑(4)【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和_____________________________猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2(5)【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想____，原因是_____________________________________________________________________。Ca(OH)2四碳酸钠和氢氧化钙不能共存(6)【实验与结论】(7)【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑__________________________________________。反应物是否过量9．(2020临沂)如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是__________________________________________________________________________________________。氢离子和氢氧根离子结合生成水分子Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是________________________________________。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。NaCl和HCl【进行实验】方案二发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________。Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________________________________________________________________。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单