西建工程热力学课件05热力学第二定律

第五章热力学第二定律能量之间数量的关系热力学第一定律能量守恒与转换定律所有满足能量守恒与转换定律的过程是否都能自发进行？自发过程的方向性自发过程：不需要任何外界作用而自动进行的过程。自然界自发过程都具有方向性

热量由高温物体传向低温物体摩擦生热水自动地由高处向低处流动电流自动地由高电势流向低电势自发过程的方向性功量自发过程具有方向性、条件、限度摩擦生热热量100%热量发电厂功量40%放热能不能找出共同的规律性?能不能找到一个判据?

自然界过程的方向性表现在不同的方面热力学第二定律§5.1热二律的表述与实质

热二律的表述有60-70种,

1851年开尔文－普朗克表述

热功转换的角度

1850年

克劳修斯表述

热量传递的角度1、开尔文－普朗克表述

不可能制造只从一个热源取热使之完全转变为机械能而不引起其它变化的循环发动机。

热机不可能将从热源吸收的热量全部转变为有用功，而必须将某一部分传给冷源。实际上是对热效率为100%的机器的否定，说明热机的热效率只能小于100%。理想气体T

过程q=w是指外界需要付出一定的代价和发生一定的变化，这正是功变热自发过程的不可逆特征。理想气体T

过程q=wT

s

p

v

1

2

热机：连续作功构成循环1

2

有吸热，有放热但违反了热力学第二定律热二律与第二类永动机第二类永动机：设想的从单一热源取热并使之完全变为功的热机。这类永动机并不违反热力学第一定律第二类永动机是不可能制造成功的环境是个大热源热一律与第一类永动机

第一类永动机：不消耗任何能量而能不断做功的机器。

这类永动机违反热力学第一定律第一类永动机是不可能制造成功的2、克劳修斯表述

不可能将热从低温物体传至高温物体而不引起其它变化。

热量不可能自发地、不付代价地从低温物体传至高温物体。空调,制冷代价：耗功是指外界要发生一定的变化。这正是热由高温传向低温自发过程的不可逆性。3、两种表述的关系开尔文－普朗克表述完全等效!!!克劳修斯表述：违反一种表述,必违反另一种表述!!!证明1、违反开表述导致违反克表述

Q1’=WA+Q2’反证法：假定违反开表述热机A从单热源吸热全部作功Q1=WA

用热机A带动可逆制冷机B

取绝对值

Q1’-Q2’=WA=Q1

Q1’-Q1=Q2’

违反克表述

T1

热源AB冷源T2<T1

Q2’Q1’WAQ1证明2、违反克表述导致违反开表述

WA=Q1-Q2反证法：假定违反克表述

Q2热量无偿从冷源送到热源假定热机A从热源吸热Q1

冷源无变化

从热源吸收Q1-Q2全变成功WA

违反开表述

T1

热源A冷源T2<T1

Q2Q2WAQ1Q2对外作功WA对冷源放热Q24、热二律的实质自发过程都是具有方向性的表述之间等价不是偶然，说明共同本质若想逆向进行，必付出代价热一律否定第一类永动机热机的热效率最大能达到多少？又与哪些因素有关？热一律与热二律t

>100％不可能热二律否定第二类永动机t

=100％不可能§5.2卡诺循环与卡诺定理法国工程师卡诺(S.Carnot)，1824年提出卡诺循环热二律奠基人效率最高1、卡诺循环—

理想可逆热机循环卡诺循环示意图4-1绝热压缩过程，对内作功1-2定温吸热过程，q1=T1(s2-s1)2-3绝热膨胀过程，对外作功3-4定温放热过程，q2=T2(s2-s1)（1）卡诺循环热机效率定义2、卡诺循环热机效率T1T2Rcq1q2wt,c只取决于恒温热源T1和T2

而与工质的性质无关；（2）卡诺循环热机效率的说明T1

t,c,T2

t,c

，温差越大，t,c越高;当T1=T2，t,c=0,单热源热机不可能.T1

=K,T2

=0K,t,c<100%，热二律;T0

c3、卡诺逆循环卡诺制冷循环T0T2制冷T0T2Rcq1q2wTss2s1T2

c

T1

’4、卡诺逆循环卡诺制热循环T0T1制热TsT1T0Rcq1q2ws2s1T0

’三种卡诺循环T0T2T1制冷制热TsT1T2动力

有一卡诺热机,从T1热源吸热Q1,向T0环境放热Q2,对外作功W带动另一卡诺逆循环,从T2冷源吸热Q2’,向T0放热Q1’例题T1T2(<T0)Q2’WT0Q1’Q2Q1试证:当T1>>T0

则例题T1T2(<T0)Q2’WT0Q1’Q2Q1试证:当T1>>T0

解：例题T1T2(<T0)Q2’WT0Q1’Q2Q1试证:当T1>>T0

解：05、卡诺定理—

热二律的推论之一⑴定理：在两个不同温度的恒温热源间工作的所有热机，以可逆热机的热效率为最高。

卡诺提出：卡诺循环效率最高即在恒温T1、T2下

结论正确，但推导过程是错误的

1850年开尔文，1851年克劳修斯分别重新证明开尔文的证明—反证法若tIR

>tR

T1T2IRRQ1Q1’Q2Q2’WIRWIR-

WR

=Q2’-Q2

>0T1无变化从T2吸热Q2’-Q2违反开表述，单热源热机WR假定Q1=

Q1’

要证明把R逆转-WRWIR=Q1-Q2WR=Q1’-Q2’

对外作功WIR-WR

克劳修斯的证明—反证法假定：WIR=WR若tIR

>tRT1T2IRRQ1Q1’Q2Q2’WIR

Q1

<Q1’

Q1’-

Q1

=Q2’-Q2

>0从T2吸热Q2’-Q2向T1放热Q1’-Q1不付代价违反克表述

要证明

Q1-Q2=

Q1’-Q2’

WR把R逆转（2）卡诺定理推论一

在两个不同温度的恒温热源间工作的一切可逆热机，具有相同的热效率，且与工质的性质无关。T1T2R1R2Q1Q1’Q2Q2’WR1

求证：

tR1

=tR2

由卡诺定理tR1

>tR2

tR2

>tR1

WR2

只有：

tR1

=tR2

tR1

=tR2=

tC与工质无关（3）卡诺定理推论二

在两个不同温度的恒温热源间工作的任何不可逆热机，其热效率总小于这两个热源间工作的可逆热机的效率。T1T2IRRQ1Q1’Q2Q2’WIR

已证：tIR

>tR

证明tIR

=tR

反证法,假定：tIR

=tR

令Q1=Q1’

则

WIR

=WR工质循环、冷热源均恢复原状，外界无痕迹，只有可逆才行，与原假定矛盾。

∴

Q1’-Q1

=Q2’

-

Q2=

0

WR(4)卡诺定理小结②所有工作于同温热源与同温冷源之间的一切可逆循环，其热效率都相等，与采用哪种工质无关。③在同温热源与同温冷源之间的一切不可逆循环，其热效率必小于不可逆循环。∴在给定的温度界限间工作的一切热机，

tC最高

热机极限

①在两个不同温度的恒温热源间工作的所有热机，以可逆热机的热效率为最高。(5)卡诺定理的意义

解决了热机热效率的极限值问题，并从原则上提出了提高热效率的途径。在相同的热源与冷源之间，卡诺循环的热率最高。一切其他实际循环，均低于卡诺循环的热效率。指出了提高热机热效率的方向，是研究热机性能不可缺少的准绳。（6）卡诺定理举例

A

热机是否能实现1000

K300

KA2000kJ800

kJ1200

kJ可能

如果：W=1500kJ1500

kJ不可能500

kJ实际循环与卡诺循环

内燃机

t1=2000oC，t2=300oC

tC

=74.7%

实际t

=30~40%

卡诺热机只有理论意义，最高理想实际上

T

s

很难实现

火力发电

t1=600oC，t2=25oC

tC

=65.9%

实际t

=40%回热和联合循环t

可达50%§5.3克劳修斯不等式§5.3、§5.4熵、§5.5孤立系熵增原理围绕方向性问题，不等式热二律推论之一

卡诺定理给出热机的最高理想热二律推论之二

克劳修斯不等式反映方向性定义熵克劳修斯不等式克劳修斯不等式的研究对象是循环方向性的判据正循环逆循环可逆循环不可逆循环

克劳修斯不等式的推导1、克劳修斯不等式的推导①可逆循环（1）正循环（卡诺循环）T1T2RQ1Q2W吸热

∴

②不可逆循环T1T2RQ1Q2W吸热

∴

假定Q1=Q1’

，tIR

<tR，W’<W

∵可逆时IRW’Q1’Q2’（1）正循环（卡诺循环）①可逆循环（2）反循环（卡诺循环）T1T2RQ1Q2W放热

∴

②不可逆循环（2）反循环（卡诺循环）T1T2RQ1Q2W放热

∴

假定Q2

=Q2’

W’>W

可逆时IRW’Q1’Q2’∴对任意循环克劳修斯不等式将循环用无数组s

线细分，abfga近似可看成卡诺循环=可逆循环

<不可逆循环

>

不可能热源温度热二律表达式之一

2、克劳修斯不等式例题

A

热机是否能实现1000

K300

KA2000

kJ800

kJ1200

kJ可能

如果：W=1500kJ1500

kJ不可能500

kJ注意：热量的正和负是站在循环的立场上§5.4熵热二律推论之一

卡诺定理给出热机的最高理想热二律推论之二

克劳修斯不等式反映方向性热二律推论之三

熵反映方向性１、熵的定义定义：熵于19世纪中叶首先克劳修斯(R.Clausius)引入，式中S从1865年起称为entropy，由清华刘仙洲教授译成为“熵”。小知识克劳修斯不等式可逆过程，，代表某一状态函数。=可逆循环<不可逆循环比熵熵的物理意义定义：熵热源温度=工质温度比熵克劳修斯不等式可逆时熵变表示可逆过程中热交换的方向和大小熵的物理意义２、熵是状态量可逆循环pv12ab熵变与路径无关,只与初终态有关３、不可逆过程S与传热量的关系任意不可逆循环pv12ab=可逆>不可逆=可逆>不可逆<不可能热二律表达式之一对于循环克劳修斯不等式除了传热,还有其它因素影响熵不可逆绝热过程不可逆因素会引起熵变化=0总是熵增针对过程４、熵流和熵产对于任意微元过程有：=：可逆过程>：不可逆过程定义熵产：纯粹由不可逆因素引起结论：熵产是过程不可逆性大小的度量。熵流：永远热二律表达式之一４、熵流、熵产和熵变任意不可逆过程可逆过程不可逆绝热过程可逆绝热过程不易求５、熵变的计算方法⑴理想气体仅可逆过程适用Ts1234任何过程非理想气体：查图表固体和液体：通常常数例：水熵变与过程无关，假定可逆：熵变的计算方法热源（蓄热器）：与外界交换热量，T几乎不变假想蓄热器RQ1Q2WT2T1T1热源的熵变功源（蓄功器）：只与外界交换功⑵功源的熵变理想弹簧无耗散§５.5孤立系统熵增原理孤立系统无质量交换结论：孤立系统的熵只能增大，或者不变，绝不能减小，这一规律称为孤立系统

熵增原理。无热量交换无功量交换=：可逆过程>：不可逆过程热二律表达式之一孤立系统=非孤立系统+相关外界=：可逆过程>：不可逆过程最常用的热二律表达式P<冯青>177:放图４.28孤立系统的构成孤立系熵增原理举例传热方向(T1>T2)QT2T1用克劳修斯不等式用用用没有循环不好用不知道孤立系熵增原理举例(1)QT2T1取热源T1和T2为孤立系当T1>T2可自发传热当T1<T2不能传热当T1=T2可逆传热孤立系熵增原理举例(1)QT2T1取热源T1和T2为孤立系STT1T2孤立系熵增原理举例(2)两恒温热源间工作的可逆热机Q2T2T1RWQ1功源孤立系熵增原理举例(2)Q2T2T1RWQ1功源