2018年浙江省高考化学【4月】（含解析版）

精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试试题可能用到的相对原子质量H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸的是A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH2.下列仪器名称为“漏斗”的是3.下列属于电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A.KCIB.Na2OC.NH4CID.CH3COONa5.下列属于物理变化的是A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏6.下列说法不正确的是A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂7.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SO32-D.CuO→Cu8.下到表示正确的是A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的电子式9.下列反应中能产生二氧化硫的是A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B.可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是A.的名称为3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是A.原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)X和W可形成共价化合物XW3W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13.下列离子方程式正确的是A.大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:215下列说法正确的是光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应16.下列说法正确的是A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.油脂皂化反应可用酸作催化剂C.淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17.锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是A.金属锂作负极，发生氧化反应B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D.电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A.pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同深度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)19.下列说法正确的是A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20.设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NAB.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC.26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA21.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0B.相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C.相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=akJ/mol22.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率加快B.增大压强，反应速率变慢C.在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D.若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s23.在常温下，向10mL浓度均为0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.在a点的溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B.在b点的溶液中2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001molC.在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D.若将0.1mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO-)24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列说法不正确的是A.步骤②SO2可用Na2SO3替换B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度25.某绿色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在C.第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D.溶液八中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.(6分)摩尔质量为32g·mol－1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答(1)D中官能团的名称是。(2)B的结构简式是。(3)D→E的化学方程式是。(4)下列说法正确的是A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO,溶液褪色B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D.有机物C和E都能与金属钠反应27.（6分）某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：（1）X的化学式是，步骤①的化学方程式是。（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是。28.（4分）某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+请回答：步骤①中，试剂X应采用。甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是。设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+29.（4分）称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。固体混合物中氧化铜的质量。30.【加试题】(10分)（一）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。（1）收集到(CH3)4NOH的区域是(填a、b、c或d)。（2）写出电池总反应。（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=－2.7kJ·mol－1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/℃恒沸混合物（质量分数）沸点/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)70.2请完成：（1）关于该反应，下列说法不合理的是。A．反应体系中硫酸有催化作用B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零C．因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y=；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有。（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是。A．反应温度不宜超过300℃B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键31.【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：（1）下列操作或描述正确的是A.步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C.步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵a.转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤。（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/moln(C2O42－)/mol试样中FeC2O4·2H2O的质量分数9.80×10－49.80×10－40.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是。（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是。32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺请回答：(1)下列说法不正确的是A.化合物A能发生还原反应B.化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体C.化合物D具有碱性D.吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2(2)化合物F的结构简式是。(3)写出C+D→E的化学方程式。(4)为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式。须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。②1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键

参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）1-10：ADACDBBCDA11-20：CCDABDCACB21-25：DDBDB二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)(1)碳碳双键；(2)HCHO(3)CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH

CH3CH=CH2

+

H2O(4)ABD27.(6

分)(1)MgCl2·6H2O

MgCl2·6H2OMgO+2HC1↑+5H2O↑(2)2K2FeO4+16HC1=4KCl+

2FeCl3+

3Cl2↑+8H2O28.(4

分)(1)H2SO4(2)加热温度偏高,馏出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失。(3)取少量硫酸铜铵固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝,表明该固体中存在NH4+时。29.(4

分)(1)0.100mol；(2)2.40g30.(10

分)(一)、(1)d；(2)2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+

H2

↑+Cl2

↑(二)

(1)BC；(2)0.67(或67%)(3)提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物分离。(4

)ACD31.（10分）（1）BD；（2）c→e→b→d；（3）(NH4)2SO4；（4）bd；4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O（5）用炭粉还原会进杂质32.（10分）（1）D；（2）；（3）（4）（5）、、精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2019年1月浙江省学业水平测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe6Cu64Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.水的分子式是

A.H2BO2CH2ODCO2

答案：C解析：考察物质的分子式。2.根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于

A.氧化物B.酸C碱D.盐

答案：A解析：考察物质的分类。3.仪器名称为“胶头滴管”的是答案：D解析：考察仪器的名称，四个选项分别为分液漏斗、干燥管、冷凝管、胶头滴管。4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H11N，其中的氮元素在周期表中处于A.第ⅡA族B.第ⅢA族C.第ⅣA族C.第VA族答案：D解析：氮元素为7号元素，为第二周期ⅤA族。5.萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A.水B四氯化碳C.酒精D.食醋答案：B解析：萃取剂的使用原则：与原溶剂互不相溶；互不反应；原溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂。6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是A.NaB.H2OC.NaOHD.H2答案：B解析：考察氧化剂的概念；为反应物，化合价下降，得到电子，发生还原反应。7.下列属于弱电解质的A.NH3·H2OB.NaOHC.NaClD.CH3CH2OH答案：A解析：考察弱电解质的概念，选项A为弱电解质，选项B、C为强电解质，选项D为非电解质。8.下列表示不正确的是A.甲烷分子的比例模型B.乙烷的结构简式为CH3CH3C.磷原子的结构示意图为D.MgCl2的电子式为：答案：D解析：D选项氯化镁电子式正确的书写为。9.下列说法不正确的是A16O和18O互为同位素B.金刚石和足球烯互为同素异形体C.C2H4和C3H6互为同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体答案：C解析：考察同系物的概念。结构相似，分子式相差若干个CH2的化合物互称为同系物；乙烷和丙烯结构不相识，不是同系物。10.下列说法不正确的是A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D.在催化剂作用下，用玉米、高梁为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇答案：A解析：石灰石、纯碱、石英为制备玻璃的主要原料。11.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径(r)：r(X)>r(Z)B.元素的非金属性：Y>MC.Y元素的最高化合价为+7价D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸答案：B解析：由题意推出X、Y、Z、M分别为C、F、Si、S元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大，选项A错误；元素周期表右上角非金属性越强，选项B正确；F元素没有最高正价，选项C错误；Si最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，是弱酸，选项D错误。12.下列方程式不正确的是A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB.乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2OC.氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H++Cl-D.氯化铵水解的离子方程式：NH4++H2O=NH3·H2O+H+答案：A解析：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成物为CO2，并不是CO，选项A错误。13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是A.用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰成黄色B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中加热，产生光亮的银镜C.饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色D.将胆矾晶体悬挂盛有浓H2SO4的密闭试管中蓝色晶体逐渐变为白色答案：B解析：银氨溶液会和硫酸反应，并不会得到光亮的银镜，选项B错误。14.下列说法不正确的是A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D.乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面答案：A解析：苯分子中存在特殊的大π键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种特殊的化学键，选项A错误。下列说法不正确的A.油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B.饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C.碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热，生成砖红色沉淀D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基答案：D解析：氨基酸分子至少含有一个氨基和一个羧基，并不代表只有一个，R基团可能还会含有，选项D错误。16.为了探究反应速率的影响因素某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反以应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0~t1、t1~t2~t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是A.0~t1时间段，CO2的化学反应速率u=V(m,1-,mi)B.t1~t2与0~t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多C.根据(V3-V2)<(V2-V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全答案：C解析：，0～t1内，，选项A错误；t1～t2比0～t1反应速率快的原因是反应放热加快反应速率，选项B错误；随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率下降，选项C正确；气体体积不再增加也可能是盐酸被消耗完，选项D错误。17．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为:2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的是

A.多孔金属a作负极

B.多孔金属b上，O2发生还原反应

C.电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极

D.正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O

答案：D解析：考察原电池的知识，题目中所给的电解质我KOH溶液，故在电极方程式的书写中不会出现H+，选项D错误。下列说法正确的是

A．室温下，浓度均为0．1mol•L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同

B．室温下，HCl溶液中c（CI－）与CH3COOH溶液中c（CH3COO-）相等，两溶液的pH相等

C．室温下，浓度均为0.1mol•L-1的NaCI溶液与NH4CI溶液，pH相等

D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

答案：B解析：导电能力和溶液中离子浓度和单种离子所带电荷有关，一水合氨为弱电解质，同浓度下，溶液中离子浓度小与氢氧化钠溶液，选项A错误；由溶液的的电荷守恒判断，选项B正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项C错误；等浓度等体积醋酸和氢氧化钠混合后得到CH3COONa溶液，呈碱性，选项D错误。下列说法不正确的是

A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键

B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力

C．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体

D．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

答案：C解析：硫晶体属于分子晶体，硫酸钠晶体属于离子晶体，选项C错误。20．反应N2（g）＋O2（g）＝＝2NO（g）的能量变化如图所示。

已知：断开1molN2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2（g）中化学键需收498kJ能量。下列说法正确的是

A．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝－180kJ・mol-1

B．NO（g）＝1/2N2（g）＋1/2O2（g）△H＝＋90kJ・mol-1

C．断开1molNO（g）中化学键需吸收632kJ能量

D．形成1molNO（g）中化学键可释放90kJ能量答案：C解析：由图像得，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+180KJ/mol，选项A、B错误；断开1molNO(g)需要吸收的能量为(946KJ+498KJ-180KJ)/2=632KJ，选项C正确，选项D错误。

21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.CO2和CO的混合物共0.5mol，其中的原子数目为NA

B.1L0.5mol・L－1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA

C.6g石墨晶体中含有的质于数目为3NA

D.标准状况下，1.12LC2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA答案：C解析：采用极限法，设0.5mol气体全部为CO或CO2，求得选项A错误；氢氧化钠溶液中除了NaOH会电离出Na+和OH-之外，水还会进行微弱电离，故离子总数大于0.5NA选项B错误；6g石墨为0.5mol，碳元素的原子序数为6，所带纸质书也为6，故所含质子数为0.5×6NA=3NA，选项C正确；标况下1.12L乙烯为0.05mol，所含共用电子对为0.05×6NA=0.3NA，选项D错误。22．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）。反应过程中的部分数据如下表所示：t/minC/(mol•L-1)C(N2)C(H2)C(NH3)01.03.0030.2562.490.8反应刚好达到平衡状态时t=6min

B.c（NH3）＝0.4mol・L-1

C.容器内的气体分子数N（N2）：N（H2）：N（NH3）＝1：3：2

D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率

答案：B解析：由题意知，在6min是反应已经达到平衡，但不一定是6min那一刻，可能是之前达到的，选项A错误；计算可知，选项B正确；容器中的分子数之比为N(N2):N(H2):N(NH3)=2:3:1，选项C错误；(H2)=3(N2)，选项D错误。23．配制500mL0.100mol·L－1的NaCI溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A．实验中需用到的仪器有：天平、250m1．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③

C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后オ可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

答案：D解析：配制500mL溶液是应使用500mL容量瓶，而不是250mL容量瓶，选项A错误；配制溶液的正确操作为②①④③,选项B错误；容量瓶中残留蒸馏水可不必干燥，选项C错误；定容时仰视刻度线会使溶液体积大于理论体积，浓度偏低，选项D正确。24．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c（Cu2＋）＝0．7mol・L；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2＋，废液体积/L≤0.5123≥4固体质量/gaaaa0下列说法不正确的是

A．当铁粉与0.25废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu

B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe＋2Fe3+＋＝3Fe2＋

C．废液中c（Fe3＋）＝0.2mol·L-1

D．要将1L废液中的Cu全部还原，则至少需要铁粉44．8g答案：B解析：由题目中当废液超过0.5L时才能加测出Cu2+，可知当废液体积为0.5L时废液中Fe3+和Cu2+恰好完全反应，求得c(Fe3+)=0.2mol/L，铁粉为22.4g，选项A、C正确，1L废液中含有0.2molFe3+和0.7molCu2+，要使Cu2+反应完先要和Fe3+反应，消耗铁粉质量m=(0.1+0.7)×56g=44.8g，选项D正确；1L废液与铁粉反应后，铁粉无剩余，再加废液发生的反应为Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，选项B错误。为确定试样xNa2CO▪yNaHCO3的组成，某同学将质量为ag的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验

注：NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。

下列说法正确的是

A．当pH＝8.3时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、CI－、OH-

B．溶液pH由8.3变成4.0过程中，发生反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．若V2＝2V1，则x＝y

D．试样中，NaHCO3的质量分数

答案：C解析：当pH=8.3时，溶质为NaHCO3,溶液中存在的粒子为Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-，选项A错误；溶液pH从8.3～4.0过程中，发生反应HCO3-+H+＝H2CO3，选项B错误；1份Na2CO3变成H2CO3需要2份H+，1份NaHCO3变成H2CO3需要1份H+，根据比例计算可知，选项C正确；试样中NaHCO3质量分数＝×100%，选项D错误。二、非选择题（本大題共5小题，共20分）

26.（4分）

（1）①写出Na2O的名称②写出葡萄糖的分子式：写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：

答案：(1)①氧化钠；②C6H12O6；Cl2+KBr＝Br2+2KCl（4分）已知：X为具有浓郁香味、不易