九年级粤教版溶液物质溶解的量溶解度PPT

§7.2

物质溶解的量

(第二课时）——溶解度如何比较两种固体的溶解性大小讨论：设计实验——怎样比较食盐和蔗糖谁更易溶于水？问题一：思考：1、用一杯水溶解食盐和用一大盆水来溶解蔗糖，是否具有可比性？2、用热水溶解食盐和用相同量冷水溶解蔗糖，情况会怎样？是否有可比性？3、用相同温度和质量的水，分别溶解食盐和蔗糖，一个达到饱和状态，一个没有情况会怎样？4、用相同温度和质量的水，分别溶解食盐和蔗糖，均达到达到饱和状态，却记录所溶解溶质的质量，是否能比较两种物质在水中溶解能力的大小？三、固体的溶解度1、定义：

在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态质量（克）条件：标准：溶液状态：单位：2、固体的溶解度的四要素：3、含义含义是：在20ºC时，氯化钠在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为36克。或者说：在20ºC时，氯化钠在100克水中最多能溶解36克。例1：氯化钠在20ºC的溶解度为36克，其含义是什么？例2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，将其含义中对应的量填入下表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量例2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，将其含义中对应的量填入下表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量4、固体溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g

(20℃)易溶

可溶

微溶

难(不)溶

练习：1、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。2、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A.易溶物质B.可溶物质

C.微溶物质D.难溶物质

>10g>1g<1g<0.01g...0.01g1g10g易溶

可溶

微溶

难(不)溶

5、固体溶解度的影响因素：内因：溶质和溶剂的性质外因：温度（与溶剂量没有关系）溶解度的表示方法（1）列表法温度(℃）0102030405060708090100溶解度(g)NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246Ca(OH)20.180.170.160.150.140.130.120.1050.0950.080.07....溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾....温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.5110138168202246（2）溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.5.溶解度曲线④曲线的交点表示在该温度下这两种物质的溶解度相同①溶解度曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度，该点上所表示的溶液必然是饱和溶液②溶解度曲线上方的点，表示溶液是饱和溶液且有剩余固体③溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液a.溶解度曲线的意义：⑤溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或表示某物质的溶解度随温度的变化情况b.变化规律：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大；——陡升型少数固体物质溶解度受温度影响很小（如NaCl)；——平缓型极少数固体物质溶解度随温度升高而减小﹝如Ca(OH)2﹞。——下降型例：下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是

℃，a、b两种物质的溶解度相等；（2）t3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是

讨论

1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，气体会自动喷出来。说明气体在水中溶解度与什么有关？2、烧开水是随着水温升高不断有气泡冒出；这说明气体的溶解度与什么因素有关？问题二：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素：四、气体的溶解度2、定义：气体溶解度是指某气体在压强为101.3KPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂里达到饱和状态时的气体体积。0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气想一想：1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度是一个比值，单位为1。溶解度同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶