高中化学所有知识点总结

word文档精品文档分享高中化学所有知识点总结第一章从实验学化学............................................................................................................................................4第一讲化学常用仪器和根本操作................................................................................................................4第二讲物质的别离和提纯..........................................................................................................................16第三讲物质的量气体摩尔体积..............................................................................................................19第四讲物质的量在化学实验中的应用......................................................................................................22第二章化学物质及其变化..................................................................................................................................25第一讲物质的组成、性质和分类..............................................................................................................25第二讲离子反响..........................................................................................................................................30第三讲氧化复原反响..................................................................................................................................36第三章金属及其重要化合物..............................................................................................................................42第一讲钠及其重要化合物..........................................................................................................................42第二讲镁、铝及其重要化合物..................................................................................................................45第三讲铁及其重要化合物..........................................................................................................................51第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物...................................................................................55第四章非金属及其化合物..................................................................................................................................59第一讲碳、硅及无机非金属材料..............................................................................................................59第二讲富集在海水中的元素——卤素......................................................................................................62第三讲硫及其重要化合物..........................................................................................................................67第四讲氮及其重要化合物..........................................................................................................................71第五章物质构造元素周期律..........................................................................................................................77第一讲原子构造..........................................................................................................................................77第二讲元素周期表元素周期律..............................................................................................................80第三讲化学键..............................................................................................................................................851word文档精品文档分享第六章化学反响与能量......................................................................................................................................88第一讲化学能与热能..................................................................................................................................88第二讲原电池新型化学电源..................................................................................................................92第三讲电解池金属腐蚀与防护..............................................................................................................96第七章化学反响速率与化学平衡....................................................................................................................第一讲化学反响速率................................................................................................................................第二讲化学平衡状态................................................................................................................................第三讲化学平衡常数及反响进展的方向................................................................................................第八章水溶液中的离子平衡............................................................................................................................第一讲弱电解质的电离平衡....................................................................................................................第二讲水的电离和溶液的酸碱性............................................................................................................第三讲盐类的水解....................................................................................................................................第四讲难溶电解质的溶解平衡................................................................................................................第九章有机化合物............................................................................................................................................第一讲认识有机化合物——主要的烃....................................................................................................第二讲生活中两种常见的有机物和根本营养物质.................................................................................第十章化学实验................................................................................................................................................第一讲常见物质的检验与鉴别................................................................................................................第二讲常见物质的制备............................................................................................................................第三讲化学实验设计与评价....................................................................................................................第十一章物质构造与性质〔选修〕................................................................................................................第一讲原子构造与性质............................................................................................................................第二讲分子构造与性质............................................................................................................................第三讲晶体构造与性质............................................................................................................................第十二章有机化学根底〔选修〕....................................................................................................................第一讲认识有机化合物............................................................................................................................2word文档精品文档分享第二讲烃与卤代烃....................................................................................................................................第三讲烃的含氧衍生物............................................................................................................................第四讲生命中的根底有机物合成有机高分子化合物.........................................................................3word文档精品文档分享第一章从实验学化学第一讲化学常用仪器和根本操作考点1化学常用仪器的识别和使用一、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13；加热固体时，试管口应略向下倾斜。2．仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。3．仪器③的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。使用方法：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。4．仪器④的名称为圆底烧瓶。使用方法：液体不超过容积的23，且不少于13。5．仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：滴定时液体不超过容积的12。6．仪器⑥的名称为烧杯。使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶，使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。二、常用的计量仪器①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0〞刻度，刻度由下而上逐渐增大；③准确度一般为0.1mL；1.④选取规格要遵循“大而近〞，如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选用50mL量筒；⑤不可加热，不可作反响容器，不可用于溶液的稀释。4word文档精品文档分享①所测量的温度要在温度计量程X围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；2.测量蒸气温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器内壁。①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线～2cm时改用胶头滴管，3.加液体至凹液面最低处与刻度线相切。①使用前要检查是否漏水；②“〞刻度在上；③准确度为0.01mL；4.④A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③准确度是0.1g；5.④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH等应放在小烧杯中称量。中学化学实验中用到温度计的3个实验(1)实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H24混合液的液面下，用以测定混合液的温度，控制温度使其迅速升高到170℃。(2)苯的硝化反响：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50～60℃。(3)石油的蒸馏：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，用以测定馏分的温度。三、常用的别离、提纯仪器5word文档精品文档分享仪器主要用途使用方法和考前须知(1)向小口容器中转移液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)加滤纸后，可用于过滤(2)过滤时，滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘普通漏斗(1)A用于反响中随时添加(1)活塞不得渗漏液体(2)别离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口(2)B用于萃取、分液倒出分液漏斗(1)可直接加热蒸发或浓缩溶液(2)加热时液体体积不超过容积的23蒸发皿(3)出现大量晶体时停顿加热，利用余热蒸干(1)加热时要垫石棉网蒸馏烧瓶蒸馏或分馏(2)加热时液体的量不超过其容积的23组装蒸馏装置，将蒸气冷蒸气流的方向与冷却水流的方向相反凝为液体直形冷凝管(1)一般选择能与杂质气体反响的试剂作吸收剂除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(2)装入液体量不宜超过容积的23洗气瓶(3)气体的流向为A进B出用于枯燥或吸收某些气(1)注意枯燥剂或吸收剂的选择体，枯燥剂为颗粒状，常(2)一般为大口进气，小口出气用CaCl2或碱石灰等枯燥管四、其他仪器6word文档精品文档分享1．胶头滴管用途：用于吸取和滴加少量液体。考前须知：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品。2．酒精灯用途：用作热源，酒精灯火焰温度为500～600℃，酒精喷灯火焰温度可达1000℃左右。考前须知：①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23，不能少于14；②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；③需要加强热的实验用酒精喷灯加热。3．外表皿用途：①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；②用于pH试纸等试纸的变色实验。考前须知：不能加热。4．滴瓶用途：用于盛放少量液体药品。考前须知：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；③见光易分解的物质要用棕色瓶盛装。考点2常见化学实验根本操作一、药品的取用1．取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。2．取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。向烧杯、容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。7word文档精品文档分享二、仪器的洗涤1．洗净的标准内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。2．常见残留物的洗涤待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2热的浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3稀盐酸做过银镜实验的试管银稀HNO3做过铜与硫反响实验的试管硫热的烧碱溶液或二硫化碳做过油脂实验的试管油污热的纯碱溶液三、试纸的使用1．试纸种类和用途2．使用方法(1)检验液体：取一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。8word文档精品文档分享(2)检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近集气瓶口，观察颜色变化。四、物质的溶解1．固体的溶解一般在烧杯或试管里进展，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。2．气体的溶解(1)对溶解度不大的气体，如CO、Cl2、HS等，用如图所示装置。(2)对极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图(b)所示装置。五、物质的加热1．固体的加热(1)试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。2．液体的加热(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂容器；用试管加热时，先用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对着人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。(2)试管内液体的体积不超过试管容积的13。3．加热的方式加热方式适应X围直接加热瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等隔石棉网加热较大的玻璃反响器(如烧杯、烧瓶等)浴热(水浴、油浴、沙浴等)(1)需严格控制温度(如硝基苯的制备)9word文档精品文档分享(2)需反响混合液静置(如银镜反响)(3)蒸馏沸点差较小的混合液六、仪器的安装、连接1．安装顺序：一般从热源开场，按先下后上、从左到右的顺序。2．连接顺序：洗气时，“长进短出〞，如图；量气装置“短进长出〞，如图b；枯燥管除杂时“大进小出〞，如图。拆分仪器的顺序与仪器安装顺序相反。七、装置的气密性检查装置气密性检查必须在组装仪器完成后，放入药品之前进展。1．例如方法微热法液差法外压法图例塞紧橡胶塞，将导气管塞紧橡胶塞，用止水夹具体末端伸入盛水的烧杯夹住导气管的橡胶管部塞紧橡胶塞，翻开止水中，用手捂热(或用酒精分，从长颈漏斗向试管夹推动注射器操作灯微热)烧瓶中注水烧杯中有气泡产生，停停顿加水后，长颈漏斗推动注射器之后导管中现象止微热，冷却后导气管中的液面高于试管中的出现一段液柱，且液面末端形成一段水柱，且液面，且液面差不再改说明差不改变保持一段时间不下降变2.解题经历10word文档精品文档分享气密性检查最常用的方法就是微热法和液差法，微热法适合于装置一端密封或容易密封而另一端是导气管的制气装置，如分液漏斗与烧瓶(或广口瓶)的组合；而液差法适合于装置一端不容易密封而另一端是导气管的制气装置，如长颈漏斗与烧瓶(或广口瓶)的组合。所以在装置较为常规的气密性检查的试题中，选用哪种方法，可以简化为如下思路：假设气体发生装置是分液漏斗与容器组成或没有漏斗，选用微热法；假设气体发生装置是长颈漏斗与容器组成，选用液差法。答复此类问题注意表述的严谨性，在气密性检查的操作上，很多学生答复时不够严谨，以致于漏掉要点而失分。常犯的错误就是开场忘记表达“关闭分液漏斗活塞〞或后面的现象描述不完整，如加热法中只描述导气管口产生气泡，却不说明冷却后形成液柱。所以气密性检查问题一定要弄懂原理，理清各个环节，注意严谨性。考点3试剂的存放与实验平安一、化学试剂的保存1．试剂瓶的选择固体：用广口瓶(1)根据药品状态液体：用细口瓶(2)根据感光性见光易分解的：用棕色瓶见光不分解的：用无色瓶(3)根据酸碱性玻璃塞：不能盛放碱性物质橡胶塞：不能盛放酸性、强氧化性物质和有机试剂2．试剂的保存方法化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据其性质采取特殊的保存方法。保存依据保存方法典型实例(1)密封或用后立即盖好(1)Na2、NaS、KI溶液等用后立即盖好防氧化(2)参加复原剂(2)FeSO4溶液中加少量铁屑(3)隔绝空气(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里防与CO2反响密封保存，减少露置时间NaOH溶液、2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发(1)密封，置于阴凉处(1)浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处11word文档精品文档分享(2)液封(2)液溴用水封置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，防燃烧苯、汽油、酒精等严禁火种浓HNO3、KMnO4溶液、防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗处AgNO3溶液、氯水等FeCl3溶液中加稀盐酸，Na2S溶液中加NaOH抑制水解参加酸(碱)，抑制水解溶液(1)能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料(1)浓HNO、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀盖橡胶防腐蚀(2)能腐蚀玻璃的物质用塑料容器(2)氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、NaCO、Na2SiO3溶液等二、认识常见危险化学药品的标识三、常见意外事故的处理意外事故处理方法金属钠、钾起火用沙土盖灭酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布盖灭浓碱液溅到皮肤上用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液浓硫酸溅到皮肤上用大量水冲洗，然后涂上3%～5%NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛，并及时送医院温度计水银球不慎碰破用硫粉覆盖液溴、苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗重金属盐中毒喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院四、实验平安装置12word文档精品文档分享1．防倒吸平安装置2．防堵塞平安装置3．防污染平安装置(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用、c装置。(2)制取CO时，尾气的处理可采用、c装置。(3)制取H2时，尾气的处理可采用、c装置。考点4化学常用仪器的创新应用1．实验仪器的“多器一用〞(1)符合启普发生器原理的制气装置(2)可以测量气体体积的装置13word文档精品文档分享(3)可作为冷凝或冷却的装置(4)可作为气体枯燥或除杂的装置2．实验仪器的“一器多用〞(1)多变的角色——球形枯燥管①枯燥管可作枯燥、吸收及检验装置。．枯燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。b．可用于气体的尾气吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、2等。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个枯燥管，目的是防止空气中的水蒸气或二氧化碳等对定量测定产生干扰。②球形枯燥管的创新用途(2)集气瓶的创新用途14word文档精品文档分享集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图①)(如图②)(如图③)等。3．其他装置的创新及应用(1)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，假设以此装置作反响容器，可使反响物循环利用，提高反应物的转化率。(2)洗气装置的创新——双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。15word文档精品文档分享第二讲物质的别离和提纯考点1物质别离和提纯的物理方法一、物质别离、提纯的区别．物质的别离将混合物中的各组分别离开来，获得几种纯洁物的过程。．物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯洁物的过程，又叫物质的净化或除杂。二、物质别离、提纯的物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。．如图，所采用的操作方法的名称：过滤。适用X围：把不溶性固体与液体进展别离。考前须知：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，过滤时液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。②假设滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。2．结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发结晶的方法，而对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，采用冷却结晶(或重结晶)的方法。如图2，所采用的操作方法的名称：蒸发结晶。适用X围：溶解度随温度变化较小的物质。考前须知：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体或晶体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停顿加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。．如图，所采用的操作方法的名称：萃取、分液。适用X围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组16word文档精品文档分享成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。考前须知：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反响、不相溶；③萃取剂与溶质不反响。．如图，所采用的操作方法的名称：蒸馏。适用X围：沸点相差较大的液体混合物。考前须知：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流〞。．如图，所采用的操作方法的名称：升华。适用X围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下别离的方法。．如图，所采用的操作方法的名称：渗析。适用X围：用半透膜使离子或小分子从胶体中别离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl。考前须知：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分。考点2物质别离和提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－－－、SO4、CO3及能形成弱碱的阳离子－气化法将杂质离子转化为气体CO3、HCO－2－－－3、SO3、HSO3、S、NH＋4杂质中含不同价态的一样元素(用氧化剂或复原剂)、杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)用氧化剂(复原剂)除去具有还如用酸性KMnO4除去CO2中的，用热的铜粉除氧化复原法原性(氧化性)的杂质去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进展别离如用过量的NaOH溶液可除去O3中的AlO3含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的电解法利用电解原理除去杂质盐溶液作电解质溶液17word文档精品文档分享调pH法参加试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而别离2＋和Fe3＋如向含有Cu的溶液中参加CuO、Cu(OH)2＋转化为Fe(OH)或2(OH)2CO3等调节pH使Fe3而除去18word文档精品文档分享第三讲物质的量气体摩尔体积考点1物质的量、摩尔质量一、物质的量．概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)，符号为。．根本概念间的关系．物质的量的标准表示方法xmolH24↓↓↓数值单位指定化学式或微粒名称．物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为＝N。NA二、摩尔质量．概念：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为gmol－1(或g/mol)。－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。．数值：以gmol．关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n＝mM。考点2气体摩尔体积、阿伏加德罗定律一、影响物质体积大小的因素．构成物质的微粒的大小(物质的本性)。．构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。．构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。19word文档精品文档分享二、气体摩尔体积－1．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm＝22.4_Lmol。．相关计算V(1)根本表达式：V＝。n(2)与气体质量的关系：Vm＝。VmM(3)与气体分子数的关系：V＝VmN。NA．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。－1①标准状况下，V＝22.4·mol，在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4·mol－1。－1②气体摩尔体积只适用于气体，应用22.4Lmol计算时一定要看清是否是标准状况。三、阿伏加德罗定律及其推论．阿伏加德罗定律可总结为：“三同〞定“一同〞，即同温、同压下，同体积的任何气体具有一样的分子数。mm导出)．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝MV一样结论条件公式语言表达、p一样1＝212同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V一样1＝212同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比20word文档精品文档分享、p一样ρ1M1＝M2ρ2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比21word文档精品文档分享第四讲物质的量在化学实验中的应用考点1物质的量浓度及相关计算一、物质的量浓度二、有关物质的量浓度计算的四大类型类型1标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算V气体溶质的物质的量＝－122.4L·molm溶液的体积V＝＝ρ气体＋m水ρn＝V类型2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算1000ρw(1)计算公式：＝M(c为溶质的物质的量浓度，单位molL－1－3，ρ为溶液密度，单位cm，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位mol－1)。当溶液为饱和溶液时，因为w＝S，可得＝＋1001000ρSM〔100＋〕。(2)公式的推导(按溶液体积为VL推导)＝n1000ρ×V×w＝＝VM×V1ρwm〔溶质〕或w＝Mm〔溶液〕V××M＝V×1000ρcM＝。1000ρ类型3溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝mw。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即1V1＝2V2。③溶液质量守恒，即m(稀)＝浓)＋水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合22word文档精品文档分享①混合前后溶质的物质的量保持不变，即V1＋2V2＝c混V混。②混合前后溶质的质量保持不变，即w1＋w＝m混w混。类型4应用电荷守恒式进展未知离子的浓度计算溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。－)＋例如：CHCOONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CHCOO－)＝c(Na＋)＋＋)。考点2一定物质的量浓度溶液的配制一、主要仪器．托盘天平：可准确至0.1，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。．容量瓶：配制溶液的专用准确容器，主要规格有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。．其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。－1二、配制过程(以配制500mL1.00molLNaOH溶液为例)．配制过程．误差分析23word文档精品文档分享请完成下表中的误差分析(填“偏高〞“偏低〞或“不变〞)：因变量实验操作c(mol/L)溶质)V(溶液)用滤纸称量NaOH固体减小偏低砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量前小烧杯内有水不变不变称量时间过长减小偏低向容量瓶中移液时少量溅出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低定容时仰视刻度线增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高定容摇匀后液面下降再加水增大偏低未等溶液冷却就定容减小偏高24word文档精品文档分享第二章化学物质及其变化第一讲物质的组成、性质和分类考点1物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。．元素：具有一样核电荷数〔即质子数〕的一类原子的总称。．元素与物质的关系组成单质：只由一种元素组成的纯洁物元素Ａ―化合物：由多种元素组成的纯洁物．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。．混合物和纯洁物(1)纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要表达在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化复原反响。．元素、微粒及物质间的关系图25word文档精品文档分享二、物质的分类．穿插分类法——从不同角度对物质进展分类(如图为氧化物的分类)．树状分类法——按不同层次对物质进展逐级分类，各层之间属于包含关系。考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系26word文档精品文档分享．理解物质转化关系图．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。三、化学反响的分类化合反响分解反响按反响物、生成物种类及数目多少分为置换反响复分解反响化学反响按反响中有无离子参与分为离子反响非离子反响按反响中有无电子转移分为氧化复原反响非氧化复原反响按反响进展的程度和方向分为可逆反响不可逆反响按反响的能量变化分为吸热反响放热反响四、物质变化中的“三馏〞“四色〞“五解〞和“十八化〞归类物质变化物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏显色反响、颜色反响、四色焰色反响指示剂变色反响五解潮解分解、电解、水解、裂解熔化、汽化、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、十八化液化、酸化歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化27word文档精品文档分享考点3分散系与胶体一、分散系．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。．分类(1)按照分散质粒子直径的大小(2)按照分散质和分散剂的状态二、胶体的性质及应用．丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。．介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。注意：同种胶体粒子的电性一样，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因。．电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。．聚沉(1)概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。(2)方法：加热或搅拌参加电解质溶液参加带相反电荷的胶体粒子。(3)应用，如制作豆腐、明矾净水等。三、Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴参加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停顿加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方28word文档精品文档分享△程式为FeCl＋3HO=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。29word文档精品文档分享第二讲离子反响考点1电解质及其电离一、电解质及其电离的关系二、电离．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。．电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。三、电离方程式的书写．强电解质：完全电离，用===如H24、NaOH、(NH4)24的电离方程式分别为H2SO===2H＋＋SO－＋4、NaOH===Na＋OH－、(NH)2SO4===2NH＋－4＋SO4__。．弱电解质：局部电离，用“〞表示。(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如HS的电离方程式为H2SH＋＋－－、HSHS＋2－＋SH。＋＋2OH－。(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu＋(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋AlO－2＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。．酸式盐＋(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO===Na＋H＋－＋SO4，4，＋＋HSO－在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HCO(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，然后酸式酸根局部电离。如NaHCO3===Na－－＋3、HCO3H2－＋CO3。考点2离子反响及离子方程式一、离子反响30word文档精品文档分享．概念：有离子参加或有离子生成的反响统称为离子反响。．离子反响的条件在稀H2SO4中分别参加以下物质，能发生反响的请写出有关反响的离子方程式：2＋＋SO－44↓，A．参加BaCl2溶液：Ba－＋H＋===CHCOOH，B．参加CHCOONa溶液：CH3COO－＋C．参加NaCO3溶液：CO3＋2H===CO↑＋HO，D．参加Zn粒：Zn＋2H＋＋，===H↑＋Zn＋＋OHE．参加NaOH溶液：H－===H2O。从A～E可知离子反响发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化复原反响。．离子反响的本质－4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；HA～E中，混合后溶液中SO＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反响的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。二、离子方程式．概念：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。．离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反响，还可以表示同一类型的离子反响。．离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写—拆—删—查〞四步进展，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反响的实质，根据实验现象，直接书写出离子反响方程式。如CuSO4溶液与＋、－2＋、OHBa(OH)2溶液反响的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu4、Ba－；②然后2＋与OH分析哪些离子相互结合：Cu－－＋反响生成难溶的BaSO反响生成难溶的Cu(OH)2SO4与Ba；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO)2溶液与NaOH溶液反响实质是HCO－3与OH－反响生成更难－2＋电离的H2O，同时生成的CO结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的3再与Ca个数比写出与量有关的离子方程式。考点3用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写类型一连续反响型31word文档精品文档分享指反响生成的离子因又能跟剩余(过量)的反响物继续反响而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反响如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO＋2OH－2－3＋HO；===CO碱缺乏：CO＋OH－===HCO－3_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反响如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlO2－－2＋CO＋3H2O===2Al(OH)↓＋CO3_；NaAlO2缺乏：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)↓＋HCO－3_。(3)多元弱酸盐与强酸反响如Na2CO3溶液与稀盐酸：－盐酸缺乏：CO3＋H＋===HCO－3_；－盐酸过量：CO3＋2H＋===CO2↑＋HO。(4)铝盐溶液与强碱溶液反响铝盐过量：Al＋＋3OH－===Al(OH)↓；强碱过量：Al＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反响NaAlO2过量：AlO－2＋H＋＋HO===Al(OH)↓；强酸过量：AlO－2＋4H＋===Al＋＋2HO。(6)Fe与稀HNO3溶液：Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋＋＋2NO↑＋4HO；===3FeHNO3过量：Fe＋NO－＋3＋4H＋＋NO↑＋2H2。===Fe类型二先后反响型一种反响物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反响物的组成离子反响，但因反响次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。32word文档精品文档分享(1)NHHSO4溶液与NaOH溶液的反响＋＋OHNaOH缺乏：H－===HO；NaOH过量：NH＋＋4＋H＋2OH－===NH·H2O＋H2O。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合＋＋2NO－－===4H2O＋3I2＋2NO↑；3＋6IHI缺乏：8H＋＋12HHI过量：Fe＋－－2＋＋5I＋3NO3＋10I＋6HO＋3NO↑。===Fe类型三离子配比型当一种反响物中有两种或两种以上组成离子参与反响时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反响时，另一种组成离子不能恰好完全反响(有剩余或缺乏)而跟用量有关。(1)Ca(HCO)2溶液与NaOH溶液反响2＋＋HCONaOH缺乏：Ca－3＋OH－===CaCO↓＋H2O；2＋＋2HCONaOH过量：Ca－2－－3＋2OH===CaCO3↓＋2HO＋CO3_。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反响NaHCO3缺乏：HCO－－3＋OH2＋===CaCO↓＋H2O；＋Ca＋＋2OHNaHCO3过量：Ca－＋2HCO－2－3===CaCO↓＋3＋2HO。(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响反响后溶液呈中性：2H－＋＋SO4＋2OH4＋2OH＋－＋Ba4↓＋2HO；假设向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离－＋↓。子方程式为4＋Ba2－＋2－2＋＋OH－4完全沉淀：H＋SO4＋BaSO2O＋4↓。考点4离子方程式的正误判断判断离子方程式正误的“4看〞．看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子，弱电解质、沉淀、氧化物、单质一律保存化学式。(2)对于微溶性的强电解质，在反响物中视情况而定，假设为其澄清溶液那么拆，浊液那么不拆。如澄清石灰水中＋、OHCa(OH)2以Ca－存在，可拆成离子形式；假设为石灰乳，那么写作Ca(OH)2。在生成物中，微溶物那么看作沉淀，不能拆。33word文档精品文档分享(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保存酸根形式，如在水溶液中HCO－3不能写成H＋2－＋CO3。3。．看配平是否正确电荷是否守恒；假设为氧化复原型的离子反响还要注意化合价升降是否相等；假设是与量有关的离子反响要注意离子配比是否符合条件。＋＋＋如FeCl3溶液与Cu反响，不能写成Fe＋Cu＋Cu===2Fe＋＋Cu===Fe2＋，而应写成3＋＋2。．看符号运用是否合理：“==及必要条件是否正确、齐全。．看离子反响是否符合客观事实＋3＋＋如铁与稀硫酸反响生成Fe。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：HO＋SO＋Ca＋2ClO而不生成Fe2＋－===CaSO↓＋2HClO错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化，且反响条件为碱性，应为Ca＋ClO－＋－SO2＋2OH－↓＋Cl＋H2O。考点5离子共存、离子检验和推断一、离子共存离子共存问题是离子反响条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。二、熟记常见离子的性质氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋＋、Cr－)、FeO7－(HS－2－复原性S)、3(HSO－－、Br3)、I－、Cl－2＋、Fe水解显酸性NH＋4、Mg＋、Al3＋＋、23＋＋、Cu、Fe水解显碱性AlO－2－、－－－2、S3、CO3、SiO3、ClO－、CHCOO－两性离子HCO－－－3、HS、HSO3、HPO－－4、HPO4注意：“两性离子〞指既能与强酸反响又能与强碱反响的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。三、常见溶液酸、碱性的判断．酸性溶液pH＜7(常温)pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。．碱性溶液pH＞7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。34word文档精品文档分享．呈酸性或碱性的溶液和Al反响放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c水(H＋)或c水(OH－a－)等于10mol/L(a＞7)的溶液。四、常见离子检验“三法〞方法离子试剂现象注意沉淀－、BrCl－－、IAgNO3和HNO3白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)法2－SO4稀HCl和BaCl2白色沉淀先用足量HCl酸化沉＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀Fe淀＋NaOH溶液红褐色沉淀Fe法Al3＋2＋NaOH溶液白色沉淀→沉淀溶解Zn也有此现象浓NaOH溶液和湿润的反响要加热＋NH产生刺激性气体，使试纸变蓝4气红色石蕊试纸体法2－CO3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊－－3、SO3、HCO－HSO3也有此现象2－SO3稀HSO4和品红溶液品红溶液褪色－I氯水(少量)和CCl4下层为紫色显＋KSCN溶液，再滴氯水先是无变化，滴氯水后变红色Fe色＋FeKSCN溶液红色苯酚溶液紫色法＋、KNa＋＋铂丝和HCl火焰为黄色(Na)、浅紫色(K＋)要透过蓝色钴玻璃观察K＋的焰色35word文档精品文档分享第三讲氧化复原反响考点1氧化复原反响的相关概念及表示方法一、氧化复原反响的本质和特征二、氧化复原反响的有关概念及其相互关系．有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反响)还(作复原剂，本身具有复原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被复原，发生复原反响)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。△例如：反响4HCl(浓)＋MnO＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，复原剂是HCl，复原产物是MnCl；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2__mol，被氧化的HCl的物质的量是2__mol。．氧化复原反响与四种根本反响类型间的关系三、氧化复原反响中电子转移的表示方法．双线桥法36word文档精品文档分享请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反响中电子转移的方向和数目：。．单线桥法请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反响中电子转移的方向和数目：。四、常见的氧化剂和复原剂．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：．常见复原剂常见复原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：．具有中间价态的物质既有氧化性，又有复原性具有中间价态的物质氧化产物复原产物2＋＋FeFe2－2－34SSOH2O2O2H2O37word文档精品文档分享其中：Fe3主要表现复原性，HO2主要表现氧化性。2＋、SO－考点2物质的氧化性、复原性强弱比拟一、氧化性、复原性强弱的认识．氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；复原性是指物质失电子的性质(或能力)。．氧化性、复原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na－＋－－e，Al－3e===Na===Al＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的复原性强。二、氧化性、复原性强弱的比拟方法方法一依据反响原理氧化性：氧化剂＞氧化产物。复原性：复原剂＞复原产物。方法二依据金属活动性顺序方法三依据非金属活动性顺序3＋〕I2Cl2Br2〔Fe2SP得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱－Cl－Br－＋－2－3－F失电子能力逐渐增强，复原性逐渐增强方法四依据元素周期表38word文档精品文档分享方法五依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其复原性：负极>正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的复原性较强。方法六依据反响条件及反响的剧烈程度反响条件要求越低，反响越剧烈，对应物质的氧化性或复原性越强，如是否加热、反响温度上下、有无催△化剂和反响物浓度大小等。例如：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H↑，Mg＋2H2＋H2↑，可以推知复原性Na>Mg。方法七依据氧化复原反响的程度一样条件下，不同氧化剂作用于同一种复原剂，氧化产物价态高的其对应氧化剂的氧化性强。例如：根据点燃高温＋3Cl2=====FeS，可以推知氧化性：Cl>S。2FeCl3，＋S=====考点3氧化复原反响的根本规律及其应用．守恒规律(1)含义电子守恒：氧化复原反响中，氧化剂得到电子的总数等于复原剂失去电子的总数。(2)应用：运用“守恒规律〞可进展氧化复原反响方程式的配平，直接计算反响物与产物或转移电子的数量关系。．价态规律(1)归中规律①含义：含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化遵循“高价＋低价―→中间价〞，而不会出现穿插现象。可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不穿插，价升价降只靠拢。39word文档精品文档分享例如：HS与浓硫酸的反响：②应用：根据化合价判断氧化复原反响体系中的氧化剂、复原剂和氧化产物、复原产物及电子转移的数目，判断同种元素不同价态的物质之间反响的可能性。(2)歧化规律“中间价―→高价＋低价〞。具有多种价态的元素()均可发生歧化反响，如Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO。．强弱规律(1)含义：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强复原性的复原剂反响，生成具有较弱复原性的复原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。在浓度相差不大的溶液中：参加氧化剂①同时含有几种复原剂时将按照复原性由强到弱的顺序依次反响。2＋>Br如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为复原性：Fe－，所以Fe2＋先与Cl2反响。参加复原剂②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反响。＋、Cu2如在含有Fe＋、H＋的溶液中参加铁粉，因为氧化性3＋>H＋>Cu＋，所以铁粉先与3＋反响，然后2＋、H依次为Cu＋。(2)应用：判断物质发生氧化复原反响的先后顺序；判断氧化复原反响中氧化性、复原性的相对强弱；判断某氧化复原反响能否发生。．先后规律(1)含义：越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，与复原性最强的优先发生反响；同理，一种复原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最强的优先发生反响，如FeBr2溶液中缓缓通入Cl2时，发生离子反响的先后顺序为40word文档精品文档分享2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－===2Fe，2Br－＋Cl===Br＋2Cl－。(2)应用：判断物质的稳定性及反响顺序。考点4氧化复原反响方程式的配平及计算．配平原理在氧化复原反响中，从现象看是元素化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。对离子方程式进展配平时，除满足上述要求外，还要注意电荷守恒。．一般氧化复原反响方程式的配平——化合价升降法．计算电子转移守恒的公式氧化剂)×氧化剂化学式中变价原子个数×价差＝复原剂)×复原剂化学式中变价原子个数×价差41word文档精品文档分享第三章金属及其重要化合物第一讲钠及其重要化合物考点1钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，熔点：低，硬度：小，导电、导热性：良好，密度：(HO)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)。2．钠的化学性质(1)主要化学性质(填化学方程式)常温：4Na＋O===2NaO与非金属单质反响O2点燃点燃：2Na＋O=====NaO2Na点燃Cl：2Na＋Cl=====2NaCl与水反响：＋2H2O===2NaOH＋H2↑与酸〔如HCl〕反响：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑与盐溶液〔如CuSO溶液〕反响：2Na＋CuSO＋2HO===Cu〔OH〕↓＋NaSO＋H↑[总结]钠与水、酸反响的实质都是钠与H＋的反响。(2)钠与含有酚酞的水溶液反响的实验现象及解释3．钠的保存实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反响。4．钠的用途熔融(1)工业上用钠作强复原剂，用于冶炼金属，如4Na＋TiCl4＋4NaCl。(2)NaK合金(液态)用作原子反响堆的导热剂。(3)高压钠灯。考点2氧化钠和过氧化钠氧化钠与过氧化钠的比拟42word文档精品文档分享氧化钠过氧化钠化学式ONaO2氧元素的化合价－2－1电子式化合物类型离子化合物离子化合物颜色状态白色固体淡黄色固体与HO反响的化学方程式NaO＋HO===2NaOH2NaO2＋2H2O===4NaOH＋O↑与CO2反响的化学方程式2O＋CO2===2CO32Na22＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反响的化学方程式NaO＋2HCl===2NaCl＋HO2O＋4HCl===4NaCl＋2HO＋O2↑用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂考点3碳酸钠与碳酸氢钠1．性质(填化学方程式)2．相互转化Na2CO3①CO2＋H2O；②适量H＋；③〔HCO3〕2－NaHCO3①加热〔固体〕；②适量OH考点4碱金属元素、焰色反响1．碱金属的一般性与特殊性43word文档精品文档分享(1)一般性相似性递变性(由Li→Cs)电子层数逐渐增多；原子构造最外层均为1个电子核电荷数逐渐增大；原子半径逐渐增大都具有较强的金属性，元素性质金属性逐渐增强最高正价均为＋1价物理(除Cs外)都呈银白色，密度呈增大趋势(钾反常)，单质性质密度较小，熔、沸点较低熔、沸点逐渐降低性质化学复原性逐渐增强；都具有较强的复原性性质与O2反响越来越剧烈，产物越来越复杂(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。－③碱金属跟氢气反响生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强复原剂。2．焰色反响(1)焰色反响的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。(2)焰色反响的操作酒精灯蘸取酒精灯用稀盐酸酒精灯铂丝―→灼烧观察火焰颜色→铂丝―→无色待测物―(3)常见元素的焰色钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素：绿色。44word文档精品文档分享第二讲镁、铝及其重要化合物考点1镁、铝的性质及应用一、铝的性质及应用1．铝的构造和存在形式铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子构造示意图为铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2．铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。3．铝的化学性质写出图中有关反响的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：4.铝的用途,纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、镁的性质及应用1.镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、导热和延45word文档精品文档分享展性。(2)化学性质①与非金属单质反响2.海水提镁3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作复原剂和脱氧剂。4．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg＋＋HO＋===Mg＋＋2H2O中强碱Mg(OH)＋2H氢氧化镁难溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)↓△溶解度小于碳酸镁MgCO＋H2O=====Mg(OH)2＋CO↑Mg在CO2中能够燃烧，所以Mg着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。46word文档精品文档分享考点2铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质(用化学方程式表示)2．氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为①△②受热分解：2Al(OH)2O＋3HO。(3)制备①向铝盐溶液中参加氨水，离子方程式为Al＋＋3NH3·HO===Al(OH)3↓＋3NH＋4。②向NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO－2＋2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO)2·12HO，它是无色晶体，可溶于水，其水溶液pH<7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3HOAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。考点31．Al3＋、Al(OH)、AlO－2之间的转化关系47word文档精品文档分享写出上述转化的离子方程式：(1)①Al＋＋3NH·H2O===Al(OH)↓＋3NH＋4，②Al3＋＋3AlO－2＋6HO===4Al(OH)3↓，③Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓；＋(2)Al(OH)3＋3H===Al3＋＋3HO；(3)Al3＋－＋4OH===AlO－2＋2H2O；(4)AlO－＋2＋4H===Al＋＋2H2O；(5)①AlO－－2＋CO＋2HO===Al(OH)3↓＋HCO3(CO2过量)，②AlO－＋2＋H＋H2O===Al(OH)↓；(6)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2HO。2．Al3＋、Al(OH)、AlO－2之间的定性分析和定量计算(1)把NaOH溶液逐滴参加到AlCl3溶液中至过量Ⅰ定性分析①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。②原理：Al＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2HO。③图像Ⅱ定量计算①根据AlCl(设为amol)与NaOH(设为bmol)计算生成Al(OH)3沉淀的量48word文档精品文档分享②根据AlCl(设为amol)和Al(OH)3(设为bmol)计算需要NaOH的量当NaOH缺乏时，n(NaOH)＝3b；当NaOH过量时，n(NaOH)＝4a－。(2)把AlCl3溶液逐滴参加到NaOH溶液中至过量①现象：开场时无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。②原理：Al＋＋4OH－===AlO－2＋2HO、Al＋＋3AlO－2＋6HO===4Al(OH)↓。③图像(3)向NaAlO2溶液中逐滴加盐酸至过量①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。②原理：AlO－2＋H＋＋＋HO===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H===Al＋＋3H2O。③图像(4)向HCl溶液中逐滴参加NaAlO2溶液至过量①现象：开场无明显现象，反响一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。②原理：4H＋＋AlO＋＋AlO－2===Al3＋＋2H3＋＋3AlOO、Al－2＋6HO===4Al(OH)3↓。③图像49word文档精品文档分享50word文档精品文档分享第三讲铁及其重要化合物考点1铁及其重要化合物1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。2．铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示)铁单质性质活泼，有较强的复原性，主要化合价为＋2价和＋3价。(1)与非金属单质的反响①与O2的反响常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为FeO3。点燃点燃：3Fe＋2O=====Fe3O4。点燃②与Cl2的反响：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。△③与S的反响：＋S=====FeS。高温(2)与水的反响：常温下铁与水不反响，在高温条件下与水蒸气反响：3Fe＋4HO(g)=====3O＋4H。(3)与酸的反响＋2＋＋H2↑。①与非氧化性酸反响的离子方程式：＋2H===Fe②与氧化性酸反响：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。(4)与盐溶液的反响2＋2＋①与CuSO4溶液反响的离子方程式：＋Cu＋Cu。＋2＋②与FeCl3溶液反响的离子方程式：＋2Fe。51word文档精品文档分享3．铁的氧化物化学式FeOO33O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋，＋3稳定性不稳定稳定稳定＋与H反响的离子方程式＋＋＋H2O2O＋6H＋＋＋3H2O＋2H===Fe===2Fe＋2＋＋2Fe3＋FeO4＋8H===Fe＋4H2O4.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体＋＋＋2HOFe(OH)3＋3H＋＋＋3H2O与盐酸反响Fe(OH)＋2H===Fe===Fe△受热分解2Fe(OH)3O3＋3HO可溶性亚铁盐与碱溶液反响：Fe可溶性铁盐与碱溶液反响：Fe2＋＋2OH＋＋3OH－制法===Fe(OH)↓===Fe(OH)↓－二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反响方程式为4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(