2020年中考化学满分必刷题之工艺流程题

word文档精品文档分享2021年中考化学总分值必刷题之工艺流程题1．新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁 (主要成分 FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如以下图所示(局部产物略)：〔1〕x为可燃性氧化物，x的化学式是。〔2〕步骤②别离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的________不同。〔3〕步骤④的化学方程式为。〔4〕利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属__________，可用______除去。〔5〕依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的缺乏之处是。2．由氯化钡废液〔杂质为FeCl3及微量NaCl〕制备产品BaC12?2H2O的流程如图。〔1〕氯化钡废液属于〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕。FeCl3中铁元素的化合价是。〔2〕煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为，生石灰变成熟石灰的过程是过程〔填“吸热〞或“放热〞〕，石灰水能使紫色石蕊试液变色。石灰石和熟石灰中常用于改进酸性土壤的是。〔3〕用95%乙醇〔C2H6O〕洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由种元素组成，是化合物〔填“有机〞或“无机〞〕。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和。2个CO2分子可用化学符号表示为。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是。〔4〕结合流程和表答复：工业上选择25℃而不选择5℃进展冷却结晶的主要原因是①滤液屡次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率根本一样；②。表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响冷却结晶的温度/℃产品的纯度/%产品的产率/%599722599603．实验室以一种工业废渣〔主要成分为MgCO3、MgO和SiO2〕为原料制备MgCO3?3H2O．其主要实验过程如图：word文档精品文档分享1word文档精品文档分享：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反响。〔1〕“酸溶〞时发生反响的化学方程式为和。〔2〕“过滤Ⅱ〞所得滤液中含有的主要离子有〔填离子符号〕。〔3〕“反响〞步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ〞只进展“过滤Ⅱ〞。〔填“能〞或“否〞〕，理由是。〔4〕“酸溶〞时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。4．碱性锌锰干电池〔内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等〕是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰〔MnOOH〕和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:[资料在线]〔1〕MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反响。〔2〕氢氧化氧锰与盐酸反响的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。请答复:〔1〕步骤①发生了中和反响，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为____。〔2〕步骤②中稀盐酸与三种物质反响，其中可产生无色无味的可燃性气体的反响化学方程式为____；其中与氧化锌的反响，属于_____〔填根本反响类型〕。〔3〕滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_____元素。〔4〕假设MnO2全部转化为MnOOH时，那么电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的 22%，该旧电池电量理论上已使用____%。5．某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及局部污泥，通过以下流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。word文档精品文档分享2word文档精品文档分享〔1〕步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是一样的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。2〕步骤2中发生反响的化学方程式为_____。3〕步骤3中发生反响的化学方程式为_____。4〕步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有_____。5〕最后的固体单质是_____〔填名称〕6〕假设测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，钠离子、镁离子、氯离子个数之比为 4：5：8，假设钠离子为4n个，那么硫酸根离子的个数是_____。6．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石〔主要成分为BaCO3〕制备氯化钡晶体工艺流程如下：〔1〕毒重石要进展粉碎的目的是；气体X的化学式为_______。〔2〕滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂假设是用碳酸钠溶液，那么利用的反响的化学方程式为；试剂假设是用硝酸银溶液，那么可能生成的沉淀的化学式为，此沉淀的直接来源可能有______个。〔3〕操作Y的名称是，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。〔4〕洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。〔填字母〕A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液7．食盐是一种重要的化工原料，请答复以下问题。〔1〕如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作Ⅰ的名称是_____。2〕由于粗盐中还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进展精制。其流程如图2所示：①参加稍过量的 Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____〔填离子符号〕。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种，除了氯化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式_____、_____。word文档精品文档分享3word文档精品文档分享8．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：〔1〕从液态空气中别离出N2的过程属于〔填“物理〞或“化学〞〕变化。〔2〕在煤和水蒸气反响前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。〔3〕水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O====CO2＋X，其中X的化学式为________。〔4〕上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反响的化学方程式为_______。〔5〕实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有________。〔6〕以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇〔C2H6O〕，该过程可用化学方程式表示为：2CO2＋一定条件6H2C2H6O+3H2O。：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质煤乙醇热值/kJ·g-1约3330假设将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。9．以镁矿石〔主要成分 MgCO3、SiO2〕为原料生产 MgO的工艺流程如下：注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁〞过程中有Mg(OH)2生成。〔1〕滤渣X的主要成分为______〔填化学式〕。word文档精品文档分享4word文档精品文档分享2〕实验室中用图一所示装置进展过滤。①该装置中仪器A的名称为______。②假设过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______〔填字母〕。a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁〔3〕“沉镁〞时 MgSO4与NH3·H2O发生反响。结合图二，写出该反响的化学方程式：______。4〕在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。“加热〞时温度至少要到达350℃，原因是______。10．2021年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球反面，并通过“鹊桥〞中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥〞号上伞状通信天线是用外表镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编〞出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾〞、又能在太空中收放自如，可以说是〞刚柔并挤〞。(1)钼能制成细丝，是利用了钼的______性。(2)钼丝外表镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下 :高温①完成过程 1中反响的化学方程式 :2MoS2+7O22MoO3+4______②过程Ⅱ分两个阶段 :第一阶段反响中反响物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1写出以下化学方程式 :第一阶段______。第二阶段______，该反响的根本反响类型为_____。11．氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿〔主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等〕为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：〔1〕为了提高“酸浸〞的效果，可采取的措施有：适当升高温度、______。MgCO3与盐酸反响的化学方word文档精品文档分享5word文档精品文档分享程式为______。〔2〕“氧化〞过程中，FeCl2转化为FeCl3，该反响属于根本反响类型中的______。〔3〕“沉淀〞时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。〔4〕“滤液〞中的溶质主要是MgCl2和______。．钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，以下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：信息：MoO3+3H2Mo+3H2O请答复以下问题：(1)反响①常将钼矿石粉碎，目的是____；MoO3中钼元素的化合价为_____。(2)操作Ⅰ的名称是____；常用NaOH溶液吸收反响①的尾气，化学方程式为_______。(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品吨？请写出计算过程。13．钛〔Ti〕被称为“航空金属〞。由钛铁矿〔主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3〕制备钛的一种流程如下：〔1〕FeTiO3中钛元素化合价为_____。〔2〕“氯化〞过程中焦炭的作用是_____。〔3〕由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。该反响在氩气〔Ar〕气氛中进展的理由是_____。〔4〕如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。14．2021年10月29日，以“生态、资源绿色、共享〞为主题的“中国国际海洋牧场大会〞在XX世界博览广场举行，秉承“耕海万顷，养海万年〞的生态理念，以海洋牧场为形式的海洋资源综合利用成为海洋经济新的增长点。word文档精品文档分享6word文档精品文档分享〔1〕海水蒸发后得到的母液1，以下说法正确的选项是〔填字母〕。A母液1是氯化钠的饱和溶液B母液1中的氯化钠减少C母液1中氯化钠的质量分数变小〔2〕石灰石受热分解的产物之一可用于配制石灰乳，用该物质配制石灰乳的过程〔填“吸收〞或“放出〞〕热量。〔3〕步骤②中生成氢氧化镁反响的化学方程式为；步骤③反响后，提纯氯化镁晶体的操作是。〔4〕粗盐精制过程中要除去海水中含有的SO42-、Mg2+、Ca2+，可按照以下实验步骤进展:a.参加过量氯化钡溶液b.参加过量氢氧化钠溶液 c.参加过量碳酸钠溶液 d.过滤 e.参加适量稀盐酸。步骤 c参加过量碳酸钠溶液的目的是。．人类文明进步与金属材料开展关系十分密切。〔1〕炼铁厂常以焦炭、赤铁矿〔主要成分是氧化铁〕、空气等为主要原料炼铁，反响过程如下：word文档精品文档分享过量的空气、高温焦炭、高温焦炭CO212赤铁矿、高温CO3Feword文档精品文档分享请写出步骤2反响的化学方程式：_____。2〕每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水及_____共同作用的结果。〔3〕为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其外表涂刷植物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____。〔4〕工业上用铝土矿〔含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质〕制取金属铝的根本流程如下图：①通过该流程可得出SiO2的性质有_____〔填序号〕。word文档精品文档分享7word文档精品文档分享A．难溶于水B．不能与稀硫酸反响C．能与氢氧化钠溶液反响二氧化硅的构造与金刚石相似，都是由〔填“原子〞、或“离子〞〕构成的，二氧化硅属于〔填“酸〞、“碱〞、“盐〞或“氧化物〞〕。②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反响生成硫酸铝和水的化学方程式为_____。〔5〕铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。铝合金材料的抗腐蚀性是因为_____。16．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链〔如下图〕，大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：1〕氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气．写出其化学方程式2〕钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反响：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，那么X的化学式为_____________〔3〕试写出TiCl4与Mg反响生成金属 Ti的化学方程式，上述反响需在氩气环境中进展，理由是___________________________________〔4〕同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比．在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇〔化学方程式是 2H2+CO═CH3OH〕，那么合成甲醇时， H2和CO两种气体的体积比应为______17．钨在自然界的存在形式之一是黑钨矿〔主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式分别是FeWO4、MnWO4〕，冶炼金属钨的工艺流程如下:〔1〕操作I和操作Ⅱ为一样的操作，该操作的名称是。〔2〕上述流程中可循环使用的物质是。〔3〕反响池中发生反响的化学方程式为。4〕碳、氢气、一氧化碳都能将WO3固体复原成W，从有利于提高生成物纯度和环保的角度分析，流程中WO3→W的复原剂应该选用_________。18．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法〞脱硫的工业流程示意图如下：word文档精品文档分享8word文档精品文档分享除去SO2后的烟气NaOH溶液〔喷雾〕Ca(OH)2溶液O2含SO2吸收塔烟气沉淀室氧化室CaSO4〔1〕吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。〔2〕沉淀室中，发生反响的化学方程式为。〔3〕氧化室中，化学反响的根本类型是反响。〔4〕上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约本钱。．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如以下图生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%。〔1〕反响：①Fe2O3+CO高温高温=======2Fe+3CO，②Fe2O3+C=======2Fe+3CO。属于置换反响的是，用于高炉炼铁的原理是〔填序号〕〔2〕炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。〔3〕热空气和高炉气体的主要成分有一种一样，这种气体的化学式是。炉渣中含有硅酸钙〔CaSiO3)，其中硅元素的化合价是。〔4〕炼钢炉中，通入纯氧的目的是。将钢锭轧成钢板，表达了金属的性。〔5〕钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反响的化学方程式。．侯德榜是我国著名的化学家，创造了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的开展作出了出色的奉献。工业上以半水煤气〔主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O〕、食盐等为原料制取纯碱的流程如下图。〔1〕流程中循环利用的物质有H2O和______。〔2〕步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反响实现了CO转化，化学方程word文档精品文档分享9word文档精品文档分享式是______。3〕实验室从混合气体中H2、N2、CO2别离出CO2的实验装置如下图。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是______、______。〔4〕除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是______。〔5〕纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣〔主要成分Na2CO3〕吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2CO3，到达减少污染、节约资源的目的。反响过程中溶液组成变化如下图。①吸收初期〔图中A点以前〕反响的化学方程式为______。②不断通人SO2，最终产物是______。word文档精品文档分享10word文档精品文档分享参考答案1．新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁 (主要成分 FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如以下图所示(局部产物略)：〔1〕x为可燃性氧化物，x的化学式是。〔2〕步骤②别离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的________不同。〔3〕步骤④的化学方程式为。〔4〕利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属__________，可用______除去。〔5〕依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的缺乏之处是。【答案】〔1〕CO〔2〕沸点〔3〕TlCl4+2Mg2MgCl2+Ti4〕Mg稀盐酸5〕耗能太高【解析】〔1〕假设x为可燃性氧化物，根据质量守恒定律可知，钛铁矿、碳和氯气在高温的条件下反响生成一氧化碳、四氯化钛和氯化铁，x的化学式是是CO。〔2〕步骤②通过蒸馏别离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同。3〕根据流程图可知，四氯化钛和镁在高温的条件下反响生成氯化镁和钛，化学方程式为TlCl4+2Mg2MgCl2+Ti。4〕因为反响镁是足量的，利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质镁，镁会与酸反响，钛不会与酸反响，所以除去钛杂质可以用稀盐酸。5〕绿色化学的反响理念是原子利用率100%，没有有害物质生成，所以该流程中存在的缺乏之处是耗能太高。2．由氯化钡废液〔杂质为FeCl3及微量NaCl〕制备产品BaC12?2H2O的流程如图。word文档精品文档分享11word文档精品文档分享〔1〕氯化钡废液属于〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕。FeCl3中铁元素的化合价是。〔2〕煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为，生石灰变成熟石灰的过程是过程〔填“吸热〞或“放热〞〕，石灰水能使紫色石蕊试液变色。石灰石和熟石灰中常用于改进酸性土壤的是。〔3〕用95%乙醇〔C2H6O〕洗涤滤渣可除微量 NaCl．C2H6O由种元素组成，是化合物〔填“有机〞或“无机〞〕。C2H6O在O2中完全燃烧生成 CO2和。2个CO2分子可用化学符号表示为。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是。〔4〕结合流程和表答复：工业上选择25℃而不选择5℃进展冷却结晶的主要原因是①滤液屡次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率根本一样；②。表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响冷却结晶的温度 /℃产品的纯度/%产品的产率/%59972259960【答案】〔1〕混合物+3价〔2〕CaCO3CaO+CO2↑放热蓝熟石灰〔3〕3有机H2O2CO2氢气〔4〕25℃是常温，不需要专门降温【解析】〔1〕氯化钡废液〔杂质为 FeCl3及微量NaCl〕，所以氯化钡废液属于混合物。FeCl3中铁元素的化合价是+3价。〔2〕煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，生石灰变成熟石灰的过程是放热过程〔填“吸热〞或“放热〞〕，石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色。石灰石和熟石灰中常用于改进酸性土壤的是熟石灰。〔3〕用95%乙醇〔C2H6O〕洗涤滤渣可除微量 NaCl．C2H6O由3种元素组成，是有机化合物〔填“有机〞或“无机〞〕。C2H6O在O2中完全燃烧生成 CO2和H2O．2个CO2分子可用化学符号表示为2CO2．煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是氢气。〔4〕结合流程和表答复：工业上选择25℃而不选择5℃进展冷却结晶的主要原因是①滤液屡次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率根本一样；②25℃是常温，不需要专门降温。3．实验室以一种工业废渣〔主要成分为MgCO3、MgO和SiO2〕为原料制备MgCO3?3H2O．其主要实验过程如图：：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反响。〔1〕“酸溶〞时发生反响的化学方程式为和。〔2〕“过滤Ⅱ〞所得滤液中含有的主要离子有〔填离子符号〕。word文档精品文档分享12word文档精品文档分享〔3〕“反响〞步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ〞只进展“过滤Ⅱ〞。〔填“能〞或“否〞〕，理由是。〔4〕“酸溶〞时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。【答案】〔1〕MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OMgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑2〕Na+、SO42﹣、CO32﹣〔3〕否导致产品不纯〔4〕防止制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】〔1〕“酸溶〞时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反响，对应的化学方程式为MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。〔2〕滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反响，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ〞所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO42﹣、CO32﹣。3〕“反响〞步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ〞只进展“过滤Ⅱ〞。不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。4〕“酸溶〞时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要参加碳酸钠进展去除，所以是防止制备产品消耗更多的碳酸钠。4．碱性锌锰干电池〔内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等〕是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰〔MnOOH〕和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:[资料在线]〔1〕MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反响。〔2〕氢氧化氧锰与盐酸反响的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。请答复:〔1〕步骤①发生了中和反响，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为____。〔2〕步骤②中稀盐酸与三种物质反响，其中可产生无色无味的可燃性气体的反响化学方程式为____；其中与氧化锌的反响，属于_____〔填根本反响类型〕。〔3〕滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_____元素。4〕假设MnO2全部转化为MnOOH时，那么电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用____%。【答案】〔1〕KCl2〕Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑复分解反响word文档精品文档分享13word文档精品文档分享3〕C、Mn4〕44%【解析】〔1〕步骤1发生酸碱中和反响，为电池中的碱KOH和稀盐酸反响，生成盐为KCl。〔2〕生成无色无味可燃性气体，推测为氢气，反响方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。盐酸与氧化锌的反响生成氯化锌和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反响。〔3〕滤渣B中有不参与反响的碳粉和反响后剩余MnO2，因此，滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有C、Mn元素。〔4〕滤液乙中的锰离子来自于氢氧化氧锰〔MnOOH〕与盐酸反响，测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，根据方程式2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O，计算可知氢氧化氧锰〔MnOOH〕的锰元素质量是滤液中锰离子质量的2倍，占44%。所以该旧电池电量理论上已使用44%。5．某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及局部污泥，通过以下流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。〔1〕步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是一样的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。2〕步骤2中发生反响的化学方程式为_____。3〕步骤3中发生反响的化学方程式为_____。4〕步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有_____。5〕最后的固体单质是_____〔填名称〕6〕假设测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，假设钠离子为4n个，那么硫酸根离子的个数是_____。【答案】〔1〕漏斗〔2〕Fe+CuSO4=Cu+FeSO4〔3〕Fe+H2SO4=FeSO4+H2〔4〕Na+、Fe2+〔5〕铜〔6〕3n【解析】〔1〕步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；〔2〕步骤2中参加过量的铁主要是把废水中的硫酸铜反响完，也就是铁与硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，反响的化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；〔3〕步骤3中参加稀硫酸是与步骤2中过量的铁反响生成硫酸亚铁和氢气，反响的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2；〔4〕步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸钠的混合物，溶液中的金属阳离子是Na+、Fe2+；〔5〕步骤2中得到的固体是铜、铁，步骤3中参加稀硫酸，铁与稀硫酸反响，铜不会与稀硫酸反响，最后的固体单质是铜；〔6〕1个钠离子带1个单位的正电荷、1个镁离子带2个单位的正电荷、1个硫酸根离子带2个单位的负电荷、1个氯离子带1个单位的负电荷，钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，钠离子为4n个，那么镁离子为5n个、氯离子为8n个；设硫酸根离子的个数为x，根据溶液中电荷守恒〔即正电荷总数=负电荷总数〕得：4n×〔+1〕+5n×〔+2〕=8n×1+2x，x=3nword文档精品文档分享14word文档精品文档分享6．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石〔主要成分为BaCO3〕制备氯化钡晶体工艺流程如下：〔1〕毒重石要进展粉碎的目的是；气体X的化学式为_______。〔2〕滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂假设是用碳酸钠溶液，那么利用的反响的化学方程式为；试剂假设是用硝酸银溶液，那么可能生成的沉淀的化学式为，此沉淀的直接来源可能有______个。〔3〕操作Y的名称是，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。〔4〕洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。〔填字母〕A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液【答案】〔1〕增大反响物的接触面积，加快反响的进展CO2〔2〕防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgCl2〔3〕降温结晶BaCl2〔4〕C【解析】〔1〕毒重石要进展粉碎的目的是：增大反响物的接触面积，加快反响的进展，气体X是BaCO3与稀盐酸反响生成的，所以X的化学式为CO2；〔2〕经过过滤后得到滤渣，外表含有BaCl2，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl2，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反响的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。试剂假设是用硝酸银溶液，那么发生的反响可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba〔NO3〕2，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反响生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个；〔3〕经过操作Y，BaCl2溶液中结晶析出BaCl2，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2；〔4〕洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡晶体的量。应选C。7．食盐是一种重要的化工原料，请答复以下问题。word文档精品文档分享15word文档精品文档分享〔1〕如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作Ⅰ的名称是_____。〔2〕由于粗盐中还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进展精制。其流程如图2所示：①参加稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____〔填离子符号〕。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种，除了氯化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式_____、_____。【答案】〔1〕过滤〔2〕①Ca2+、Ba2+②NaOHNa2CO3【解析】〔1〕过滤可以将不溶性固体从溶液中别离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤；〔2〕①碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以参加稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Ba2+；②通过分析可知，参加的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、Na2CO3。8．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：〔1〕从液态空气中别离出N2的过程属于〔填“物理〞或“化学〞〕变化。〔2〕在煤和水蒸气反响前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。〔3〕水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O====CO2＋X，其中X的化学式为________。〔4〕上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反响的化学方程式为_______。〔5〕实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有________。〔6〕以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇〔C2H6O〕，该过程可用化学方程式表示为：2CO2＋一定条件6H2C2H6O+3H2O。：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质煤乙醇热值/kJ·g-1约3330假设将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。【答案】〔1〕物理〔2〕增大煤与水的接触面积，使反响更快更充分〔3〕H2〔4〕CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O〔5〕H2O、N2、H2〔6〕690【解析】一氧化碳和水蒸气在催化剂催化作用下生成二氧化碳和氢气，二氧化碳和氨气生成尿素，氢气和氮气催化作用下生成氨气。1〕液态空气中别离出N2的过程属于物理变化。2〕在煤和水蒸气反响前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与水的接触面积，使反响更快更充分。word文档精品文档分享16word文档精品文档分享铜〔3〕水煤气在铜催化下实现CO的转化CO+H2OCO2+X，根据质量守恒定律，反响前有1个碳原子，2个氧原子，2个氢原子，反响后有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为H2。〔4〕二氧化碳和氨气生成尿素和水，反响的化学方程式为CO2+2NH3=CONH22+H2O。〔5〕实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，流程中可以循环利用的物质有H2O、N2、H2。〔6〕设合成的乙醇的质量为x12含12g碳的煤中二氧化碳的质量为12g=44g44一定条件2CO2+6H2C2H6O+3H2O884644gx=4244gxx=23g故将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出的热量为23g 30kJg-1=690kJ9．以镁矿石〔主要成分 MgCO3、SiO2〕为原料生产 MgO的工艺流程如下：注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁〞过程中有Mg(OH)2生成。〔1〕滤渣X的主要成分为______〔填化学式〕。2〕实验室中用图一所示装置进展过滤。①该装置中仪器A的名称为______。②假设过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______〔填字母〕。word文档精品文档分享17word文档精品文档分享a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁〔3〕“沉镁〞时 MgSO4与NH3·H2O发生反响。结合图二，写出该反响的化学方程式：______。4〕在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。“加热〞时温度至少要到达350℃，原因是______。【答案】〔1〕SiO2〔2〕①烧杯②a3〕MgSO4+2NH3·H2O=Mg〔OH〕2↓+〔NH4〕2SO44〕低于350℃时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯【解析】〔1〕SiO2难溶于水和常见的酸，故滤渣X的主要成分为：SiO2；〔2〕①仪器A的名称为：烧杯；②假设过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是：滤纸破损或待过滤液体的液面高于滤纸边缘，应选a；〔3〕“沉镁〞时MgSO4与NH3·H2O发生反响，生成氢氧化镁和硫酸铵，反响的化学方程式为：MgSO4+2NH3·H2O=Mg〔OH〕2↓+〔NH4〕2SO4；〔4〕“加热〞时温度至少要到达350℃，原因是：低于 350℃时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。10．2021年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球反面，并通过“鹊桥〞中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。 “鹊桥〞号上伞状通信天线是用外表镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编〞出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾〞、又能在太空中收放自如，可以说是〞刚柔并挤〞。(1)钼能制成细丝，是利用了钼的______性。(2)钼丝外表镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下 :高温①完成过程 1中反响的化学方程式 :2MoS2+7O22MoO3+4______②过程Ⅱ分两个阶段 :第一阶段反响中反响物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1写出以下化学方程式 :第一阶段______。第二阶段______，该反响的根本反响类型为_____。word文档精品文档分享18word文档精品文档分享【答案】〔1〕延展〔2〕不活泼3〕①SO2②MoO3+H2MoO2+H2OMoO2+2H2Mo+2H2O置换反响【解析】〔1〕钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。2〕钼丝外表镀金，是为了防止钼与其他物质发生反响，原因之一是利用了金的金属活动性较弱，化学性质不活泼。〔3〕①由化学方程式可知，反响物中出现了2个钼原子、4个硫原子、14个氧原子，生成物中出现了2个钼原子、6个氧原子，生成物XX缺少4个硫原子和8个氧原子，根据质量守恒定律，那么空格中含有1个硫原子和2个氧原子，即空格处的化学式为SO2。②第一阶段：MoO3和H2在高温的条件反响生成MoO2和H2O，故反响的化学方程式写为：MoO3+H2MoO2+H2O；第二阶段：MoO2和H2在高温的条件反响生成Mo和水，故反响的化学方程式写为：MoO2+2H2Mo+2H2O；该反响是一种化合物与一种单质反响生成另一种化合物和另一种单质，符合置换反响的特点属于置换反响。11．氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿〔主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等〕为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：〔1〕为了提高“酸浸〞的效果，可采取的措施有：适当升高温度、______。MgCO3与盐酸反响的化学方程式为______。〔2〕“氧化〞过程中，FeCl2转化为FeCl3，该反响属于根本反响类型中的______。〔3〕“沉淀〞时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。〔4〕“滤液〞中的溶质主要是MgCl2和______。【答案】〔1〕将矿石粉碎MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑2〕化合反响3〕防止氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀4〕NaCl【解析】〔1〕为提高物质的转化率，提高“酸浸〞的效果，除升高温度外，还要将矿石粉碎，增大反响物的接触面积。碳酸镁与盐酸反响生成氯化镁、水和二氧化碳，故反响的化学方程式写为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。〔2〕“氧化〞过程中， FeCl2与Cl2反响生成了FeCl3，是两种物质反响生成一种物质，属于化合反响。〔3〕氢氧化钠与氯化镁和氯化铁均能发生化学反响生成沉淀，所以严格控制NaOH溶液的用量可以防止word文档精品文档分享19word文档精品文档分享氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀。4〕氢氧化钠与氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以过滤后滤液中的溶质除氯化镁外还有氯化钠，其化学式为NaCl。．钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，以下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：信息：MoO3+3H2Mo+3H2O请答复以下问题：(1)反响①常将钼矿石粉碎，目的是____；MoO3中钼元素的化合价为_____。(2)操作Ⅰ的名称是____；常用NaOH溶液吸收反响①的尾气，化学方程式为_______。(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品吨？请写出计算过程。【答案】(1)增大反响物间的接触面积，使反响充分进展或加快反响速率+6(2)过滤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(3)36【解析】〔1〕反响④常将钼矿石粉碎，由于反响物接触面积越大反响越快，转化率越高，所以目的是提高转化速率和转化率； MoO3中氧元素的化合价为 -2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的化合价为+6。〔2〕操作I得到固体和液体，所以是过滤；常用NaOH溶液吸收反响①的尾气，是二氧化硫和氢氧化纳反响生成亚硫酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。〔3〕设制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x。高温MoO3 + 3H2Mo +3H2O1449680%x19.2t144= 9680%x 19.2tx=36t13．钛〔Ti〕被称为“航空金属〞。由钛铁矿〔主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3〕制备钛的一种流程如下：word文档精品文档分享20word文档精品文档分享〔1〕FeTiO3中钛元素化合价为_____。〔2〕“氯化〞过程中焦炭的作用是_____。〔3〕由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。该反响在氩气〔Ar〕气氛中进展的理由是_____。〔4〕如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。【答案】(1)+4(2)做复原剂Ar(3)2Mg+TiCl4800℃2MgCl2+Ti防止高温下Mg、Ti跟空气中氧气、二氧化碳等反响(4)做到了资源的综合利用，减少了污染物排放，节约本钱。【解析】〔1〕根据化合物中元素化合价代数和为零，设Ti化合价为x，〔+2〕+x+(-2)×3=0，解得x=+4，那么FeTiO3中钛元素化合价为+4。〔2〕“氯化〞过程中发生的反响是，FeTiO3、C、Cl2反响生成FeCl3、TiCl4、CO，在此过程中C→CO，C得到氧，化合价升高，因此焦炭作用是：做复原剂。〔3〕Mg和TiCl4在800℃和氩气〔Ar〕气氛中反响生成Ti和氯化镁，化学方程式为：Ar2Mg+TiCl4800℃2MgCl2+Ti。该反响在氩气〔Ar〕气氛中进展理由是：防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反响。〔4〕如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以做到资源综合利用，减少污染物的排放，节约生产本钱。14．2021年10月29日，以“生态、资源绿色、共享〞为主题的“中国国际海洋牧场大会〞在XX世界的博览广场举行，秉承“耕海万顷，养海万年〞的生态理念，以海洋牧场为形式的海洋资源综合利用成为海洋经济新的增长点。word文档精品文档分享21word文档精品文档分享〔1〕海水蒸发后得到的母液1，以下说法正确的选项是〔填字母〕。A母液1是氯化钠的饱和溶液B母液1中的氯化钠减少C母液1中氯化钠的质量分数变小〔2〕石灰石受热分解的产物之一可用于配制石灰乳，用该物质配制石灰乳的过程〔填“吸收〞或“放出〞〕热量。〔3〕步骤②中生成氢氧化镁反响的化学方程式为；步骤③反响后，提纯氯化镁晶体的操作是。〔4〕粗盐精制过程中要除去海水中含有的SO42-、Mg2+、Ca2+，可按照以下实验步骤进展:a.参加过量氯化钡溶液b.参加过量氢氧化钠溶液c.参加过量碳酸钠溶液d.过滤e.参加适量稀盐酸。步骤c参加过量碳酸钠溶液的目的是。【答案】〔1〕AB〔2〕放出〔3〕MgCl2+CaOH2=MgOH2CaCl2蒸发结晶4〕除去Ca2+和过量的BaCl2【解析】〔1〕A、析出晶体后的母液中含有氯化钾、氯化镁、硫酸镁等多种成分，还含有少量氯化钠，而析出晶体后的母液应为食盐的饱和溶液，故正确；B、蒸发结晶过程中，氯化钠不断析出，所以结晶过程中母液1中氯化钠的质量减小，故正确；C、在蒸发过程中，溶液由氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，故氯化钠的质量分数增大，故错误；应选：AB。〔3〕步骤②中，石灰乳的主要成分氢氧化钙和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反响的化学方程式为MgCl2+CaOH2=MgOH2CaCl2；步骤③反响后，提纯氯化镁晶体的操作是蒸发结晶。〔4〕步骤c参加过量碳酸钠溶液的目的是除去Ca2+和过量的BaCl2。．人类文明进步与金属材料开展关系十分密切。〔1〕炼铁厂常以焦炭、赤铁矿〔主要成分是氧化铁〕、空气等为主要原料炼铁，反响过程如下：word文档精品文档分享过量的空气、高温焦炭、高温焦炭CO212赤铁矿、高温CO3Feword文档精品文档分享请写出步骤2反响的化学方程式：_____。2〕每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水及_____共同作用的结果。word文档精品文档分享22word文档精品文档分享〔3〕为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其外表涂刷植物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____。〔4〕工业上用铝土矿〔含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质〕制取金属铝的根本流程如下图：①通过该流程可得出SiO2的性质有_____〔填序号〕。A．难溶于水B．不能与稀硫酸反响C．能与氢氧化钠溶液反响二氧化硅的构造与金刚石相似，都是由〔填“原子〞、或“离子〞〕构成的，二氧化硅属于〔填“酸〞、“碱〞、“盐〞或“氧化物〞〕。②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反响生成硫酸铝和水的化学方程式为_____。〔5〕铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。铝合金材料的抗腐蚀性是因为_____。【答案】〔1〕C+CO22CO2〕氧气3〕隔绝氧气和水〔4〕①AB原子氧化物②Al2O3+3H2SO4═Al2〔SO4〕3+3H2O〔5〕硬度大铝能和氧气反响生成氧化铝保护膜【解析】〔1〕步骤2中，高温条件下二氧化碳和碳反响生成一氧化碳，反响的化学方程式：C+CO22CO。2〕铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水及氧气共同作用的结果。3〕这些方法都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。〔4〕①通过该流程可得出SiO2的性质有难溶于水，不能与稀硫酸反响，应选AB，二氧化硅的构造与金刚石相似，都是由原子构成的，二氧化硅属于氧化物。②氧化铝与稀硫酸反响生成硫酸铝和水的化学方程式为：AlO+3HSO═Al〔SO〕+3HO。2 32424325〕铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有硬度大、质量轻、耐腐蚀等特性。铝合金材料的抗腐蚀性是因为铝能和氧气反响生成氧化铝保护膜。16．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链〔如下图〕，大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：word文档精品文档分享23word文档精品文档分享1〕氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气．写出其化学方程式2〕钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反响：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，那么X的化学式为_____________〔3〕试写出TiCl4与Mg反响生成金属Ti的化学方程式，上述反响需在氩气环境中进展，理由是___________________________________〔4〕同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比．在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇〔化学方程式是2H2+CO═CH3OH〕，那么合成甲醇时，H2和CO两种气体的体积比应为______【答案】〔1〕2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑〔2〕FeCl3Mg,Ar〔3〕TiCl4+2Mg°Ti+2MgCl2氩气性质稳定，可作保护气800C〔4〕2∶1【解析】〔1〕电解食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。〔2〕钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反响：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，根据质量守恒定律反响前后原子的种类和数量不变，那么X的化学式为FeCl3。〔3〕TiCl4与Mg反响生成金属Ti的化学方程式为：TiCl4+2MgMg,ArTi+2MgCl2，上述反响需°800C在氩气环境中进展，理由是氩气性质稳定，可作保护气。〔4〕同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比．在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇〔化学方程式是2H2+CO═CH3OH〕，那么合成甲醇时，H2和CO两种气体的体积比应为2∶1。17．钨在自然界的存在形式之一是黑钨矿〔主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式分别是FeWO4、MnWO4〕，冶炼金属钨的工艺流程如下:〔1〕操作I和操作Ⅱ为一样的操作，该操作的名称是。word文档精品文档分享24word文档精品文档分享〔2〕上述流程中可循环使用的物质是。〔3〕反响池中发生反响的化学方程式为。4〕碳、氢气、一氧化碳都能将WO3固体复原成W，从有利于提高生成物纯度和环保的角度分析，流程中WO3→W的复原剂应该选用_________。【答案】〔1〕过滤〔2〕水〔3〕Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓〔4〕氢气【解析】〔1〕操作I和操作Ⅱ分别得到一种固体和一种溶液，所以该操作为过滤。2〕溶解池需要用水作溶剂，而该流程中高温煅烧H2WO4固体时生成WO3和水，所以水可以被循环利用。〔3〕由工艺流程图可知，反响池中的反响物为Na2WO4和浓盐酸，通过复分解反响生成了NaCl和H2WO4，所以反响池中发生反响的化学方程式为Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓。〔4〕碳为固体，能将 WO3固体复原成W，但是反响物之间的接触面积较小，所以生成物纯度相对较低，且碳不易与生成物W别离；一氧化碳也能将 WO3固体复原成W，但是一氧化碳有毒，不利于环保；氢气能将WO3固体复原成 W和水，生成物纯度较高且不污染空气，所以流程中WO3→W的复原剂应该选用氢气。18．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法〞脱硫的工业流程示意图如下：除去SO2后的烟气NaOH溶液含SO2〔喷雾〕Ca(OH)2溶液O2吸收塔烟气沉淀室氧化室CaSO4〔1〕吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。〔2〕沉淀室中，发生反响的化学方程式为。〔3〕氧化室中，化学反响的根本类型是反响。〔4〕上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约本钱。【答案】〔1〕Na2SO3增大接触面积〔2〕Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3↓+2NaOH〔3〕化合〔4〕NaOH【解析】：〔1〕根据碱与非金属氧化物反响生成盐和水，故吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水；NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大接触面积；〔2〕沉淀室中，发生反响的化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3↓+2NaOH；〔3〕氧化室中，化学反响的根本类型是化合反响〔4〕上述流程中可以循环利用的物质为氢氧化钠溶液，有利于节约本钱。．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如以下图word文档精品文档分享25word文档精品文档分享生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%。〔1〕反响：①Fe2O3+CO高温高温=======2Fe+3CO，②Fe2O3+C=======2Fe+3CO。属于置换反响的是，用于高炉炼铁的原理是〔填序号〕〔2〕炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。〔3〕热空气和高炉气体的主要成分有一种一样，这种气体的化学式是。炉渣中含有硅酸钙〔CaSiO3)，其中硅元素的化合价是。〔4〕炼钢炉中，通入纯氧的目的是。将钢锭轧成钢板，表达了金属的性。〔5〕钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反响的化学方程式。【答案】〔1〕②①〔2〕增大反响接触面积，加快反响速率〔3〕N2+4〔4〕使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量延展性5〕Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】〔1〕一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响叫置换反响。应选②；高炉炼铁是利用一氧化碳复原氧化铁，应选①。2〕炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反响接触面积，加快反响速率。3〕空气的主要成分是氮气和氧气，但氮气不参与炼铁的反响。故热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2；CaSiO3中Ca显+2价，O显-2价，那么Si的化合价为0-〔-2〕×3-〔+2〕=+4。4〕生铁中含有碳，碳氧气与反响。故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量；将钢锭轧成钢板，表达了金属的延展性。〔5〕硫酸与氧化铁反响生成硫酸铁和水。化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。．侯德榜是我国著名的化学家，创造了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的开展作出了出色的奉献。工业上以半水煤气〔主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O〕、食盐等为原料制取纯碱的流程如下图。word文档精品文档分享26word文档精品文档分享〔1〕流程中循环利用的物质有H2O和______。〔2〕步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反响实现了CO转化，化学方程式是______。3〕实验室从混合气体中H2、N2、CO2别离出CO2的实验装置如下图。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是______、______。〔4〕除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是______。〔5〕纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣〔主要成分Na2CO3〕吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2CO3，到达减少污染、节约资源的目的。反响过程中溶液组成变化如下图。①吸收初期〔图中A点以前〕反响的化学方程式为______。②不断通人SO2，最终产物是______。【答案】〔1〕CO2Cu〔2〕CO+H2OCO2+H2△〔3〕氢氧化钠溶液稀硫酸〔4〕加热至质量不再减少〔5〕2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+2Na2SO3NaHSO3【解析】〔1〕流程中循环利用的物质有H2O和CO2。〔2〕步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反响生成二氧化碳和氢气，实现了CO转化，化学方程式为CuCO+H2OCO2+H2。〔3〕要从混合气体H2、N2、CO2中别离出CO2，需要先用氢氧化钠吸△收，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。〔4〕碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质可以采word文档精品文档分享27word文档精品文档分享用加热的方法。〔5〕①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反响生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反响的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+2Na 2SO3。②不断通入SO2，亚硫酸钠和二氧化硫和水反响生成亚硫酸氢钠，故最终产物是亚硫酸氢钠。word文档精品文档分享28word文档精品文档分享2021年中考化学总分值必刷题之工艺流程题〔2〕1．金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如下图：请答复以下问题：〔1〕①和②属于分解反响，化学方程式分别为_________和。〔2〕通过化学反响，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)。〔3〕以下图是镁原子构造示意图，镁化学性质活泼，原因是________。四大圈层中含有以下物质：①硫酸铜；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反响的物质有(填序号)________。〔4〕小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有____________________。2．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：局部金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开场沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1〔1〕熟石灰主要成分的化学式是。〔2〕溶液A中的阳离子是填(离子符号)。〔3〕沉淀C的成分是。〔4〕溶液B与熟石灰反响的化学方程式是。3．过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：word文档精品文档分享29word文档精品文档分享【查阅资料】I．Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2OⅡ．CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4ClⅢ．CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。1〕“提取Ca(OH)2〞时反响的根本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1〞所得滤渣的主要成分是_______。2〕在实验室进展过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠〞原那么。其中“二低〞指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了准确测定溶液的pH，常使用_______填(仪器名称)。〔3〕在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反响时间(t)对其产率(w)的影响如下图。①平均反响速率最快的时间段为：_______(填字母)。a．0～10minb．10～20minc．20～30mind．30～40min30min后，w开场下降的主要原因是_______。〔4〕为了测定参加的 NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，参加稍过量的AgNO3溶液，完全反响后过滤、洗涤、枯燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(准确到0.1%)____。4．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：〔1〕为节约本钱，过程中的生成物可直接应用于流程的是，参加过量的盐酸的目的是。2〕向氯化钡溶液中参加过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是。〔3〕溶液A中溶质的成分，可能的组合有。word文档精品文档分享30word文档精品文档分享〔4〕操作3包括的两个操作是。5．某工厂的废水中含有 MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐参加 NaOH溶液调节废水的pH，先后别离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如以下图所示。〔1〕固体A与某酸反响的化学方程式为。操作②时，当即可停顿加热。〔2〕固体B加热的产物是两种常见氧化物，那么另一种氧化物的化学式为。〔3〕溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是〔填化学式〕。6．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收局部金属的流程图。： 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O〔1〕操作①的名称是。〔2〕写出滤液②中金属阳离子符号。〔3〕写出滤液③和铁粉发生反响的一个化学方程式。〔4〕Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。7．海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反响过程如以下图所示。请答复以下问题〔1〕用浓海水可以制得粗盐，方法是。〔2〕电解熔融氯化镁的化学方程式为。〔3〕溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸______吨?请写出计算过程。8．空气是珍贵的自然资源，以下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求答复相关问题：word文档精品文档分享31word文档精品文档分享〔1〕空气属于__________填(“纯洁物〞或“混合物〞 )，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。2〕图中别离空气的过程属于________变化(填“物理〞或“化学〞)。3〕空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________填(“活泼〞或“稳定〞)。〔4〕实验室用XX石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反响方程式为；二氧化碳的密度比空气 __________填(“大〞或“小〞)。〔5〕①天然气的主要成分是CH4，天然气属于再生资源(填“可〞或“不可〞)。②点燃CH4之前应。8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，那么a=______。③由CH4在该流程中的作用说明：化学反响中发生物质变化的同时也会伴随有变化(填“能量〞或“原子个数〞)。〔6〕尿素属于_______填(“氮肥〞、“磷肥〞或“钾肥〞 )；写出NH3合成尿素的化学反响方程式__________。9．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进展组成测定，其制取的流程如以下图所示：：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强〔1〕XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反响方程式。〔2〕浸取时需连续搅拌，其目的是；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。〔3〕在其它条件一样的情况下， CaCl2的产率随浸取温度的变化如以下图所示。那么宜选择的浸取温度为____________℃左右。word文档精品文档分享32word文档精品文档分享〔4〕假设使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，那么所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______填(化学式)等杂质。〔5〕过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反响，写出该反响的化学方程式。6〕测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：a．称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，参加适量蒸馏水.使其全部溶解。b．再向其中参加足量的Na2CO3溶液，静置。C．过滤、洗涤、枯燥、称量，得到10.0000g固体。①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。。②判断步骤 b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加，那么说明已沉淀完全；假设沉淀不完全，那么测得的 x值比实际值______(填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞。．侯德榜是我国著名的化学家，创造了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的开展作出了出色的奉献。工业上以半水煤气〔主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O〕、食盐等为原料制取纯碱的流程如下图。〔1〕流程中循环利用的物质有H2O和______。〔2〕步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反响实现了CO转化，化学方程式是______。3〕实验室从混合气体中H2、N2、CO2别离出CO2的实验装置如下图。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是______、______。〔4〕除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是。〔5〕纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣〔主要成分Na2CO3〕吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2CO3，word文档精品文档分享33word文档精品文档分享到达减少污染、节约资源的目的。反响过程中溶液组成变化如下图。①吸收初期〔图中A点以前〕反响的化学方程式为。②不断通入 SO2，最终产物是。11．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石〔主要成分为BaCO3〕制备氯化钡晶体工艺流程如下：〔1〕毒重石要进展粉碎的目的是；气体X的化学式为_______。〔2〕滤渣是废弃物，水洗的目的是；检验滤渣是否洗净的试剂假设是用碳酸钠溶液，那么利用的反响的化学方程式为；试剂假设是用硝酸银溶液，那么可能生成的沉淀的化学式为，此沉淀的直接来源可能有______个。〔3〕操作Y的名称是，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。〔4〕洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。〔填字母〕A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液12．某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2〔OH〕2CO3．他们以Cu2〔OH〕2CO3为原料制取铜，其工艺流程如下图．〔1〕过滤操作中用到的铁制仪器为。〔2〕无色气体A的化学式是，大气中该气体含量不断上升，会导致增强，全球气候变暖。〔3〕写出蓝色溶液B与铁粉发生反响的化学方程式。4〕试剂E可选用________溶液。．食盐是一种重要的化工原料，请答复以下问题。word文档精品文档分享34word文档精品文档分享〔1〕如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作Ⅰ的名称是。〔2〕由于粗盐中还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进展精制。其流程如图2所示：①参加稍过量的 Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的〔填离子符号〕。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种，除了氯化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式______、___。14．碱性锌锰干电池〔内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等〕是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰〔MnOOH〕和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理：[资料在线]〔1〕MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反响。〔2〕氢氧化氧锰与盐酸反响的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。请答复:〔1〕步骤①发生了中和反响，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为。〔2〕步骤②中稀盐酸与三种物质反响，其中可产生无色无味的可燃性气体的反响化学方程式为__________；其中与氧化锌的反响，属于〔填根本反响类型〕。〔3〕滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_____元素。4〕假设MnO2全部转化为MnOOH时，那么电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用____________%。15．金属的回收利用具有重要的意义，某废旧金属中含有铁、镍〔Ni〕、铁锈〔只考虑氧化铁，不考虑其他成分〕、铜，为回收某些金属，制取某种晶体，设计了如下实验：：Fe Fe2SO433FeSO4word文档精品文档分享35word文档精品文档分享最后滤渣b为金属混合物。请答复以下问题：〔1〕上述操作流程中实验操作A的名称为。〔2〕通过上述实验流程，可知铁、铜、镍的活动顺序为。〔3〕上述废旧金属中的铁锈和硫酸也能发生反响，写出此反响的化学方程式：。16．某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及局部污泥，通过以下流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。〔1〕步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是一样的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。〔2〕步骤2中发生反响的化学方程式为。〔3〕步骤3中发生反响的化学方程式为。〔4〕步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有。〔5〕最后的固体单质是〔填名称〕6〕假设测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，假设钠离子为4n个，那么硫酸根离子的个数是_____。17．氢气可以由甲醇〔CH3OH〕转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下：〔1〕甲醇〔CH3OH〕中碳、氢元素质量比 _______；甲醇中氧元素的质量分数。一定条件〔2〕在反响器内发生两个反响：①CH3OHCO+2H2②word文档精品文档分享36word文档精品文档分享一定条件CO+H2OCO2+H2。那么反响①的根本类型为反响。〔3〕氢气还可以通过煤的气化得到，其主要反响的微观示意图如下：该反响的化学方程式是。〔4〕人们正在开发和利用新能源，除了氢能源外，还有〔任举一种〕_______。18．在实验室里模拟用金属铁制备净水剂K2FeO4的流程如下：〔1〕固体B的成分是；〔2〕操作I和操作Ⅱ是一样的操作，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________；3〕假设固体D是Fe〔OH〕2，那么反响b可用化学方程式表示为________；4〕在反响a中，参加过量铁粉的目的是________。．氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照如下图流程生产氨气：〔1〕合成塔中的反响必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进展。该反响的化学方程式为____________。〔2〕设备“别离器〞的作用是。〔3〕整个工艺流程中，化合价发生改变的元素有。．人类文明进步与金属材料开展关系十分密切。word文档精品文档分享37word文档精品文档分享〔1〕炼铁厂常以焦炭、赤铁矿〔主要成分是氧化铁〕、空气等为主要原料炼铁，反响过程如下：word文档精品文档分享过量的空气