高考一轮复习化学习课件（人教版）第一章　氧化还原反应的概念和规律

第4讲氧化还原反应的概念和规律氧化还原反应及相关概念><1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的

发生变化。(2)本质：

(得失或偏移)。化合价电子转移2.相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。(1)氧化性是指

的性质(或能力)；还原性是指

的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的

程度，与得、失电子数目的

无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。得电子失电子难易多少2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。上述反应中，氧化剂是_________，还原剂是______，氧化产物是____，还原产物是________，KMnO4发生_______反应，HCl发生______反应，盐酸表现的性质是______性和____性；生成1molCl2时转移电子数目为_________________________，被氧化的HCl的物质的量是_____mol。KMnO4HClCl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：

。＋2H2O归纳

。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：

。＋2NO2↑＋2H2O归纳

4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。Zn2＋H2OCO2Fe3＋SI2(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：其中：Fe2＋、

主要表现

性，H2O2主要表现

性。FeSH2OFe3＋O2还原氧化(4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价请标出下列陌生物质中元素化合价Li2NH：N

，LiNH2：N

，N2H4：N

，Na2S2O3：S

，

：S

，

：C

，HCN：C

、N

，

：B

、H

，CuH：Cu

、H

，MnO(OH)：Mn

，FePO4：Fe

，

：Cr

，K2FeO4：Fe

，LiFePO4：Fe

，CuFeS2：Fe

。－3－3－2＋2＋6＋3＋2－3＋3－1＋1－1＋3＋3＋6＋6＋2＋25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B.2HClO2HCl＋O2↑C.4NH3＋5O2

4NO＋6H2OD.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3其中属于区域“1”的是_____(填字母，下同)，属于区域“2”的是____，属于区域“3”的是____，属于区域“4”的是_____。DBCA1.(2023·长沙模拟)关于反应5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是A.K2S2O8发生还原反应B.KMnO4是氧化产物C.消耗3.6gH2O时，转移0.25mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5一、氧化还原反应概念的考查练习√二、双线桥、单线桥表示法2.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为____。(2)写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。－11∶13.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑回答下列问题：(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：______________________________，氧化剂：______，还原剂：________。(2)若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为________。＋4H2↑H2ONaBH40.2mol><氧化还原反应的强弱规律及价态规律(一)强弱规律1.氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂

氧化产物；还原性：还原剂

还原产物。>>(2)根据相同条件下产物的价态高低判断＞(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。1.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4

MnO2。>2.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2与NaOH溶液⑥Fe与HNO3溶液⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是__________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是______。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④2.氧化性、还原性强弱的比较规律(1)氧化性一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越弱。试比较下列单质或离子的氧化性①Cl2、Br2、I2、S答案Cl2>Br2>I2>S②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋答案Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋(2)还原性一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。试比较下列单质或离子的还原性①Mg、Fe、Cu、Ag答案Mg>Fe>Cu>Ag②Br－、I－、S2－答案Br－<I－<S2－3.先后规律及应用(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：_____＞

，所以

先与Cl2反应。(2)常见的强弱顺序Fe2＋Br－Fe2＋(二)价态规律1.价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。2.歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。3.应用(1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。一、强弱规律的应用1.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋练习√2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋

＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－√3.根据反应事实判断性质的强弱。①向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成②将氯气通入碘水中，溶液褪色生成两种酸(HCl和HIO3)则Cl2、HIO3、Co2O3的氧化性由强到弱的顺序：________________；HCl、CoCl2、I2的还原性由强到弱的顺序：______________。Co2O3>Cl2>HIO3I2>HCl>CoCl24.实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。(1)制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2_____(填“>”或“<”)。>(2)K2FeO4的性质探究：用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。该实验表明Cl2和

的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是__________________。同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。溶液