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文档简介
关于电解原理及放电规律第1页,课件共15页,创作于2023年2月第*页电解原理1、电解使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池(电解槽)把电能转化为化学能的装置注意:①电流应是直流点②熔融态的电解质也能被电解第2页,课件共15页,创作于2023年2月第*页电解原理3、电解池构成条件(1)外加直流电源(2)电极(3)电解质溶液或熔融电解质阳极:接电源正极阴极:接电源负极惰性电极:C、Pt、Au等活性电极:Fe、Cu、Ag等电极材料名称第3页,课件共15页,创作于2023年2月第*页电解原理交流总结写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总电解方程式
阴极:阳极:③两极反应式相加得总方程式4OHˉ
-4eˉ
=O2↑+2H2O2Cu2++4eˉ
=2CuOH->SO42ˉH+<
Cu2+①首先分析、比较出阴阳极的放电离子②然后写电极反应式:电解2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解2Cu+O2↑+4H+2Cu2++2H2O4、电极反应式的书写
阴极:阳极:
来自弱电解质的离子用分子形式表示,否则仍写成离子。第4页,课件共15页,创作于2023年2月第*页电解原理阴极放电顺序(阳离子得电子能力):阳极放电顺序(阴离子失电子能力):活性金属电极>S2->I->Br->Cl->OH->非还原性含氧酸根>F-含氧酸根、F-在水溶液中不放电Al3+~
K+水溶液中不放电,熔融状态放电Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(浓度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+总结规律第5页,课件共15页,创作于2023年2月第*页电解原理阳极阴极氧气氢气Na2SO4溶液实例电极反应浓度pH复原
Na2SO4
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑变大不变加H2O问题导学第6页,课件共15页,创作于2023年2月第*页电解原理阳极阴极氯气氢气NaCl溶液实例电极反应浓度pH复原NaCl
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑
+Cl2↑电解减小增大
加HCl问题导学第7页,课件共15页,创作于2023年2月第*页电解原理实例电极反应浓度PH复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:Cu2++2e-=Cu减小减小加CuOCuSO4溶液
2CuSO4+
2H2O2Cu+O2
↑+2H2SO4电解问题导学第8页,课件共15页,创作于2023年2月第*页电解原理
阳极:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区:电解本身型如CuCl2
、HClⅠ与Ⅳ区:放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区:放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区:电解水型如Na2SO4、H2SO4
、NaOH阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+电解规律(惰性电极)总结规律第9页,课件共15页,创作于2023年2月第*页电解原理总结规律无氧只放氢,pH升;无氢只放氧,pH降;氢氧一起放,碱升酸降盐不变第10页,课件共15页,创作于2023年2月第*页电解原理1、写出下列装置中所发生的电极反应方程式石墨石墨粗铜纯铜纯铜铁CuSO4溶液(A)(B)(C)CuSO4溶液CuSO4溶液当堂巩固第11页,课件共15页,创作于2023年2月第*页电解原理2、下图所示装置中a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,下列说法正确的是()A.X是正极,Y是负极B.X是负极,Y是正极C.CuSO4溶液的PH值逐渐减小D.CuSO4溶液的PH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC
当堂巩固第12页,课件共15页,创作于2023年2月第*页电解原理3、如图所示,通电后A极上析出Ag,则有关叙述正确的是()
A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解时,甲、乙、丙三池中,除E、F两极外,其余电极均参加了反应D.通电后,甲池的PH减小,而乙、丙两池溶液的PH不变
B
当堂巩固第13页,课件共15页,创作于2023年2月第*页电解原理4、电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示,X、Y皆Pt电极,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。下列说法正确的是()A.物质A为NH3
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