电解原理及放电规律

关于电解原理及放电规律第1页，课件共15页，创作于2023年2月第*页电解原理1、电解使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池（电解槽）把电能转化为化学能的装置注意：①电流应是直流点②熔融态的电解质也能被电解第2页，课件共15页，创作于2023年2月第*页电解原理3、电解池构成条件(1)外加直流电源(2)电极(3)电解质溶液或熔融电解质阳极：接电源正极阴极：接电源负极惰性电极：C、Pt、Au等活性电极：Fe、Cu、Ag等电极材料名称第3页，课件共15页，创作于2023年2月第*页电解原理交流总结写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总电解方程式

阴极：阳极：③两极反应式相加得总方程式4OHˉ

－4eˉ

＝O2↑+2H2O2Cu2++4eˉ

＝2CuOH－>SO42ˉH+＜

Cu2+①首先分析、比较出阴阳极的放电离子②然后写电极反应式：电解2CuSO4+2H2O2Cu＋O2↑+2H2SO4电解2Cu＋O2↑+4H+2Cu2++2H2O4、电极反应式的书写

阴极：阳极：

来自弱电解质的离子用分子形式表示，否则仍写成离子。第4页，课件共15页，创作于2023年2月第*页电解原理阴极放电顺序（阳离子得电子能力）:阳极放电顺序（阴离子失电子能力）:活性金属电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含氧酸根>F-含氧酸根、F-在水溶液中不放电Al3+~

K+水溶液中不放电，熔融状态放电Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（浓度大）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+总结规律第5页，课件共15页，创作于2023年2月第*页电解原理阳极阴极氧气氢气Na2SO4溶液实例电极反应浓度pH复原

Na2SO4

阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑变大不变加H2O问题导学第6页，课件共15页，创作于2023年2月第*页电解原理阳极阴极氯气氢气NaCl溶液实例电极反应浓度pH复原NaCl

阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑电解减小增大

加HCl问题导学第7页，课件共15页，创作于2023年2月第*页电解原理实例电极反应浓度PH复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-=Cu减小减小加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4电解问题导学第8页，课件共15页，创作于2023年2月第*页电解原理

阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2

、HClⅠ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+电解规律（惰性电极）总结规律第9页，课件共15页，创作于2023年2月第*页电解原理总结规律无氧只放氢，pH升；无氢只放氧，pH降；氢氧一起放，碱升酸降盐不变第10页，课件共15页，创作于2023年2月第*页电解原理1、写出下列装置中所发生的电极反应方程式石墨石墨粗铜纯铜纯铜铁CuSO4溶液(A)(B)(C)CuSO4溶液CuSO4溶液当堂巩固第11页，课件共15页，创作于2023年2月第*页电解原理2、下图所示装置中a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法正确的是()A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC

当堂巩固第12页，课件共15页，创作于2023年2月第*页电解原理3、如图所示，通电后A极上析出Ag，则有关叙述正确的是()

A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中,除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变

B

当堂巩固第13页，课件共15页，创作于2023年2月第*页电解原理4、电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是()A.物质A为NH3