氧化还原反应

关于氧化还原反应PPT第1页，课件共34页，创作于2023年2月

学习目标1.理解氧化反应，还原反应的概念。2.初步掌握用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。第2页，课件共34页，创作于2023年2月、认识氧化还原反应C+O2==CO2

2Mg+O2==2MgOCuO+H2=Cu+H2O3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(氧化反应）(还原反应）点燃点燃第3页，课件共34页，创作于2023年2月CuO+H2=Cu+H2O

CuO-----Cu还原反应H2------H2O氧化反应氧化反应和还原反应同时发生在同一个反应中第4页，课件共34页，创作于2023年2月氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应有得失氧的化学反应，叫氧化还原反应。（有局限性）分类的标准：得氧或失氧1.从得失氧原子的角度认识氧化还原反应第5页，课件共34页，创作于2023年2月没有得失氧的化学反应也是氧化还原反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu第6页，课件共34页，创作于2023年2月H2+CuO=Cu+H2O3CO+Fe2O3=2Fe+3CO20+2-20+1-2+2-2+3-20+4-2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑0+1-1+2-10这些反应有什么共同的特征呢？第7页，课件共34页，创作于2023年2月2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应

有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。（特征及判断依据）

判断的标准：有无化合价的变化。第8页，课件共34页，创作于2023年2月

氧化反应即为物质所含元素化合价升高的反应；还原反应即为物质所含元素化合价降低的反应。｛｛H2------H2OCO-----CO2CuO-----CuFe2O3------Fe氧化反应元素化合价升高还原反应元素化合价降低0+1+2+4+20+30第9页，课件共34页，创作于2023年2月2Na+Cl2==2NaClH2+Cl2==2HCl是是NaOH+HCl=NaCl+H2O不是00+1-100+1-1

+1-2+1+1-1+1-1+1-2判断以下反应是否是氧化还原反应第10页，课件共34页，创作于2023年2月练习题1.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.H2还原CuO的反应只属于还原反应B.置换反应都是氧化还原反应，所以3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C.3O2===2O3是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应电火花高温D第11页，课件共34页，创作于2023年2月C+O2==CO2CaO+H2O==Ca(OH)22KClO3==2KCl+3O2↑Cu(OH)2==CuO+H2OH2+CuO==Cu+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4△点燃△△化合分解置换复分解有单质参加有单质生成有单质参加并有单质生成氧化还原反应置换反应化合反应复分解反应分解反应第12页，课件共34页，创作于2023年2月

归纳：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：1.置换反应一定是氧化还原反应2.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应3.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应4.复分解反应一定不是氧化还原反应第13页，课件共34页，创作于2023年2月

在氧化还原反应中元素化合价为什么会有升降？第14页，课件共34页，创作于2023年2月

氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。

还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。2Na+Cl2=2NaCl点燃失去1e-得到1e-第15页，课件共34页，创作于2023年2月在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏向于Cl原子而偏离于H原子，使H从0→+1价，发生氧化反应；同时使Cl从0→-1价，发生还原反应。H2+Cl2=2HCl光照HHClClCl第16页，课件共34页，创作于2023年2月

电子失去(或偏离)的反应叫氧化反应；电子得到(或偏向)的反应叫还原反应；凡是有电子转移(得失或偏移)的反应就叫氧化还原反应。（本质）3.从电子得失的角度分析认识氧化还原反应第17页，课件共34页，创作于2023年2月小结:氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析有得失氧的化学反应是氧化还原反应（有局限性）◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（判断依据）◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应（本质）。

第18页，课件共34页，创作于2023年2月

课堂练习1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A.一定有氧元素参加

B.氧化剂本身发生氧化反应

C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移（得失或偏移）D第19页，课件共34页，创作于2023年2月2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2===2H2O+O2D.CaCO3===CaO+CO2↑催化剂高温↑C↑第20页，课件共34页，创作于2023年2月二、氧化还原反应中的电子转移情况表示方法2CuO+C==2Cu+CO2

化合价降低，得2×2e-+200+4高温化合价升高，失4e-这种表示电子转移情况的方法叫双线桥法!第21页，课件共34页，创作于2023年2月方法总结1.标出变化了的元素的化合价;2.两根线桥；3.箭头总是从反应物指向生成物;4.箭头起止于同种元素;5.必须标明电子转移的数目并指明“得”“失”第22页，课件共34页，创作于2023年2月练一练用双线桥法标出以下反应的电子转移情况情况:1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合价升高，失2e-化合价降低，得2e-2.2H2+O2==2H2O点燃00+1-2化合价升高，失4×e-化合价降低，得2×2e-第23页，课件共34页，创作于2023年2月3.H2O+C==H2+CO+100+2化合价降低，得2×e-化合价升高，失2e-4.4NH3+6NO=5N2+6H2O-3+20化合价升高，失4×3e-化合价降低，得6×2e-第24页，课件共34页，创作于2023年2月单线桥法书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素;3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得””失”。+20+404e-表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！2CuO+C==2Cu+CO2

高温第25页，课件共34页，创作于2023年2月用单线桥表示下列氧化还原反应H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2OZn+2HCl==ZnCl2+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O+100+22e-+100+12e-0+1+202e-0-1+1e-4NH3+6NO=5N2+6H2O-3+2012e-2KClO3=2KCl+3O2↑+5-2-1012e-第26页，课件共34页，创作于2023年2月氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。氧化剂被还原，发生还原反应。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。还原剂被氧化，发生氧化反应。还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。氧化剂还原剂

还原产物氧化产物＋2

００＋1

化合价降低化合价升高CuO＋H2===Cu＋H2O（氧化反应）（还原反应）第27页，课件共34页，创作于2023年2月＋2００+1化合价降低化合价升高CuO＋H2===Cu＋H2O被氧化（氧化反应）被还原（还原反应）从电子转移的角度（本质）理解：氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。氧化剂还原剂

还原产物氧化产物氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。结论：最高价态……只具氧化性最低价态……只具还原性中间价态……兼有氧化性和还原性失2e－得2e－第28页，课件共34页，创作于2023年2月氧化剂＋还原剂→

还原产物＋氧化产物还原产物氧化产物还原反应氧化反应化合价降低化合价升高得电子失电子同时存在数目相等数目相等同时发生同时存在（氧化性）氧化剂还原剂（还原性）被还原被氧化化价升降须相等，电子转移要守恒。第29页，课件共34页，创作于2023年2月①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑④2KClO32KCl＋3O2↑还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂还原产物