化学必修一专题3第二单元铁铜的获取及应用2铁铜的性质（学案）

高中化学铁、铜的性质一、考点突破学问点考纲要求题型说明铁的性质及应用铜的性质及应用用比照的方法学习铁、铜的物理性质及化学性质选择题试验题计算题考试会以铁及铁的化合物为载体，对根本概念、根本理论进行考查。同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系紧密的内容，也是考试的趋势二、重难点提示铁、铜的化学性质。考点一：铁的性质一、物理性质：银白色有金属光泽的固体，熔点高，热和电的良导体，可以被磁铁吸引。二、化学性质：1.与非金属单质的反响①与O2反响：现象：火星四射，生成黑色固体；反响原理：3Fe＋2O2Fe3O4。②与卤素的反响：A.与Cl2反响现象：产生棕黄色的烟；反响原理：2Fe＋3Cl22FeCl3。B.与Br2反响反响原理：2Fe＋3Br22FeBr3特殊提示：复原性：Fe2＋>BrC.与I2反响反响原理：=3\*GB3③与S反响：现象：生成黑色固体；反响原理：2.与水的反响纯的铁在常温下与水不反响；不纯的铁〔如生铁、钢〕在常温下的水中易被腐蚀；在高温下，铁加热至红热时跟水蒸气反响。反响原理：。3.与酸的反响=1\*GB3①与非氧化性酸〔盐酸、稀硫酸〕反响：常温下，铁与盐酸、稀硫酸反响的离子方程式：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。=2\*GB3②与强氧化性酸〔硝酸、浓硫酸〕反响：A.常温下，铁和铝一样，当遇到浓硝酸、浓硫酸时，会在外表生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻挡内部金属进一步发生反响。重要应用：常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以铁制容器可用于盛放浓硫酸、浓硝酸。B.加热时，与浓硝酸、浓硫酸进一步反响：4.与一些盐的反响与CuSO4溶液反响：CuSO4＋FeFeSO4＋Cu。与FeCl3溶液反响：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2思索：铁在化学反响中，常显＋2、＋3价，什么状况下只能生成＋2价的铁？答案：与稀硫酸、盐酸及某些不活泼金属的盐溶液发生置换反响时，只能生成＋2价的铁。考点二：铜的性质一、铜的物理性质紫红色金属，具有优良的导电性、导热性、延展性。二、化学性质在常见金属活动性挨次中，铜位于分界点氢之后、汞之前，属于不活泼的金属，复原性较弱，但在肯定条件下也能被强氧化剂氧化。思索：如何除去Cu粉中混入的Fe粉？答案：将混合物参加足量的稀盐酸中，充分反响后过滤、洗涤、枯燥即得Cu粉。〔3〕与酸的反响铜不能与非氧化性酸反响，如HCl、稀H2SO4等。但能与强氧化性酸反响。=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③考点三：铁、铜的应用1.铁广泛的应用于工、农业生产生活中，是维持生命的微量元素之一。人体内的铁元素大局部存在于血红蛋白内，起着运输氧气、二氧化碳的作用。人体假如缺铁，那么会引起贫血等疾病。2.铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。【随堂练习】为除去FeSO4溶液中的Fe2〔SO4〕3和CuSO4，最好选用〔〕A.烧碱溶液 B.浓氨水 C.镁粉 D.铁粉答案：D思路分析：Fe2〔SO4〕3和CuSO4都可以与铁粉反响生成FeSO4，而不引入新的杂质。例题1〔武汉高一检测〕在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶，再参加以下物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu〔NO3〕2④KNO3，铜粉溶解的是〔〕A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述四种物质中任意一种思路分析：Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀硫酸反响生成Fe3＋，故①、②能使铜粉溶解。H＋、具有强氧化性，能使铜粉溶解，故③、④能使铜粉溶解。答案：D例题2〔全国高考题改编〕如以下图，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。：①反响C＋GB＋H能放出大量的热，该反响曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反响：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。答复以下问题：〔1〕①中反响的化学方程式为__________________________________________；〔2〕1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反响，计算至少所需铜粉的质量〔写出离子方程式和计算过程〕；〔3〕C与过量NaOH溶液反响的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________，反响后溶液与过量化合物I反响的离子方程式为_________________________________________。思路分析：依据题干信息①确定C为金属铝、A为氧气、B为铁、G为三氧化二铁；由信息②确定I为二氧化碳、D为碳、E为金属镁、F为氧化镁。〔1〕铝与三氧化二铁在高温条件下发生铝热反响并放出大量的热用于焊接铁轨；〔2〕三氧化二铁与盐酸反响生成氯化铁，铜能与三价铁离子反响得到亚铁离子和铜离子；〔3〕金属铝与氢氧化钠溶液反响得到偏铝酸钠溶液和氢气，过量二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。答案：〔1〕2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3〔2〕Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，n〔Cu〕＝n〔Fe2O3〕＝＝0.010mol，铜粉的质量m〔Cu〕＝64g/mol×0.010mol＝0.64g。〔3〕2Al＋2OH－＋2H2O＋3H2↑＋CO2＋2H2OAl〔OH〕3↓＋〔注：不要求写OH－＋CO2〕【易错指津】1.铁在肯定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些氧化剂等发生反响，铁在反响中可以转化为＋2和＋3价的铁离子，在反响中充当复原剂。2.铁跟氧化性较弱的氧化剂〔如盐酸、硫酸、硫酸铜溶液等〕反响转化为亚铁化合物。铁跟氧化性较强的氧化剂〔如氯气、硝酸、浓硫酸等〕反响转化为三价铁的化合物。例题以下操作与离子方程式对应正确的选项是〔〕A.将铁粉参加稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.将过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C.过量的铁粉放入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe＋3Cl22F