2023学年完整公开课版酸碱理论

无机与分析技术基础化学教研室王雷清酸碱理论无机与分析技术基础化学教研室王雷清酸碱电离理论

最初：酸是具有酸味的物质，使蓝色石蕊变红；碱是抵消酸性的物质，使红色石蕊变蓝。

18世纪后期：氧元素是酸的必要成分。

19世纪初叶，戴维：氢元素是酸的必要成分。

1884年，阿仑尼乌斯：提出了酸碱电离理论。

1923年，布朗斯台特和劳瑞提出了酸碱质子理论。

1923年，路易斯提出了酸碱电子理论。人们对酸碱的认识历程酸碱的电离理论阿仑尼乌斯“电离说”★酸指在水中电离出的阳离子全部为H+的化合物★碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-的化合物NaOH=Na++OH-

★中和反应的实质

H++OH-=H2OSvanteAugustArrhenius

瑞典化学家HCl＝Cl-

+H+

★电离理论的局限性：

*

仅局限在水溶液中；

*

对非水溶剂体系乃至无溶剂体系无能为力；

*

仅限于某些只含氢原子或氢氧根的物质。无法解释Na2CO3，Na3PO4

呈碱性；NH4Cl显酸性等事实。酸碱电离理论无机与分析技术基础化学教研室王雷清酸碱质子理论中的概念劳瑞

丹麦的布朗斯台特（JohannesBronsted）和英国的劳瑞（ThomasLowry）在1923年分别提出酸碱质子理论。布朗斯台特一、酸碱质子理论的基本概念

凡是能给出质子（H+）的物质称为酸例HCl、HAc、NH4+、H2O、H3O+、H2PO4-、HPO42-等都是酸。

酸是质子的给予体。

（一）酸碱的定义

凡是能接收质子（H+）的物质都是碱。例Cl-、NH3、OH-、Ac-、HPO42-等都是碱。

碱是质子的接收体。一、酸碱质子理论的基本概念酸

H+

+碱-++AcHHAc

-+-+2442HPOHPOH-+-+3424POHHPO+++34NHHNH

一、酸碱质子理论的基本概念酸中有碱，碱可变酸知酸便知碱，知碱便知酸两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质两性物质

酸给出质子后生成相应的碱，而碱接受质子后生成相应的酸，酸碱间这种相互依存的关系称为共轭关系。只相差一个质子的一对酸与碱叫做共轭酸碱对。（二）共轭酸碱一、酸碱质子理论的基本概念酸

H+

+碱注意：（1）酸和碱可以是分子，也可以是离子。（2）酸碱质子理论中没有盐的概念。（3）一对共轭酸碱对中，酸越强，越易给出质子，其共轭碱越弱，反之亦然。一、酸碱质子理论的基本概念无机与分析技术基础化学教研室王雷清酸碱反应二、酸碱反应

酸碱反应实质：是两个共轭酸碱对间的质子（H+）传递反应。H+酸1

碱2HCl+NH3NH4++Cl-HAc+NH3H+酸2

碱1酸1

碱2酸2

碱1NH4++Ac-酸1

+

碱2

酸2+

碱1H+

较强酸+较强碱→较弱碱+较弱酸

HCl+OH-→Cl-+H2OH2O+NH2-→OH-+NH3正向进行如：则：酸性——HCl＞H2O＞NH3

碱性——Cl-＜OH-＜NH2-（氨基离子）

酸1

碱2碱1

酸2酸1

碱2碱1

酸2二、酸碱反应1.电离作用HCl＋H2O=H3O++Cl-

强酸全部电离根据酸碱质子理论，电离作用就是酸、碱与水的质子传递反应。H2O＋NH3NH4+

＋OH-HAc＋H2OH3O＋＋Ac－

弱酸部分电离二、酸碱反应酸1

碱2酸2碱1酸1

碱2酸2碱1酸1

碱2酸2碱12.水解反应H2O＋Ac－

HAc＋OH－

NH4+

＋H2OH3O＋＋NH3

二、酸碱反应

酸碱质子理论中的水解反应，实际上是离子酸、离子碱与水的质子传递反应。酸1

碱2酸2碱1酸1

碱2酸2碱13.中和反应

质子理论认为，在电离理论中的酸碱中和反应，其实质也是质子的传递过程。

H3O+＋OH-

H2O＋H2OH＋

酸1

碱2

酸2

碱1酸1

碱2

酸2

碱1HAc＋NH3NH4+＋Ac-H＋二、酸碱反应无机与分析技术基础化学教研室王雷清质子酸碱的强度三、酸碱强度(一)酸碱的强度

酸碱强度：酸碱在溶剂中给出质子或接受质子的能力大小影响因素：本身性质、溶剂、反应对象要比较酸碱的强度，必须要相同的溶剂。水是最常用的溶剂，一般以水做溶剂来比较各种酸碱释放和接受质子的能力。(二)溶剂在酸碱平衡中的作用三、酸碱强度拉平效应区分效应

不同强度的质子酸或质子碱，被溶剂调整到同一酸强度或碱强度的作用，被称为溶剂对质子酸或质子碱的拉平效应。具有拉平效应的溶剂称为拉平溶剂。如：在水溶液中，盐酸、硫酸都是强酸。再如：氨是盐酸和醋酸的拉平溶剂。1.拉平效应

三、酸碱强度

Ka=2×107

Ka=1.3×106

Ka=1.0×103

Ka=22