氧化还原反应优质课

关于氧化还原反应优质课第1页，课件共31页，创作于2023年2月●学习目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3．培养由现象到本质的科学探究意识。第2页，课件共31页，创作于2023年2月讨论

Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

是氧化还原反应吗？从初中氧化还原反应的概念判断。高温第3页，课件共31页，创作于2023年2月讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。第4页，课件共31页，创作于2023年2月得到氧

失去氧

第5页，课件共31页，创作于2023年2月升高

降低

化合价升高，是氧化反应第6页，课件共31页，创作于2023年2月有元素化合价升降

失去电子或电子对偏离

得到电子或电子对偏向

第7页，课件共31页，创作于2023年2月②从电子转移的角度判断：氧化还原反应是_______________________的化学反应。2．氧化还原反应的基本概念和实质(1)基本概念和实质①基本概念。有电子转移(得失或偏移)

得到

偏向

失去

偏离

氧化

还原

第8页，课件共31页，创作于2023年2月降低

氧化

还原

还原

升高

还原

氧化

氧化

第9页，课件共31页，创作于2023年2月●自主探究1．如何理解氧化还原反应的概念？提示：(1)概念、特征、本质狭义含义特征本质氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应氧化还原反应发生了氧得失的反应元素化合价升降的化学反应有电子转移(得失或偏移)的反应第10页，课件共31页，创作于2023年2月(2)关系、性质第11页，课件共31页，创作于2023年2月判断方法为：（记住四句话）

“升失氧，降得还”，若说“剂”，两相反；还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）；氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。第12页，课件共31页，创作于2023年2月2．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。第13页，课件共31页，创作于2023年2月2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原离子化合物NaCl的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+三、氧化还原反应的实质:第14页，课件共31页，创作于2023年2月第15页，课件共31页，创作于2023年2月H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原[结论]

氧化还原反应的实质是:发生了电子的转移（得失或偏移）共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HCl

HCl第16页，课件共31页，创作于2023年2月4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系第17页，课件共31页，创作于2023年2月第18页，课件共31页，创作于2023年2月(3)置换反应一定是氧化还原反应，如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。(4)复分解反应都不是氧化还原反应，如：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。第19页，课件共31页，创作于2023年2月第20页，课件共31页，创作于2023年2月●思维导图氧化还原反应中电子转移的两种表示方法第21页，课件共31页，创作于2023年2月第22页，课件共31页，创作于2023年2月第23页，课件共31页，创作于2023年2月(2)注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”、“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。第24页，课件共31页，创作于2023年2月2．单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。(1)基本步骤——“三步曲”。第25页，课件共31页，创作于2023年2月(2)注意事项：①箭头标明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子；②只标明电子转移的数目，不需注明“得”、“失”。第26页，课件共31页，创作于2023年2月第27页，课件共31页，创作于2023年2月(3)双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。(4)双线桥法“线桥”上以“a×be－”形式表示电子的转移，a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。第28页，课件共31页，创作于2023年2月

例

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：___________________________________________。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：____________________________________。(3)若3molCu参加反应，则该过程转移的电子是________mol。第29页，课件共31页，创作于2023年2月【解析】

(1)该反应中Cu的化合价变化是0→＋2价，1molCu失去2mol电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2价，生成