实验化学反应速率和化学平衡

无机与分析技术基础化学教研室叶国华化学反应速率与化学平衡一、实验目的1.探究浓度、温度和催化剂对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响2.探究浓度、温度化学平衡的影响。3．体验比较法在化学实验中的应用。

二、仪器与试剂1.仪器：烧杯试管试管架试管夹酒精灯火柴铁架台（附铁圈）量筒二氧化氮平衡仪玻璃棒2.试剂：0.1mol·L－1硫酸、Na2S2O3，质量分数0.03H2O2

0.3mol·L－1FeCl3

，1mol·L－1KSCN，MnO2

1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会生成不溶于水的硫，使溶液出现浑浊，同时生成二氧化硫气体。

Na2S2O3+H2SO4=SO2S+H2O+Na2SO4

三、实验原理2.FeCl3+（黄）3KSCN

3KCl+Fe(SCN)3(血红)

增加Fe3+或SCN-的浓度，溶液红色加深，平衡向正反应方向移动；减小Fe3+

的浓度，溶液红色变浅，平衡向逆反应方向移动。以溶液浑浊出现的快慢来测定该反应速率的大小V=△C/△t平均速率2NO2（g）N2O4（g）△H＜0

升高温度向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以放入热水的一端颜色变深，另一端颜色变浅。

实验原理

(1)取两支试管，分别贴上编号为1、2号的标签。向1号试管中加入4mL0.1mol•L―1Na2S2O3溶液，向2号试管中加入2mL0.1mol•L―1Na2S2O3溶液和2mL蒸馏

(2)另取两支试管，编号为3、4号，各加入2mL0.1mol•L―1H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号试管中，观察出现浑浊的先后顺序，记录在表1中。四、实验步骤1.探究浓度对反应速率的影响编号0.1mol•L―1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1mol•L―1H2SO4溶液/mL出现浑浊的先后顺序12一、化学反应速率的影响因素2．探究温度对反应速率的影响

(1)在烧杯中盛半杯热水。(2)取两支试管，各加入2mL0.1mol•L―1Na2S2O3溶液和2mL0.1mol•L―1H2SO4，振荡。一支放入热水中，另一支放在试管架上。观察纪录两支试管出现浑浊的先后顺序，说明原因。编号0.1mol•L―1Na2S2O3溶液/mL温度0.1mol•L―1H2SO4溶液/mL出现浑浊的先后顺序12热水222室温23．探究催化剂对反应速率的影响

取两支试管，各盛质量分数为0.03H2O2溶液2mL，其中一支加入少量的MnO2，观察产生气体的先后顺序，并用带火星的火柴杆在两支试管口检验所产生的气体。比较两支试管中H2O2分解速度不同的原因，写出H2O2分解的化学方程式。

(1)在盛蒸馏水15mL的烧杯中，滴入0.3mol•L―1FeCl3溶液和1mol•L―1KSCN溶液各3滴，混匀。

(2)将上述混合液等量分装入4支试管中，编为1、2、3、4号，4号留作对照。

(3)在1号试管滴入FeCl3溶液2滴，在2号试管中滴入KSCN溶液2滴，在3号试管加入少量的KCl固体，观察溶液颜色变化，并与4号试管进行比较，说明变化原因。

实验步骤1.探究浓度对化学平衡的影响二、化学平衡的影响因素

在两个用导管连通的烧瓶里，盛有已达到平衡状态的NO2和N2O4的混合气体（即二氧化氮平衡仪），用夹子夹住橡皮管，将一个烧瓶放进热水里，另一个烧瓶放入冷水或冰水中，数分钟后，观察两个烧瓶中混合气体的颜色变化，解释变化原因。

实验步骤

2.探究温度对化学平衡的影响五、注意事项

1．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率较快，为了便于记录和比较溶液出现浑浊时间的长短，控制反应物浓度和反应温度十分重要。

2．Na2S2O3溶液应是新配制且透明澄清的，浓度以0.04~0.2mol•L―1为宜。原因是，Na2S2O3具有还原性，久置于空气中会被氧化而析出单质硫，使溶