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文档简介

无机与分析技术基础化学教研室王雷清酸碱滴定类型及指示剂的选择一元弱酸（碱）的滴定这类滴定反应完全程度较强酸（碱）差酸碱滴定原理-一元弱酸（碱）的滴定以0.1000mol·L−1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1HAc为例1．滴定开始前2．滴定开始至化学计量点前

3．化学计量点时4．化学计量点后一元弱酸（碱）的滴定酸碱滴定原理-一元弱酸（碱）的滴定用0.1000mol/LNaOH

滴定20.00ml0.1000mol/L

的弱酸HA。设滴定过程中，溶液中剩余的弱酸浓度为

ca

mol/L,生成的共轭碱浓度为cbmol/L，过量的强碱浓度为bmol/L。滴定阶段体系PBE[H+]计算式滴定前HA[H+]=[OH-]+[A-]计量点前HA-A-[H+]+Cb=[OH-]+[A-]计量点A-[H+]+[HA]=[OH-]计量点后A-+OH-[H+]+b+[HA]=[OH-][OH-]=b酸碱滴定原理-一元弱酸（碱）的滴定加入NaOH的比例（%）加入NaOH的体积（mL）溶液组成溶液pH00HAc2.8850.010.00NaAc和HAc4.7590.018.00NaAc和HAc5.7099.019.80NaAc和HAc6.7599.919.98NaAc和HAc7.76100.020.00NaAc8.73100.120.02NaAc和NaOH9.70101.020.20NaAc和NaOH10.70110.022.00NaAc和NaOH11.68200.040.00NaAc和NaOH12.52滴定突跃酸碱滴定原理-一元弱酸（碱）的滴定

0.1000mol·L−1NaOH滴定0.1000mol·L−1HAc的滴定曲线滴定突跃范围pH7.76~9.70选酚酞为指示剂酸碱滴定原理-一元弱酸（碱）的滴定强碱滴定弱酸的滴定曲线起点pH较高。滴定开始到化学计量点前，滴定曲线斜率变化特点为：两头大，中间小。化学计量点时溶液pH偏碱性。在化学计量点前后滴定突跃较小。化学计量点后曲线形状与强碱滴定强酸几乎相同强碱滴定弱酸滴定曲线特点酸碱滴定原理-一元弱酸（碱）的滴定

0.1000mol·L−1NaOH滴定0.1000mol·L−1不同强度一元酸的滴定曲线当Ka≤10−9时滴定过程中不能产生明显突跃，一般指示剂难于指示终点。酸碱滴定原理-一元弱酸（碱）的滴定

当酸碱强度一定时，滴定液浓度越大，滴定突跃范围越大。当酸碱浓度一定时，酸的Ka（或碱的Kb）越大，滴定突跃范围越大。一元弱酸能被准确滴定条件：caKa≥10−8

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