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选修三-物质结构与性质专 ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 例：试解释极性H2O>OF2练：比较CH4、C2H4、 在水中的溶解度，并解释其原（Na3VO4 在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、 。Si与O的原子数之比为 ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ②R

NN-中的σ键总数 个。分子中的大π键可用符号 示为6则N-中的大π键应表示为 ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl 例：【13江苏】［Cu(NH3)4］Cl2 σ键： NA配位原子： 度较大。试画出A、B分子的几何构型练：【15联考】将CrCl3•6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以 ． E． G．σ键 H．π键 H2O解释：CO中配位原子为的空间构型都是三角锥形，但NF3Cu2＋形成配离子，其原因是。 A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化【14II】该阳离子中存在的化学键类型有 血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O Fe原子的核外电子排布式 血红素中N原子的杂化方式 【14辽宁模拟】Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的2/3则原绿色配合物的内 【15张掖模拟】在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H+→ Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL可知该配离子的化学式为 中心离子的配位数为 练：配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位数为6，H2O

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