化学一轮复习 第三单元 金属及其化合物 考点规范练9 用途广泛的金属材料 铜及其重要化合物VIP

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物（时间：45分钟满分:100分)一、选择题（本题共10小题，每小题5分,共50分.每小题只有一个选项符合题目要求)1。下列有关说法中，正确的是(）①普通钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①③④D.①②④⑤2。(2017河北邯郸二模）向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol·L-1的H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，则原混合物中Cu和Fe2O3物质的量之比为(）A.2∶1 B.1∶1C。1∶2 D.无法计算3.下列有关金属的工业制法中，正确的是(）A.制钛:用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B。炼铁:用焦炭与空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁C。制钠：用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D。炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9％的铜4。（2017石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A。在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB。在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2溶液，然后再加入少量碱至溶液pH=4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是()A。溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸B。加入H2O2溶液，除Fe2+的离子方程式：2Fe2++H2O2+4OH—2Fe（OH)3C。由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH）3沉淀完全，而Cu（OH）2还未开始沉淀6。(2017宁夏石嘴山测试)下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A。目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B。生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D。日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7。某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示.下列有关说法正确的是（）A。实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B。实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C。实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD。由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应8.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（）A。途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想C。生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②〈③D。利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol9。用无机矿物资源生产部分材料,获得产品的流程示意图如下:下列有关说法不正确的是()A。生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应B。粗铜电解精炼时，粗铜作阳极C.黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D。用粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法10.碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜，在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28。4g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗1.0mol·L—1盐酸500mL.灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（）A.15g B.30g C.20g D.35g二、非选择题(本题共3个小题，共50分)11.（14分)合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有

等优异性能。

(2）测定某镁铝合金中镁的质量分数.称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是.

另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定）。则合金中Al的质量为g，NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。

（3)有一种镁铝合金（Mg17Al12)是贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。得到的混合物在6.0mol·L—1的盐酸中能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为（要求列出计算过程)。

12。(2017湖北枣阳一模）(18分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成CuH.CuH具有的性质有:不稳定，易分解，在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题:(1)利用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，从氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式。

（3）CuH与稀盐酸反应中生成的气体是（填化学式)。

(4）把CuH溶解在足量的稀硝酸中,若生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：

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13.(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到铜矿石的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下：回答下列问题:（1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3，反应中H2O2的作用是。写出操作①的名称:.

(2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。

a.富集铜元素b。使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度（3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。

(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液.阴极析出铜,阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。

（5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处,第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是.

参考答案考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物1。B①钢中含有碳等杂质容易形成原电池,腐蚀比纯铁快，错误;②冶炼铝和钠都是用电解法，正确；③铁离子遇到硫氰化钾显红色,正确；④钙是组成骨骼的重要元素，缺钙会引起骨质疏松,血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起缺铁性贫血，正确;⑤青铜为铜锡等形成的合金，不锈钢为铁镍等形成的合金,硬铝为镁铝等形成的合金,正确。2。BCu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，说明不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4,根据得失电子守恒可知：n(Cu）=n（Fe2O3）,所以原混合物中Cu和Fe2O3物质的量之比为1∶1。3。B将金属钠投入到氯化钛溶液中，钠先与水反应,故应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛,A项错误;工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，B项正确;工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl（熔融)2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液的反应是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，C项错误；黄铜矿(主要成分为CuFeS2）经过冶炼后得到粗铜,粗铜进行电解精炼得到99。9％的铜，D项错误.4。B不能用H2还原MgO制备Mg，而应该用电解熔融MgCl2的方法制备,电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na;CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。5.B硫酸铜溶解后生成的铜离子会发生水解反应生成氢氧化铜和硫酸,所以加入少量的稀硫酸可抑制铜离子的水解，A项正确;因为氧化亚铁离子时，溶液为酸性,在酸性条件下，溶液中不存在大量的OH-，故反应物中不应有OH—,B项错误；铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用,所以使部分过氧化氢损失，C项正确;因为加碱至溶液pH=4的目的是除去铁离子而硫酸铜不损失,所以调节溶液的pH=4时，氢氧化铁完全沉淀而氢氧化铜还未沉淀，D项正确。6。B目前我国流通的硬币是由合金材料制成,故A项正确。与生铁相比普通钢中含碳量降低,钢耐腐蚀增强，不锈钢中加入其他元素，改变内部组织结构，具有很强的抗腐蚀能力,生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次增强，故B项错误。制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C项正确。铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D项正确。7.CA项,Cu与稀硝酸反应生成NO，在试管口遇到O2而生成NO2，故A错误；B项，加稀硫酸提供了H+,N在酸性环境下与Cu反应,故B错误、C正确；D项,Cu在常温下与稀硝酸反应,不与稀硫酸反应，故D错误。8.DCu与混酸反应,3Cu+8HNO3（稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子反应为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,从方程式知,硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol,则混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2,A项正确;相对于途径①③,途径②的优点:制取等质量的胆矾需要的硫酸少、无污染性气体产生，B项正确；生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等,而③生成SO2,消耗更多的硫酸,则①=②〈③，C项正确；途径②中硫酸只表现为酸性,没有被还原,D项错误。9。A这是一道综合性的化工生产流程题，涉及电解法制铝、黄铜矿炼铜、石英制硅等.Al2O3→Al、黄铜矿（CuFeS2)→Cu、石英（SiO2)→Si都涉及了氧化还原反应。石灰石、纯碱、石英制玻璃主要发生的反应为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，此过程未发生氧化还原反应，故A不正确.10.C碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗1mol·L-1盐酸500mL，盐酸中溶质的物质的量为0。5mol,则CuCl2为0.25mol，根据Cu元素质量守恒,则可知原混合物中含有0.25molCu,灼烧等质量的碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物,得到氧化铜的物质的量为0.25mol,则其质量为0。25mol×80g·mol-1=20g.11。答案(1）强度大、密度小、散热性好、消震性好(答案合理即可)（2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑5。45（3）Mg17Al12+70HCl17MgCl2+12AlCl3+35H2↑ 1mol 35moln（H2）=35mol+17mol=52mol解析(2)镁不与NaOH溶液反应，铝能与NaOH溶液反应生成NaAlO2,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑.由图可知,生成沉淀的总物质的量为0。35mol，其中Mg（OH）2的物质的量为0.15mol，在加入(240—200)mLNaOH溶液时,氢氧化铝溶解，发生反应Al（OH)3+OH-Al+2H2O,氢氧化铝的物质的量为0。2mol,合金中Al的质量为5.4g，40mLNaOH溶液中NaOH的物质的量为0。2mol,所以NaOH溶液的物质的量浓度为=5mol·L—1。12.答案（1)还原剂（2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl（3)H2（4）CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑解析(1）在CuSO4CuH转化过程中，铜元素化合价从+2价降为+1价，CuSO4作氧化剂,另一物质作还原剂。(2）CuH在氯气中燃烧,氯气作氧化剂,CuH作还原剂,反应的化学方程式为2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl.（3)CuH与稀盐酸反应，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子,得到的气体是H2.（4)Cu+在酸性条件下发生的反