《电化学》测试题

企人收集整理―仅供参考学习企人收集整理―仅供参考学习#/10《电化学》测试题选择题每小题只有一个正确答案.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是••A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-==Cl2fB.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-==Fe2+.不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是A.把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀B.X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少C.X能从Y的盐溶液中把Y置换出来D.电解X和Y的盐混合液，阴极先析出Y.下列有关原电池和电解池的叙述正确的是A.纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH30H+6OH-+6e-===CO2+5H2OC.在铁上镀铜时，金属铜作阴极D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变.关于下列装置说法正确的是盐桥CuZ11SO4溶液CuSO4溶液

①(石割NaCl溶液②C11SO4溶液盐桥CuZ11SO4溶液CuSO4溶液

①(石割NaCl溶液②C11SO4溶液③经酸化的3%NaCl溶液④A-dA.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B.用装置③精炼铜时，c极为粗铜C.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成.用惰性电极电解饱和Na2cO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后A.溶液的pH变大 B.c(Na+)Vc(CO32-)的比值变大C.溶液浓度变大，有晶体析出 D.溶液浓度不变，有晶体析出.对外加电流的保护中，下列叙述正确的是A.被保护的金属与电源的正极相连 B.被保护的金属与电源的负极相连C.在被保护的金属表面上发生氧化反应D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应.为使反应：Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2f能够发生，下列设计方案正确的是A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池SnFeZnFeB.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

SnFeZnFe.如右图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2s，下列叙述中正确的是文档收集自网络，仅用于个人学习A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOC12)被还原为Li2sO3D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1可用电解法制备高纯KOH溶液 CuSO.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)文档收A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-===NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和可用电解法制备高纯KOH溶液 CuSO.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源.根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是■A.该装置中Cu极为阳极B.当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LC.该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-===2H2OD.该装置中a极为正极，发生氧化反应13.常温时，将500mLpH=a的CuSO4和K2sO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是A.若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10-b-10-a)gCuCO3b<a<7C.阳极电极反应：2H2O-4e-====OJ+4H+D.整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某银镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：文档收集自网络，仅用放电于个人学习Cd+2NiOOH+2H2O充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程精制饱和NaCl溶液 稀NaOH溶液稀精制饱和NaCl溶液 稀NaOH溶液稀NaCl溶液 浓NaOH溶液D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动.如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一

些物质通过。下列有关说法正确的是A.离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过B.图中X是指氧气C.电解槽右室的电极反应式为2H+-2e.===HJ D.电解槽左室也称为阴极室.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电TOC\o"1-5"\h\z时，为使C12被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所 '示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 白雪电源巨A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl 星B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl 幸C.a为阳极，b为阴极；HC1O和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl.电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O2…该废水处理的一种方法是：利用还原齐甘把Cr2O2一还原成毒性较低的Cr3+,再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl,用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是文档收集自网络，仅用于个人学习A.电解时，阳极反应为：Fe-2e-===Fe2+B.电解过程中阴极产生氢气C.电解法中，转化Cr2O2-的离子方程式为：Cr2O2-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O文档收集自网络，仅用于个人学习D.电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量④b棒的质量 ⑤溶液的pHA.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤.串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)文档收集自网络，仅用于个人A.KNO3 B.NaCl C.AgNO3D.CuCl2.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2(标准状况),此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的pH为文档收集自网络，仅用于个人学习A.13 B.12 C.8 D.1.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略)，阴极上析出的质量大约是A.27mg B.54mgC.108mgD.216mg人学习.将等物质的量的K2sO4、NaCl、Ba(NO3)2,AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为文档收集自网络，仅用于个人学习A.35.5:108B.108:35.5 C.8:1 D.1:2于个人学习.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0moll-1，用石墨作电极电解此溶液，

一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+物质的量浓度为A.2.0molL1 B.1.5moLL-1 C.1.0molL1 D.0.5molL1.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bLO2（标准状况），从而可知M的相对原子质量为文档收集自网络，仅用于个人学习22.4ax 111.2ax _5.6ax 22.5axA. B. C.-r D.尤文档收集自网络，仅用于个人学习25.如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开0,闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B.断开0,闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e一====HJC.断开K2闭合K1时aC.断开K2闭合K1时a极上的电极反应式为：4OH--4e-====。2?+2H2。D.断开0,闭合K2时OH一向b极移动26.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2sO4====2PbSO4+2H2O研读下图，下列判断不正确的文档收集自网络，仅用于个人学习IKA.K闭合时，d电极反应式:A.K闭合时，d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-====PbO+4H++SO2—2 4B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC.K闭合时，II中SO2-向c电极迁移4D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极123456789101112131415161718192021222324252627.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH,总反应为Ag2O+Zn===2Ag+ZnO,写出该电池的电极反应。正极反应：；负极反应：28.在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：KC1溶液 CuSO4溶液、K2sO4溶液AgNOs溶液ABC(1)正极反应：；负极反应：28.在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：KC1溶液 CuSO4溶液、K2sO4溶液AgNOs溶液ABC(1)电源中X电极为直流电源的极。(2)pH变化：A：B：C：(填“增大”、“减小”或“不变”)。⑶通电5min时，B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液体积无变化》文档收集自网络，仅用于个人学习29.钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。⑴V2O5是接触法制硫酸的催化剂。①一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L，则SO”起始物质的量浓度为溶液的pH为(设电解前后外接电源或负载

惜性电、/；用/黑+)=2.011101yL

阴离子为soi

离子的颜色为：

V2+紫色，V3+绿色

VO2+蓝色，VO寺黄色VO才/VO2tmol/L;生成SO3的化学反应速率为mol/(L^min)o文档收集自I交换膜(只允许H+通过)(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反—o②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色。③放电过程中氢离子的作用是和—；30.如右图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。文档收集(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，则Na3As04溶液的pH(填“>7”、“v7”或“二7”)。⑵向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是,D电极上的电极反应式为NasAsOJKI-淀粉溶液 Na3AsO3混合溶液⑶一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为NasAsOJKI-淀粉溶液 Na3AsO3混合溶液石墨电极石墨电极(4)再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到一一化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为K。卜搅棒石墨电极石墨电极31.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体装置如右图.接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成.停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动.静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色.根据上述实验回答：文⑴阳极上的电极反应式为.(2)阴极上的电极反应式为.⑶原上层液体是.(4)原下层液体是.⑸搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是现象是.32.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料.工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：H?SC)4过量FeSO4软锰矿的主要滤渣软镒矿—酸浸—过滤滤渣滤液MnS一I滤渣A氨水制备高纯二氧化锰的流程如下：H?SC)4过量FeSO4软锰矿的主要滤渣软镒矿—酸浸—过滤滤渣滤液MnS一I滤渣A氨水调pH

至5.4高纯MnO.滤液加热

至沸滤液过滤成分为MnO2还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见右表，回答下列问题：⑴硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程.⑵滤渣A的主要成分为.(3)加入MnS的目的是除去杂质.⑷碱性锌锰干电池中MnO2参与的电极反应方程式为沉淀物pHAl(OH)35.2Fe(OH)33.2Fe(OH)29.7Mn(OH)210.4Cu(OH)26.7Zn(OH)28.0CuS>-0.42ZnS>2.5MnS>7FeS>7以后的操作和以后的操作和(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有(写出两种).33.某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细.电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10.随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色.实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，

现象如下：序号操作现象①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液②滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜（不稳定）橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请回答下列问题：⑴铜的常见正化合价为、，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式⑵阴极上发生的反应为；阳极上发生的反应为.（3）写出实验2中①、②的离子方程式：①，②.文龙34.某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流为IA，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg.试回答：⑴连接这些仪器的正确顺序为：（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）E接,C接,接F・文档收集自网络，仅用于个人学习⑵写出B电极上发生反应的离子方程式G试管中淀粉KI溶液变化的现象为,相应的离子方程式是.⑶为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是.（选填下列操作步骤的编号）文档收集自网络，仅用于个人学习①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重⑷已知电子的电荷量为1.6X10-19C.试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：NA= .湖北黄石二中《电化学》测试题答案12345678910111213CABACDBCCDDDA14151617181920212223242526ACBDDCABCACBC26.正极反应：Ag2O+H2O+2e一===2Ag+2OH一负极反应：Zn-2e一+2OH-===ZnO+H2O27.⑴负(2)增大减小不变(3)0.025mol/L(4)1328.⑴①a+bb/1②氨水(2)①VO++2H++e-===VO2++H2O②绿紫③参与正极反应通过交换膜定向移动使电流通过溶液29.(1)>7(2)无色溶液变成蓝色AsO4-+2H++2e-===AsO3-+JO(3)I2+AsO3-+H2O===2H++2I-+AsO4-(或I2+AsO3-+2OH-===H2O+2I-+AsOj-)仅用于个人学习c2H+•c2I-•cAsO3-(4)—7.cAsOJJ文档收集自网络，仅用于个人学习2 3［或 " 4~" 或其他有效表达式］文档收集自网络，仅用于个人学习2OH-HUHIIII.解析：(1)据题目现象可判断出阳极产物为I2，故电极反应为2I--2e-===I2;(2)阴极产生无色气泡，说明H+放电，反应为2H++2e-==HJ；(3)结合(1)(2)分析可知上层液体为活泼金属碘化物，可为KI或NaI;(4)下层液体难溶于水且比水的密度大的有机溶剂通常为CCl4；(5)因I2易溶于有机溶剂，故搅拌后I2溶于CCl4中，所以下层液体呈紫红色；(6)检验K+(或Na+)，可通过焰色反应来证明.答案：(1)2I--2e-===I2(2)2H++2e-==HJ⑶KI(或NaI等)水溶液(4)叫(或CHCl3等)(5)12在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中(6)焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(其他合理答案同样给分.例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色)文档收集自网络，仅用于个人学习.解析：⑴根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，可以写其反应方程式2FeSO4+MnO2+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O.用于个人学习(2)根据反应后滤液(Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+)加氨水调pH至5.4,结合题表可知滤渣A的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3.文档收集自网络，仅用于个人学习(3)根据题表可知加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去CM+、ZM+.(4)碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO2作正极得电子.其电极反应式应为MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH/文档收集自网络，仅用于个人学习(5)从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2.答案：(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2)Fe(OH)3、Al(