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文档简介

高考化学学问盲点高考化学每日一记，起先扫盲点（自己总结）1、钝化现象：

铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。

钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、澄清石灰要叉开、澄清石灰乳不叉开。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：

未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

7、苯中无C=C双键。

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。

（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。

（不稳定）在推断题中会出。

10醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。

故，氢氧化钠与乙醇不反应。

10、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。

碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。

#随着核电荷数的递增，熔沸点渐渐降低（与卤素、氧族相反）#11、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

12、碱金属的特别性：

锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

13、碱金属的密度由锂到铯渐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

14、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

15、煤的干馏是化学改变，蒸馏和分馏是物理改变。

16、蛋白质的变性是化学改变，盐析是物理改变。

17、碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不肯定是碱性氧化物。

Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

18、酸性氧化物不肯定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不肯定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

19、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

碱性氧化物的概念：

能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。

20、氧化性：

Cl2gt;Br2gt;Fe3+gt;I2gt;S；还原性：

碘离子gt;亚铁离子gt;溴离子gt;氯离子21、22.4L，肯定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。

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