2023版新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡知识手册鲁科版选择性必修1

第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡知识点1电离平衡常数1.电离平衡状态(1)建立过程(2)电离平衡：弱电解质的电离平衡指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征，条件改变时平衡移动的规律符合勒·夏特列原理。(3)特点：电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行且速率相等。2．电离平衡常数(1)概念在一定条件下达到________时，弱电解质电离形成的各种________的浓度________与溶液中未电离的________的浓度之比。电离平衡常数简称电离常数。(2)影响因素电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与________有关，由于电离过程是________过程，升温，K值________。(3)应用电离常数表征了弱电解质的________，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的________，K值越大，表示弱电解质的电离程度________，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对________。(4)表达式①弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，Ka＝________________。多元弱酸的电离是________进行的，每一步电离都有各自的电离常数，如H2CO3电离：H2CO3⇌HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H＋Ka1＝________，HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))⇌COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H＋Ka2＝________，且Ka1________Ka2。②弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示，例如NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OH－，Kb＝________。3．电离度(1)概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，________________占原有溶质分子数(包括已电离的和未电离的)的百分率。(2)表达式：α＝________×100%。知识点2影响电离平衡的因素1.弱电解质电离程度的大小是由电解质________________决定的。2．反应条件对弱电解质的电离平衡的影响：因素影响结果温度升高温度，电离平衡________移动浓度加水稀释，电离平衡________移动外加物质加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡________移动(同离子效应)加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡________移动第1课时弱电解质的电离平衡知识点12．（1）电离平衡离子乘积分子（2）温度吸热增大（3）电离能力相对强弱越大越强（4）①eq\f(c平（H＋）c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）)分步eq\f(c平（H＋）c平（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c平（H2CO3）)eq\f(c平（H＋）c平（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c平（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)＞②eq\f(c平（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）c平（OH－）,c平（NH