基本训练普通标准溶液的配制

关于基本训练普通标准溶液的配制第1页，课件共15页，创作于2023年2月2006.09玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东2二、教学内容[引言]做任何一项化学试验都必须配制溶液，要配制溶液，就须懂得一定的溶液知识和使用一定的工具。提示：会计算药品用量的人是Master，只会“配溶液”的是Prentice。第2页，课件共15页，创作于2023年2月2006.09玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东3二、教学内容1、一般溶液的配制：（1）直接水溶法：适用于易溶于水，而不水解的固体试剂，如NaOH、NaCl、NaAe。①计算所需固体试剂质量；②台称称取试剂于小烧杯；③加少量蒸馏水溶解，稀至所需体积；④转至试剂瓶，贴上标签。（2）介质水溶法：适用于易水解的固体试剂。如SnCl2、FeCl3、Bi(NO3)3、KCN。①根据C、V计算所需固体质量，于烧杯；②加入适量的一定浓度酸液或碱液（使其溶解）；③蒸馏水稀释至所需体积；搅拌均匀转至试剂瓶，贴上标签。（3）稀释法：适用于液体试剂，如：HCl、H2SO4、HNO3、HAC、H3PO4等。①根据所需C、V，计算所需试剂体积；②量筒量取浓溶液，稀释（补加蒸馏水）至所需体积（配硫酸溶液时，只能将酸慢慢加入水中，反之爆沸）③搅拌均匀转入试剂瓶，贴上标签。第3页，课件共15页，创作于2023年2月2006.09玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东4二、教学内容2、溶液浓度的五种表示法：（1）溶质B的物质的量浓度：[moleconcentrationofsoluteB]CB＝nB/V（mol.L－1）SI单位mol.m－3；nB物质的量v：溶液体积（非溶剂体积）（2）溶质B的质量摩尔浓度（molalityofsoluteB）bB=nB/mA

mA溶剂质量

SI单位（mol.kg-1）（3）XB：B的摩尔分数［molefractionofB］B的物质的量与混合物的物质的量之比XB＝NB/ΣAnA

ΣAnA：溶液中所体积有物质的物质的量的总和

SI单位，无量纲量，规定单位为“1”（4）rB：溶质B的摩尔比

［moleratioofsoluteB］

溶质B的物质的量与溶剂的物质的量之比

rB=XB/(1－XB)（5）质量浓度：[massconcentrationofB]ρB＝

m：B的质量

v：混合液体积第4页，课件共15页，创作于2023年2月2006.09玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东5二、教学内容3、仪器的使用（P14）容量器具：量杯、量筒—用于普通溶液的配制。称量器材：台称—用于精度不高的质量称量。台称的使用（±0.1g）：移动保护圈调“0”

称量——左物右码（垫纸，潮湿或腐蚀性药品应放被浸容器内，不能衡量热的物品）。用毕复位（回“0”，装上保护圈）第5页，课件共15页，创作于2023年2月2006.09玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东6仪器的使用1、移液管——用于准确溶液的量取使用：洗涤：铬酸——水——H2O

润壁：2-3次放液：管直杯斜，STOP:15S2、容量瓶——用于准确溶液的量取和稀释洗涤：铬酸——自来水——H2O

用法：液体直接配制，用移液管吸取。固体间接配制，定量转移。释刻：至1/2时摇(横)匀，至刻线约2-3cm处，改用滴管加至刻度,来回倒立振荡。读刻：弯月面下端与刻线相切。摇匀：倒立振荡、反转来回3、分析天平（差减法）

a．粗称：用台称

b．准称：用分析天平，注意规则

c．敲出试剂：定好圈码，每次少许4、溶液的配制与计算——正计算与逆计算由固体试剂：m/M=CV

由液体试剂：C1V1=C2V2

由密度及百分含量配制：CV=(V原液×d×a%)/M第6页，课件共15页，创作于2023年2月2006.09玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东7第7页，课件共15页，创作于2023年2月2006.09玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东8分析天平使用规则：P42（1）检查、调零；（2）轻开轻关，半开操作；（3）加减物或码，必须关天平；（4）前门不能顺意打开；（5）试剂（样）需放在表皿，称量瓶、钳锯内，不能直接放在盘上使用；（6）严禁手拿砝码，只能用镊子拿；（7）同一实验，用同一台天平，同一组砝码；（8）载重不能起最大载荷；（9）严禁称量冷或热的物品；（10）用完后砝码、圈码回位，内部清洁，检查零点，复原关闭，断电、填写使用登记表并由教师签名验收。第8页，课件共15页，创作于2023年2月2006.09玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东9二、教学内容4、试剂的取用(P20~21)

液体——用量筒、量杯、移液管量取。固体——用药匙、台称、分析天平等。等级：一级

二级

三级

四级缩写：GR

AR

CP

LR颜色：绿

红

篮

黄或棕第9页，课件共15页，创作于2023年2月2006.09玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东10二、教学内容5、配制计算（1）百分浓度：m/V%,5%NaCl；V/V%,70%；m/m%,H2SO4（2）三大计算公式：固体溶液:m/M=C×V即m＝C.M.V

M：mol质量（g/mol）；v：体积（L）C：（mol.L-1）物质的量浓度M与C的基本单元必须相对应溶液试剂:V1C1=V2C2密度及质量分数配制：C.V=（V×ρ×a%)/M

ρ：Kg.L-1或g.ml-1第10页，课件共15页，创作于2023年2月2006.09玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东11标准溶液的配制复习一般溶液的配制：a.直接水溶法;b.介质水溶法;c.稀释法（1）直接法配标液：计算浓度

能直接用于配制标准溶液的物质称为基准物或基准试剂基准试剂的条件：a组成与化学式完全相符

b分子量大、纯度高、稳定性好

c参与化学反应时，按反应方程定量快速进行。（2）标定法配标液：对不符合基准物要求的物质，不能用直接法配,但可先配成近似所需浓度的溶液，然后用基准物的标准溶液对其进行标定，求出准确其浓度。⑶稀释法：用已知浓度的标准溶液配制较小浓度的标准溶液时，可根据用量用移液管取一定量的溶液于适当的容量瓶，加水或相应介质至刻度摇匀即可。一定量的基准试剂至烧杯+适量水溶解容量瓶第11页，课件共15页，创作于2023年2月2006.09玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东12第12页，课件共15页，创作于2023年2月2006.09玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东13三、实验内容（要有计算操作步骤）1、C(NaOH）=0.2M配V=100ml2、C(HAC)=0.2M配V=100ml3、(1+4)HCl＝VHCl:VH2O＝1:4

配V=40ml4、配制：C=0.1000mol.L-1，的溶液250.00ml第13页，课件共15页，创作于2023年2月2006.09玉溪师范学院化学与环境科学系柴跃东14四、仪器，药品仪器：10ml,25ml量筒，200g台秤，100ml、50ml烧杯，玻棒、分析天平、称量瓶、标签（名称，规格，配置日期）试剂：A.R500gNaOH

C.P500mlHAC17.4m