第2讲氮及其化合物（原卷版）

高一化学氮及其化合物素质能力提高竞赛综合测试第I卷（选择题）一、单选题1．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体可能是A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是H2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体2．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B．该浓硝酸中HNO3C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL3．把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO)为（

）A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-14．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL(相同状况),则NO和CO2的体积比为A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．1:25．下列关于铵盐的叙述中正确的是①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤6．三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（

）A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶17．有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)()A．2∶1∶2∶2 B．5∶5∶5∶4 C．1∶1∶1∶1 D．无法确定8．在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是()A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度均为0.030mol·L－1D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L－19．已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，将224mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为(

)A．1mol/L B．0.5mol/L C．0.25mol/L D．0.2mol/L10．下列除杂质的操作方法中不正确的是A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：直接加热C．N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D．Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NO B．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO12．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（

）A．NH4H是由NH4+和H-构成的B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H-半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性13．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：114．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO15．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应第II卷（非选择题）二、实验题16．现已确认，的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，如图表示了我国某地区在1959～2019年间，空气中含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是_________。A．在交通运输中排放的与燃料的不充分燃烧有关B．1mol氮氧化物()形成酸雨时转移电子C．转化为NO的过程不属于氮的固定D．随着汽车工业的发展，交通运输的排放量所占比重在逐渐增大(2)汽车尾气中常常含有CO、等气体，为减轻污染，现代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体(假设CO、均不能完全转化)。某小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。①装置(Ⅲ)的主要作用是________________________。②加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是________________；装置(IV)中可观察到的现象是_______________________________________________。③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后增加_____________________________。(3)工业上常用碱液来吸收，有关的化学反应：①②现有一定条件下amol和bmolNO的混合气体恰好被200mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________________________。NaOH溶液的物质的量浓度为_________17．某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。18．某化学学习小组为探究和的反应，特进行如下实验（如下图所示）。

图1

图2

图3（1）图1两集气瓶中________（填“上”或“下”）瓶颜色深。（2）图2中反应的现象是___________。（3）图3中“有红棕色气体产生”说明和反应的产物中有________，说明在该反应中显________性。（4）由图2和图3中的现象写出和反应的化学方程式：__________。19．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O

[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图请根据以上信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。A．完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管B．上图装置中只有一处错误C．抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出D．滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。A．乙醇

B．蒸馏水

C．乙醇和水的混合液

D．饱和硫酸钠溶液洗涤的具体操作是：____________。③步骤d采用________干燥的方法。20．氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：(1)装置F中发生反应的离子方程式是_________；(2)装置D中盛放的试剂是________，其作用是________；(3)A装置还可用于制取气体__________(只填一种)；4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是________L；(5)装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式________；(6)G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________的洗气瓶。21．某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：

（1）写出甲中反应的离子方程式：______________；（2）说明NO2具有氧化性的现