原子结构与元素周期表周期表分区

关于原子结构与元素周期表周期表分区第1页，课件共26页，创作于2023年2月1、如果外围电子（价电子）仅有ns、nsnp能级，则该元素一定在

，且主族序数=

。判断下列元素在周期表中的位置：[Ar]4s2[Ar]3d54s2[Ar]3d74s2[Ar]3d104s2[Ar]3d54s24p12、如果外围电子(价电子)有d能级若(n-1)d未填满则在：ⅢB~ⅦB,族序数=

；Ⅷ，纵列数=

。若(n-1)d已填满则在

，且族序数=

。主族最外层电子数(n-1)d+ns(n-1)d+nsⅠB、ⅡB最外层电子数第2页，课件共26页，创作于2023年2月活动3：阅读教材P14科学探究2，思考：

1.划分区的依据是什么？

2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？

3.s区、p区、d区、ds区各包含哪些族的元素？外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金属元素？

除ds区外，区的名称都来自按构造原理最后填入电子的能级的符号来划分的。分别有2个、8个、2个、6个纵列。第3页，课件共26页，创作于2023年2月周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s1２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p61S2第4页，课件共26页，创作于2023年2月

最后1个电子填充在

轨道上，价层电子的排布是

或

，位于周期表的

侧，包括

和

族，它们都是

，容易失去电子形成

或

价阳离子。1、s区元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活泼金属+1+2各区元素的特征：第5页，课件共26页，创作于2023年2月周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11S2２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6第6页，课件共26页，创作于2023年2月

最后1个电子填充在

轨道上，价电子构型是

，位于周期表

侧，包括

族元素。大部分为

元素。p区元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金属第7页，课件共26页，创作于2023年2月

s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在

，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的

。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。最外层族序数第8页，课件共26页，创作于2023年2月周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6第9页，课件共26页，创作于2023年2月

它们的价层电子构型是

，最后1个电子基本都是填充在

轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是

，常有可变化合价，为过渡元素。它包括

族元素。d区元素(n－1)d1～8ns2(n－1)d金属ⅢB～Ⅷ第10页，课件共26页，创作于2023年2月周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11S2２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6第11页，课件共26页，创作于2023年2月

价层电子排布是

，即次外层d轨道是

的，最外层s轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括

族，处于周期表d区和p区之间。它们都是

，也属过渡元素。ds区元素(n－1)d10ns1～2充满ⅠB和ⅡB金属第12页，课件共26页，创作于2023年2月ⅠA元素周期表的分区简图01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系第13页，课件共26页，创作于2023年2月

最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。f区元素

注意：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。第14页，课件共26页，创作于2023年2月包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各区元素特点：活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素第15页，课件共26页，创作于2023年2月

已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？

由于是ⅥA族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4电子排布式：[Kr]4d105s25p4【课堂练习】属P区第16页，课件共26页，创作于2023年2月

思考2：为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？

这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。第17页，课件共26页，创作于2023年2月

思考3：处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？

处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。第18页，课件共26页，创作于2023年2月

活动4：观察各族元素原子价电子层排布与族序数的关系，总结原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIIIⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ns1ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d6ns2(n-1)d7ns2(n-1)d8ns2(n-1)d5ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2第19页，课件共26页，创作于2023年2月①周期数=最大能层数（钯除外，因为46Pd[Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）主族元素：主族序数=最外层电子数=价电子数

如：29Cu3d104s110+1=11尾数是1所以，是IB。副族元素：②族序数：外围电子（价电子）总数决定（n-1）d+ns的电子总数=纵行数族序数=价电子总数个位数第Ⅷ族：价电子总数为8~10第20页，课件共26页，创作于2023年2月【归纳拓展】1.

区全是金属元素，非金属元素主要集中

区。主族主要含

区，副族主要含

区，过渡元素主要含

区。2.价电子特征排布s区：d区：ds区：p区：d、ds、fps、pd、ds、f价电子数=主族序数价电子总数=副族序数(第Ⅷ族例外)价电子总数=所在的列序数价电子总数=主族序数d、ds、f第21页，课件共26页，创作于2023年2月1.元素的分区和族

1)s区：ns1~2，最后的电子填在

上，包括

族元素,属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；

2)p区：ns2np1~6，最后的电子填在

上，包括

族元素，为非金属和少数金属；3)d区：（n-1）d1~8ns2，最后的电子填在

上，包括

族元素，为过渡金属；

s能级ⅠAⅡAⅢA～0族ⅢB～Ⅷ族p能级d能级第22页，课件共26页，创作于2023年2月4)ds区：（n-1）d10ns1~2，(n-1)d全充满，包括

族元素，过渡金属(d和ds区金属合起来称为过渡金属)；

5)f区：（n-2）f1~14（